还剩11页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高三下学期开学(零模)检测考试化学含解析
一、单选题共8题1.xx年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行能区别地沟油加工过的餐饮废弃油与矿物油汽油、煤油、柴油等的方法是A.点燃,能燃烧的是矿物油B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.加入水中,浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油【答案】D【解析】地沟油的主要成分是油脂,在氢氧化钠溶液可水解而不分层,矿物油的主要成分是烃的混合物,不溶于水,氢氧化钠溶液,他们都能燃烧,密度比水小、没有固定的沸点,因此,选D 2.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是A.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气【答案】C【解析】本题考查气体的制备,化学实验方案的设计与评价A、乙烯的密度与空气比较接近,不能用排空气法收集,错误;B、实验室制取的氯气中含有HCl和水分,常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体,错误;C、Na2O2与H2O反应、H2O2在MnO2催化条件下都能制取O2,二者都是固体与液体反应,可选用相同的气体发生装置,正确;D、二氧化氮与H2O反应生成一氧化氮,仍然能污染空气,所以不能用水吸收,错误 3.CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下下列分析正确的是A.1molCPAE与NaOH溶液,浓溴水和氢气反应时最多消耗的NaOH、Br2和H2的物质的量分别是3mol、4mol和7molB.咖啡酸分子中至少有9个碳原子共平面C.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代,加成和消去反应D.用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成【答案】A【解析】本题考查了有机物的结构和性质1molCPAE中含有1molCPAE含有2mol酚羟基可消耗2mol氢氧化钠,1mol酯基可消耗1mol氢氧化钠,1molCPAE中,酚羟基的邻位、对位有3mol,可消耗3mol溴,1mol碳碳双键可消耗1mol溴,1molCPAE中,2mol苯环可消耗6mol氢气,1mol碳碳双键可消耗1mol氢气,故A正确咖啡酸分子中所有碳原子可能共平面,故B错咖啡酸和CPAE不能发生消去反应,故C错因为咖啡酸中也含有酚羟基,所以无法用FeCl3溶液检测上述反应中是否有CPAE生成,故D错 4.如图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2 N2+2H2O,下列关于该电池工作时说法正确的是A.甲池中负极反应为N2H4﹣4e﹣N2+4H+B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小C.甲池中消耗
2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生
12.8g固体D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度【答案】D【解析】本题考查电化学原理,原电池与电解池的综合应用A、甲池是碱性电池,负极反应为N2H4+4OH-﹣4e﹣N2↑+4H2O,错误B、电池总反应N2H4+O2=N2↑+2H2O,产物中有水生成,所以溶液pH减小,乙池中石墨为阳极,阳极OH-失电子,阴极Cu2+得电子,溶液pH减小,错误;C、没有指明标准状况,无法进行计算,错误;D、乙池中,阳极OH-失电子,生成O2,阴极Cu2+得电子生成Cu,即乙池中减少的是氧元素和铜元素,则反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度,正确答案选D 5.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是【答案】B【解析】本题考查元素周期律的应用A、同主族金属元素从上到下,金属性增强,与水反应的剧烈程度增强,正确;B、半导体材料通常位于元素周期表中金属与非金属元素的分界线处,所以第四主族元素并非都是半导体材料,错误;C、同主族非金属元素从上到下非金属性减弱,则气态氢化物的稳定性减弱,正确;D、同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强,与氢气化合的容易程度增强,正确答案选B 6.已知25°C时某些弱酸的电离平衡常数如表下面图象表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化下列说法正确的是A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是cNa+cClO-cCH3COO-cOH-cH+B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O===2HClO+C.图象中a、c两点处的溶液中相等HR代表CH3COOH或HClOD.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【答案】C【解析】本题考查弱电解质的电离平衡A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度,各离子浓度的大小关系是cNa+cCH3COO-cClO-cOH-cH+,错误;B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应只能生成碳酸氢根离子,离子方程式为ClO-+CO2+H2O===2HClO+,错误;C.图象中a、c两点处的溶液中=温度相同, 相等,正确;D.图象中a点pH大于b点,酸的总浓度小于b点酸的总浓度,错误,故选C 7.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是【答案】C【解析】本题考查化学实验方案的设计、操作及评价A、现象不对,一开始溶液都是蓝色,一段时间后,左管蓝色逐渐变浅,右管蓝色迅速褪去,错误;B、现象不对,因是放热反应,右边烧瓶内气体颜色变深,左边烧瓶内气体颜色变浅,错误;C、图中左试管内液面产生气泡,说明醋酸的酸性比碳酸强,右试管无明显现象,说明碳酸的酸性比硼酸强,正确;D、此图中没有外加电源,应是牺牲阳极的阴极保护法,错误 8.与新能源相关的核反应是+→+,关于这个核反应的下列说法中正确的是A.聚变反应 释放核能B.聚变反应 吸收核能C.裂变反应 释放核能D.裂变反应 吸收核能【答案】A【解析】本题考查新能源核能的反应原理核反应是+→+,即质量轻的核结合成质量大的核,为聚变反应由于有质量亏损,则释放核能答案选A
