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2019-2020年高三下学期期初考试化学试题含答案本试卷分为选择题和非选择题两部分,共120分,考试时间100分钟可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16Ca—40Mg—24Si—28选择题(共40分)单项选择题本题包括10小题,每小题2分,共计20分每小题只有一个选项符合题意1.化学与材料、生活和环境密切相关下列有关说法中不正确的是A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂B.将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子D.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子Cl B.水分子的比例模型C.硅的原子结构示意图 D.Na2S的电子式NaNa3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中Na+、NH4+、NO3-、ClO-B.=10—10的溶液中K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.
0.1mol·L—1NaAlO2溶液中Na+、Al3+、HCO3—、SO42-D.常温下,在cH+水·cOH-水=10—26的溶液中K+、Fe2+、Cl-、NO3-4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆B.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂C.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃D.H2O2具有还原性,可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是图1图2图3图4A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2装置实验室制备FeOH2C.装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D.装置4可用于实验室制取乙酸乙酯6.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.标准状况下,
22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NAB.常温常压下,44g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NAC.反应NH4N32N2↑+2H2↑,常温常压下每生成
22.4LlN2,转移电子的数目为4NAD.1L1mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.金属钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓D.电解饱和MgCl2溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑8.下列物质的制备与工业生产相符的是
①NH3NOHNO3
②浓HClCl2漂白粉
③MgCl2aq无水MgCl2Mg
④饱和NaClaqNaHCO3Na2CO3
⑤铝土矿NaAlO2溶液AlOH3Al2O3AlA.
①④⑤B.
①③⑤C.
②③④D.
②④⑤9.瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右,有关说法正确的是A.电池工作时,Na+向负极移动B.电子由电极2经外电路流向电极1C.电池总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2OD.电极2发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X原子的质子数与电子层数相同,W原子核电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示YZMW下列说法不正确的是A.原子半径WYZMXB.热稳定性XMX2Z,沸点X2ZYX3C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.ZM
2、YM
3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分11.下列有关说法正确的是A.反应CO2g+Cs=2COg在高温下可自发进行,则该反应的△H>0B.工业上电解饱和食盐水时,以石墨作阴极,铁棒作阳极C.常温下,
0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH=1D.常温下在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液,cAg+减小,KspAgCl减小和溶液的pH均增大
12.丹参素能明显抑制血小板的聚集,其结构如图所示,下列说法错误的是A.丹参素的分子式为C9H9O5B.丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应C.1mol丹参素最多可以和4molH2发生加成反应D.丹参素分子中含有手性碳原子13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀KI3溶液中存在II2+I-平衡14.常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A.浓度为
0.1mol·L-1的碳酸钠溶液cNa+=2cCO32—+cHCO3—+cH2CO3B.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合cCl—>cNH4+>cH+>cOH—C.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液cH+=cOH-+cNH3·H2OD.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性cNa+cCH3COO—15.在2L的恒容密闭容器中充入Ag和Bg,发生反应Ag+Bg2Cg+Ds △H=akJ·mol-1实验内容和结果分别如下表和右图所示下列说法正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化ABⅠ600℃1mol3mol96kJⅡ800℃
1.5mol
0.5mol——A.实验Ⅰ中,10min内平均速率vB=
0.06mol·L-1·min-1B.上述方程式中a=-160C.600℃时,该反应的平衡常数是
0.45D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入
0.5molA和
1.5molB,A的转化率增大非选择题(80分)16.(12分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO
2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌,其工艺流程如下
(1)锌浮渣利用硫酸浸出后,将滤渣1进行再次浸出,其目的是▲
(2)净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去,试写出该反应的离子方程式▲
(3)90℃时,净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图10pH值较小时,虽有利于Fe2+转化为Fe3+,但残留铁的浓度仍高于pH为3~4时的原因是▲
(4)滤渣3的主要成份为▲(填化学式)
(5)碳化在50℃进行“前驱体”的化学式为ZnCO3•2ZnOH2•H2O,写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式▲;碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的
