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2019-2020年高三下学期二轮复习综合测试化学试题
7.化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是A.采用催化措施将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体B.合金材料中不可能含有非金属元素C.信息产业中的光缆的主要成分是单质硅D.14C可用于文物年代的鉴定14C与12C互为同素异形体
8.下列条件下可能大量共存的离子组是A.某无色溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cr2O72-B.在cH+=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.在pH=1的溶液中:K+、Mg2+SiO32-SO42-D.常温下由水电离出的cH+=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-
9.NA为阿伏伽德罗常数下列说法正确的是A.同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NAB.25℃时pH=13的
1.0LBaOH2溶液中含有的OH—数目为
0.1NAB.
0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为
0.10NAD.1L
1.0mol·L—1NH4Cl与2L
0.5mol·L—1NH4Cl溶液含NH4+数目相同
10.下列关于溶液中离子浓度关系正确的是A.NH4Cl溶液中:cCl-=cNH4+B.NaHCO3溶液中:cH++cNa+=cHCO3-+cCO32-+cOH-D.常温下醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7混合溶液中:cNa+cCH3COO-D.Na2CO3溶液中:cHCO3-+cH2CO3+cCO32-=cNa+
11.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜被浓硫酸钝化B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D先向2mL
0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴
0.1mol/LZnSO4溶液,再加入几滴
0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成KspZnSKspCuS
12.用下列装置图进行相应的实验其中正确的是图1图2图3图4A.用图1可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图2检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯C.根据图3装置中U型管液面现象,证明装置漏气D.用图4装置收集一瓶纯净的NO
22.右图所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素X元素的单质是空气中含量最多的成分下列说法正确的是A.X位于元素周期表中第二周期ⅤA族B.Y、Z形成氢化物的沸点更高是ZC.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D.元素T与X的原子序数相差
2523.铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2OFeOH2+NiOH2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 A.放电时负极附近溶液的碱性不变B.充电时阴极的电极反应式为NiOH2NiO2+2H++2e-C.放电时NiO2的反应为NiO2+2e-+2H2ONiOH2+2OH-D.利用蓄电池电解饱和食盐水阳极产生标准状况下
8.4LCl2则理论上电路中通过电子物质的量为
0.75mol
30.钯/碳高效绿色催化Suzuki交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一,如反应
①:III化合物Ⅱ可由化合物III合成:
(1)化合物Ⅱ的分子式为其中含氧官能团名称为
(2)化合物Ⅲ转化为化合物Ⅳ的反应条件是
(3)写出化合物Ⅶ生成Ⅱ的化学方程式
(4)化合物Ⅴ的一种同分异构体Ⅷ核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1则Ⅷ结构简式为写出化合物Ⅷ与足量NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式
(5)化合物与化合物在一定条件可发生类似反应
①的反应其产物的结构简式为
(6)1mol反应
①产物完全燃烧消耗molO
231.甲醇是一种重要的化工原料
(1)已知:
①2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og△H=-
1275.6kJ·mol—1
②H2Ol=H2Og△H=+
44.0kJ·mol—1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
(2)甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源具有广泛的应用前景其反应为:CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g△H=-
72.0kJ/mol
①该反应的平衡常数表达式为__________________
②下列措施中能使平衡时减小的是双选___________A.加入催化剂B.恒容充入Heg,使体系压强增大C.将H2g从体系中分离D.恒容再充入1molH2Og
(3)甲醇可以氧化成甲酸在常温下用
0.1000mol/LNaOH溶液滴定
20.00mL
0.1000mol/L甲酸溶液过程中,当混合液的pH=7时所消耗的VNaOH_________填“<”或“>”或“=”
20.00mL4利用甲醇燃烧设计为燃料电池如图所示则负极电极反应式为5合成甲醇的主要反应为:COg+2H2gCH3OHg△H=-
90.8kJ/mol原料气的加工过程中常常混有一些CO2为了研究温度及CO2含量对该反应的影响以CO
2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验实验数据见下表:CO2%-CO%-H2%体积分数0-30-702-28-704-26-708-22-70反应温度/℃225235250225235250225235250225235250生成CH3OH的碳转化率%
4.
98.
811.
036.
550.
768.
319.
033.
156.
517.
733.
454.4由表中数据可得出多个结论结论一:在一定条件下反应温度越高生成CH3OH的碳转化率________结论二:
32.金属钛Ti硬度大、熔点高、常温下耐酸碱腐蚀被誉为“未来金属”以钛铁矿[主要成分FeTiO3含FeO、Al2O
3、SiO2等杂质]为主要原料冶炼金属钛并获得副产品绿矾FeSO4·7H2O的工业生产流程如下:1钛铁矿精矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4反应中无气体生成试写出反应化学方程式:;2已知:TiO2+易水解只能存在于强酸性溶液中25℃时难溶电解质溶解度s与pH关系如右图TiOOH2溶度积Ksp=1×10-29若溶液中残留cTiO2+=
1.0×10-5mol·L-1则调节溶液pH至少为;步骤Ⅲ加入铁屑原因是 3对溶液Ⅱ进行加热同时加入Na2CO3粉末的作用;4钛白粉与氯气、焦炭在高温下进行反应还生成一种可燃性无色气体写出该反应的化学方程式该生产流程工艺中可以循环使用的物质为______填化学式5Mg还原TiCl4反应后得到Mg、MgCl
2、Ti的混合物可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti依据下表信息需加热的温度略高于℃即可TiCl4MgMgCl2Ti熔点/℃-
25.