二、推断题共1题9.苯酚是一种重要的化工原料以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N部分产物及反应条件已略去1由苯酚生成A的化学方程式是 2已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种C的结构简式是 3B与C反应的化学方程式是 4由苯酚生成D的化学方程式是 ,由D生成N的反应类型是 ,由D生成N的反应方程式是 5以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F.经质谱分析F的相对分子质量为152,其中氧元素的质量分数为31%,F完全燃烧只生成CO2和H2O,则F的分子式是 已知
①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应,且不能发生水解反应;
②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子;
③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式F的结构简式是 【答案】1+NaOH→+H2O;2;3++H2O;4+→;缩聚反应,;;5C8H8O3,【解析】本题考查合成有机高分子化合物,涉及有机物的结构、性质、反应类型、方程式及同分异构体的书写1苯酚有弱酸性,与NaOH溶液反应生成苯酚钠和水,方程式为+NaOH→+H2O;2A是,与二氧化碳在一定条件下生成,再酸化得B;已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种,则C的结构简式是;3B与C反应生成M的化学方程式为++H2O;4与反应生成DC15H16O2 ,方程式为+→;根据N的结构简式可知,由D生成N的反应类型是缩聚反应,由D生成N的反应方程式是:;5F的相对分子质量为152,其中氧元素的质量分数为31%,则含氧个数为152×31%÷16=3,剩余C、H的相对原子质量之和为152-48=104,104÷12=8---8,则F的分子式是C8H8O3;根据要求,F中含有羧基,核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子,即结构对称,应有两个取代基,且位于对位,则F的结构简式是
三、综合题共2题10.利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产请回答下列问题1已知N2g+O2g 2NOg △H=+
180.5kJ/molN2g+3H2g 2NH3g △H=-
92.4kJ/mol2H2g+O2g 2H2Og △H=-
483.6kJ/mol若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 2某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2g+3H2g 2NH3g反应的影响实验结果如图所示图中T表示温度,n表示物质的量
①图像中T2和T1的关系是T2 T1填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 填字母
③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时,反应后氨的百分含量最大; 若容器容积为1L,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下T2,反应的平衡常数K= 3N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应2N2O5g 4NO2g+O2gΔH>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据则500s内NO2的平均生成速率为
②现以H
2、O
2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 在电解池中生成N2O5的电极反应式为 【答案】
1226.3kJ2
①低于
②c
③n/3;
2.083
①
0.00592mol•L-1•s-1
②H2+-2e- CO2 + H2O阳极N2O4+2HNO3-2e- 2N2O5 + 2H+【解析】本题考查反应热的计算,化学反应速率和化学平衡,电化学原理等1根据盖斯定律,4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H=
905.2kJ/mol,则17g即1mol氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为
226.3kJ;2
①该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,氨的体积分数减小,则T2低于T1;
②随着氢气的加入,平衡向右移动,氢气加入的越多,氮气的转化率越大,所以c点N2的转化率最高;
③当氮气和氢气的物质的量按1:3投料达平衡状态时,氨的百分含量最大,即b点时氨的百分含量最大,此时氢气的物质的量为n,则加入N2的物质的量为n/3;当n=3mol反应达到平衡时,H2的转化率为60%,则起始氮气浓度为1mol/l,氢气变化的浓度为
1.8mol/L,变化的氮气浓度为
0.6mol/L,平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是
0.4mol/L、
1.2mol/L、
1.2mol/L,则K===
2.08;3
①500s内N2O5的浓度变化量为