1.1倍,其原因一是为了使Zn2+充分沉淀,二是▲17.(15分)胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途,以香草醛(A)为原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路线如图所示已知Ⅰ酚羟基能与CH2I2发生反应
③,而醇羟基则不能Ⅱ
(1)反应
①的类型是▲
(2)写出香草醛中含氧官能团的名称▲
(3)写出反应
③的化学方程式▲
(4)写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式▲
①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
②不与氯化铁溶液发生显色反应
③含苯环,核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子
(5)以香草醛和2-氯丙烷为原料,可合成香草醛缩丙二醇(),写出合成流程图(无机试剂任用)合成流程图示例如下18.(11分)铁明矾[xFeSO4·yAl2SO43·zH2O]是一种重要化工原料其组成可通过下列实验测定
①称取
1.8520g样品,准确配成100mL溶液A
②量取
25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体
0.4660g
③再量取
25.00mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用
0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液
10.00mL
(1)已知室温下BaSO4的Ksp=
1.1×10-10,欲使溶液中cSO42-≤
1.0×10-5mol·L-1,则应保持溶液中cBa2+≥▲mol·L-1
(2)
③中发生反应的离子方程式为▲,滴定终点的现象是▲
(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)19.(14分)氯酸镁[MgClO32]常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO
4、FeCl2等杂质)制备少量MgClO32·6H2O的流程如下已知几种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如下图所示
(1)过滤时主要玻璃仪器有▲
(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是▲
(3)“调节pH=4”可选用的试剂是▲填编号
①MgO
②CuO
③稀NaOH溶液
④Mg
⑤稀硫酸
⑥MgCO3
(4)反应II为MgCl2+2NaClO3=MgClO32+2NaCl↓,再进一步制取MgClO32·6H2O的实验步骤依次为
①▲;
②趁热过滤;
③▲;
④过滤、洗涤、干燥
(5)产品中MgClO32·6H2O含量的测定步骤1准确称量mg产品配成100mL溶液步骤2取10mL溶液于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL
1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微热步骤3冷却至室温,用
0.100mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2+记录消耗K2Cr2O7溶液的体积
①步骤2中发生反应的离子方程式为▲
②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯,则产品中MgClO32·6H2O的含量会▲(填“偏高”、“偏低”或“不变”)20.(16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义
(1)CO可用于炼铁,已知Fe2O3s+3Cs=2Fes+3COgΔH1=+
489.0kJ·mol-1,Cs+CO2g=2COgΔH2=+
172.5kJ·mol-1则CO还原Fe2O3s的热化学方程式为▲
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)写出该电池的负极反应式▲
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图10
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ(填“>”或“=”或“<”)
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO
2、3molH2amolCO
2、bmolH
2、cmolCH3OHg、cmolH2Og若甲中平衡后气体的压强为开始的
0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为▲
(4)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2Og转化为CH4和O2紫外光照射时,在不同催化剂(I、II、III)作用下,CH4产量随光照时间的变化见图11在0~15小时内,CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为▲(填序号)
(5)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图12
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是▲
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,写出有关的离子方程式▲
(6)某工业废水中含有毒性较大的CN—,可用电解法将其转变为N2,装置如右图所示电解池中生成N2的电极反应式为 ▲
21.(12分)一定条件下,Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A
(1)基态Ni2+的核外电子排布式为▲
(2)丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为▲丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是▲
(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为▲
(4)NiCO4是一种无色液体,沸点为
42.1℃,熔点为-
19.3℃NiCO4的晶体类型是▲请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式▲射阳二中xx年春学期高三化学期初考试化学答题纸16.(12分)
(1)
(2)
(3)
(4)(填化学式)
(5);17.(15分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)18.(11分)
(1)cBa2+≥mol·L-1
(2),
(3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)19.(14分)
(1)
(2)
(3)(填编号)
(4);;
(5);;20.(16分)
(1)
(2)
(3)
①②
(4)
(5)
①②
(6) 21.(12分)
(1);
(2);
(3);
(4);;cH+cOH—乙醇、乙酸浓硫酸水Fe煤油NaOH溶液浓氨水CaO固体碱石灰NaOH溶液电极1O2电极2NH3N2+H2ONaOH溶液图10浸出液pH铁质量浓度g/L0卤块H2O2反应I反应II沉淀NaClO3饱和溶液BaCl2调节pH=4过滤MgClO32•6H2O……滤渣0ⅠⅡnCH3OH/mol图10t/min光照时间/h反应温度/℃图11图12电源含CN—废水气体甲NaOH溶液阴离子交换膜PtN2OH—班级_______________姓名_______________学号________________考试号_______________座位号_______________……………………………………………………………装…………………订……………线…………………………………………………………………。