0648.87141667沸点/℃
136.41090141232876为了测定绿矾中所含结晶水个数可取样品进行灼烧,在灼烧时需要仪器除了三脚架、坩埚、石棉网、坩埚钳、酒精喷灯外还需要、填仪器名称
33.某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究:1预测:根据已有知识和“氢铵”的名称,该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐2实验和探究:
①NH的验证:取少量固体药品于试管中然后__________________________________________________________________________
②阴离子的探究:取少量固体药品于试管中然后向试管中滴加稀盐酸固体全部溶解将产生的气体通入下列装置观察到的现象是溴水无明显变化澄清石灰水变浑浊再向滴加稀盐酸反应后的试管中加BaOH2溶液无明显现象初步结论:“氢铵”是______的铵盐
③思考:上述实验步骤
②加入BaOH2溶液的目的是根据初步实验结论提出假设:假设1:氢铵成分是NH4HCO3假设2:假设3:
④根据上述假设设计实验得出结论限选试剂和仪器有:CaCl2溶液、品红溶液、BaNO32溶液、
1.0mol/L盐酸、
1.0mol·L-1NaOH溶液、饱和澄清石灰水、BaCl2溶液、BaOH2溶液、试管、胶头滴管实验步骤预期现象及结论步骤1:取适量“氢铵”配制成溶液取1~2ml试液于一支洁净的试管中加充分振荡步骤2:静置取上层清液少许于另一试管中继续滴加振荡观察现象
(3)延伸探究:
①根据氢铵成分设计小组根据下面实验装置来制备NH4HCO3是否合理(填“是”或“否”)
②该实验小组设计了以下实验方案测定氢铵中的含氮量请你阅读后进行评价:准确称取一定质量的样品放入下图方案的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液充分微热,按如图装置通过实验测定烧杯增加的质量忽略漏斗中附着溶液的质量然后进行计算可得化肥的含氮量请你评价上述方案是否合理若合理只需要说明结论;若不合理请简要说明原因,并指出修改方案若要添加仪器、药品请说明添加的位置、名称xx~xx高三潮州金中二轮复习参考答案
7.A
8.D
9.B
10.D
11.C
12.C
22.AD
23.AB
30.
(1)C8H7O2Br(2分);酯基(2分)
(2)光照(1分)
(3)+CH3OH+H2O(2分)
(4)(2分)(3分)
(5)(2分)6162分
31.
(1)CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2Ol△H=-
725.8kJ/mol(3分)
(2)
①2分
②CD(3分)
(3)2分
(4)CH3OH–6e-+8OH-=CO32-+6H2O3分5越高(1分);原料气含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率,CO2含量过高生成甲醇的碳转化率又降低(2分)
32.1FeTiO3+H2SO4浓=TiOSO4+FeSO4+2H2O只体现浓硫酸的酸性,要根据题意推理2分232分;将Fe3+转化为Fe2+,防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀2分3加热促进TiO2++2H2OTiOOH2+2H+右移;Na2CO3粉末消耗H+,促进TiO2+水解2分4TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO2分H2SO41分514122分6泥三角、玻璃棒2分
33.
(2)
①滴加NaOH浓溶液加热试管将湿润的红色石蕊试纸置于试管口部若红色石蕊试纸变蓝则证明含NH2分
②碳酸1分
③检验是否存在SO42-1分假设2:氢铵成分是NH42CO31分假设3:氢铵成分是NH42CO3和NH4HCO3的混合物假设答案可颠倒1分
④步骤1:足量BaCl2溶液2分没有足量得1分现象和结论:
①若出现白色沉淀,证明氢铵中含有NH42CO3;
②若没有明显现象可能含有NH4HCO32分步骤2:滴加适量BaOH2溶液1分现象和结论:若出现白色沉淀证明氢铵中含有NH4HCO3结合步骤1
②,则假设1成立;结合步骤1
①,则假设3成立;仅在步骤1中产生白色沉淀则假设2成立3分(其他思路合理也给分)
(3)
①否1分
②不合理1分;装置中没有干燥装置稀硫酸吸收了较多水蒸气误差太大;在烧杯前加一个装有碱石灰的干燥管1分xx~xx高三级二轮复习综合测试化学答题卷选择题题号7891011122223答案XYWZTFe沉降分离冷却结晶强酸性溶液主要含TiO2+Fe2+、Fe3+等浓H2SO4浓NaOH过滤副产品:绿矾钛白粉(TiO2)…溶液II步骤Ⅲ溶液I步骤Ⅱ步骤Ⅰ钛铁矿(精矿)钛铁矿Na2CO3高温氯气焦炭TiCl4TiMg高温BrCOOHBrCOOCH3非选择题答题区(必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定区域内作答,否则答案无效)30.(16分)
(1)_________________、____________________
(2)________________
(3)
(4)___________________;
(5)___________________________________、31.(16分)
(1)
(2)
①②
(3)
(4)____________________________________________________________________
(5)________________;___________________________________________________________________32.(15分)
(1)
(2)____________;
(3)
(4);
(5)_____________________
(6)、33.(17分)
(2)
①②________________、
③_______________________________________假设2:____________________________________________________________假设3:
④实验步骤预期现象及结论步骤1:………加充分振荡步骤2:静置取上层清液少许于另一试管中继续滴加振荡观察现象
(3)
①②,。