1.48mol•L-1,则NO2的浓度变化量为
2.96mol•L-1,据v==
0.00592mol•L-1•s-1;
②氢氧燃料电池中,氢气做负极失电子,电极反应为H2+-2e- CO2 +H2O;电解池中生成N2O5的电极为阳极,N2O4失电子生成N2O5,电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+ 11.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2g+3H2g2NH3g ΔH=-
92.4kJ·mol-1一种工业合成氨的简易流程图如下1天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: 2步骤Ⅱ中制氢气原理如下
①CH4g+H2OgCOg+3H2g ΔH=+
206.4kJ·mol-1
②COg+H2OgCO2g+H2g ΔH=-
41.2kJ·mol-1对于反应
①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 a.升高温度 b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应
②,将CO进一步转化,可提高H2产量若1molCO和H2的混合气体CO的体积分数为20%与H2O反应,得到
1.18molCO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为 3图1表示500℃、
60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数 4依据温度对合成氨反应的影响,在图2坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图5上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号 简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法 【答案】12NH4HS+O22NH3·H2O+2S↓2a 90%
314.5%4如图5Ⅳ 对原料气加压;分离液氨后,未反应的N
2、H2循环使用【解析】本题考查了氧化还原反应、化学平衡的分析与有关计算等意在考查考生运用所学知识综合分析、解决问题的能力1由题意可知空气中的O2将-2价硫氧化为硫单质,同时生成NH3·H2O,根据得失电子守恒将方程式配平即可2反应
①为气体物质的量增大的吸热反应,降低压强使平衡右移,但反应速率减小,d错;催化剂不能改变反应限度,即不能改变H2百分含量,c错;增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大且使平衡右移,但平衡体系中H2的百分含量却减小,b错;升高温度可使反应速率增大,且平衡右移,H2百分含量增大,a对CO与H2Og的反应中,反应体系的气体物质的量不变,而1molCO与H2的混合气体参加反应生成
1.18molCO、CO2和H2的混合气,说明有
0.18molH2Og参加反应,则参加反应的CO也为
0.18mol,则其转化率为×100%=90%3由图1可以看出,当N2与H2物质的量之比为1:3时,NH3的平衡体积分数最大,为42%设平衡时转化的N2的物质的量为xmol,由三段式×100%=42%,解得x≈
0.59,则平衡时N2的体积分数为×100%≈
14.5%4作图时要注意开始时NH3物质的量不断增多,是因为反应正向进行反应未达平衡,当反应达到平衡后,此时再升高温度,平衡逆向移动,NH3的物质的量减小
四、实验题共1题12.某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质已知:任务1:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原K
1、K2为止水夹夹持固定装置已略去1E装置中制取NO2的离子方程式是 2若NO2能够被NH3还原预期观察到C装置中的现象是 若生成物对环境无污染则C装置中反应的化学方程式是 3实验过程中未能观察到C装置中的预期现象该小组同学从反应原理的角度分析了原因认为可能是
①NH3还原性较弱不能将NO2还原;
②在此条件下NO2的转化率极低;
③ 4此实验装置存在一个明显的缺陷是 任务2:探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应5实验前该小组同学提出三种假设假设1:二者不反应;假设2:NO2能被Na2O2氧化;假设3: 6为了验证假设2该小组同学选用任务1中的B、D、E装置将B中的药品更换为Na2O2另选F装置如图所示重新组装进行实验装置的合理连接顺序是某些装置可以重复使用
②实验过程中B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色经检验该白色物质为纯净物且无其他物质生成推测B装置中反应的化学方程式为 【答案】12混合气体颜色变浅其他合理答案酌情给分 3在此条件下该反应的化学反应速率极慢4缺少尾气吸收装置5NO2能被Na2O2还原其他合理答案酌情给分6
①EDBDF或EDBF
②【解析】本题以氮及其化合物为载体考查氧化还原反应原理和实验基础知识意在考查考生的实验设计和探究能力1铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水离子方程式为2如果二氧化氮和氨气发生氧化还原反应外观现象是红棕色气体颜色变浅;生成物对环境无污染为N2和H2O3可以从三个方面解释:一是氧化性和还原性强弱二是转化率三是反应速率4装置C中导管与大气相通氨气、二氧化氮排入空气中会污染环境缺少尾气吸收装置5二氧化氮是非金属氧化物氮为+4价既可以升高至+5价又可以降低至+2价或0价过氧化钠中氧为-1价既可以升高至0价又可以降低至-2价所以二氧化氮与过氧化钠接触有三种可能:一是不反应;二是过氧化钠氧化二氧化氮;三是二氧化氮氧化过氧化钠6
①探究二氧化氮能被过氧化钠氧化:制备二氧化氮E干燥二氧化氮D二氧化氮与过氧化钠反应B尾气吸收装置F或制备二氧化氮E干燥二氧化氮D二氧化氮与过氧化钠反应B干燥装置D尾气吸收装置F
②B中淡黄色变白色说明过氧化钠已完全反应只生成一种纯净物且无其他物质生成说明该纯净物必含氮、钠、氧元素由氧化还原反应原理知元素化合价有升高必有降低故生成硝酸钠B中发生反应的化学方程式为 。