2019-2020年高考化学一轮复习名校模拟汇编专题3.2碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属精品资料（含解析）

2019-2020年高考化学一轮复习名校模拟汇编专题

3.2碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属精品资料（含解析）1．下列说法不正确的是　　A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火2．现有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀盐酸

①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中；

②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是　　A．均为

0.84LB．均为

0.56LC．

①＞

②D．

②＞

①3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是　　A．热稳定性NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH NaHCO3＜Na2CO34．下列方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A.取a克混合物充分加热残留固体b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应最终得b克BaCO3D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应逸出气体用碱石灰吸收增重b克5．把

7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中cNa+==

0.6mol·L-1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A．

3.18gB．

2.12gC．

4.22gD．

5.28g6．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质NaHCO3的实验是

①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊

②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊

③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊

④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊A．

①②③B．

①③④C．

①②④D．只有

③7．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小8．将

0.4gNaOH和

1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加

0.1mol·L-l的盐酸下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）9．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业下列与碳酸钠有关的说法正确的是（）A．Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间B．“侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3C．可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等10．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品下列表述中正确的是（）A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠11．将一定量的氯气通入30mL浓度为

10.00mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为

0.3molB．nNa+:nCl-可能为73C．若反应中转移的电子为nmol，则

0.15＜n＜

0.25D．nNaCl:nNaClO:nNaClO3可能为112112．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如图所示下列说法正确的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应不都是氧化还原反应13．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是A．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强B．相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠C．同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液D．碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠14．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．等质量的Na2CO

3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO

3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入BaOH2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入BaOH2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应15．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8．38．48．58．8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3丙同学认为甲、乙的判断都不充分丙认为___________________________

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确试剂X是A、BaOH2溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、澄清石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则（填“甲”或“乙”）判断正确

（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的比值=16．纯碱、烧碱等是重要的化工原料

（1）利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是，反应的离子方程式是_______

（2）向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体试设计实验确认该白色固体的成分

①提出合理假设假设1该白色固体为NaOH和Na2CO3；假设2该白色固体为只有Na2CO3；假设3该白色固体为只有NaHCO3；假设4该白色固体为Na2CO3和NaHCO3

②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3和NaHCO3请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论（步骤可不填满也可增加）限选实验试剂及仪器1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1MgCl2溶液、

0.5mol·L–1BaCl2溶液、1mol·L–1BaOH2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置实验步骤预期现象和结论步骤1步骤217．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数1加热前通入空气的目的是，操作方法为2装置A、C、D中盛放的试剂分别为A，C，D3若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将4若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为用含w、m

1、m2的代数式表示18．纯碱Na2CO3在生产生活中具有广泛的用途以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图已知向饱和食盐水中通入NH

3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl请回答以下问题1粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等精制除杂的步骤顺序是a→→→→b填字母编号a．粗盐溶解，滤去沉渣b．加入盐酸调pHc．加入BaOH2溶液d．加入Na2CO3溶液e．过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是2灼烧固体A制Na2CO3在填字母序号中进行a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4＋的方法是对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为3下图装置中常用于实验室制备CO2的是填字母编号；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是填试剂名称，烧瓶内可加入的固体试剂是填试剂名称4一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案仪器自选请把实验方案填全供选择的试剂

1.0mol·L－1H2SO4溶液、

1.0mol·L－1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、CaOH2溶液、蒸馏水

①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中

②③④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数19．Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用

（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验请回答下列问题

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）

（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体实验前称取黑色CuO80g，实验后得到红色固体质量为68g则红色固体成分的化学式为

（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据（填序号）a．B装置实验前后质量差mg；b．F装置实验前后液面差VLc．D装置实验前后质量差mg；d．E装置实验前后质量差mg；

（5）E装置中浓硫酸的作用是Na2CO3质量分数，故A不选；B、Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以【解析】甲升高温度，HCO3—水解程度增大，产生更多的OH-，cOH-增大，溶液的碱性增强水解的两种方程式16．

（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或水倒吸进入烧瓶）（2分）2OH–+CO2=CO32–+H2O（或OH–+CO2=HCO3–）（3分）

（2）实验步骤预期现象和结论步骤1取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加

0.5mol·L–1BaCl2溶液至过量（3分）产生白色沉淀，说明固体中含有Na2CO3；（2分）步骤2过滤，取少量滤液（或静置，用胶头滴管取上层清液少许）于试管中，再向试管中滴加少量BaOH2溶液（3分）产生白色沉淀，说明固体中含有NaHCO3（2分）【解析】左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（3分）[给分要点吸收HCl气体、。