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2019-2020年高三下学期模拟考试理综化学试卷
(二)含答案可能用到的相对原子质量H-1B-11C-12O-16N-14S-32Na-23Mg-24Ba-137Ca-40Mn-55Fe-56第Ⅰ卷
一、选择题:本题共13小题,每小题6分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系下列说法正确的是()A.误食重金属盐引起人体中毒,可喝大量的食盐水解毒B.石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化C.陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品D.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
8.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
①lmolCH3CH2CCH33所含甲基个数为4NA
②
2.8g乙烯和
2.8g聚乙烯中含碳原子数均为
0.2NA
③
1.0L
1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA
④
8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为
1.4NA
⑤标准状况下,
22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
⑦标准状况下,
11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为
1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NAA.
①③⑤⑦B.
①②④⑧C.
②③⑥⑧D.
①②⑥⑧9.下列说法正确的是A.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化反应D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成10.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,其中X、Z同族,Y是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,下列说法正确的是A.南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种B.Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡C.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZD.因为X的氢化物分子间有氢键,所以X的氢化物较Z的氢化物稳定
11.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OB.
0.1mol/LNH4AlSO42溶液与
0.2mol/LBaOH2溶液等体积混合Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-
12.下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是13.下列说法不正确的是A.常温下,在
0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水电离出的cH+B.浓度为
0.1mol·L-1的NaHCO3溶液c(H2CO3)c(CO32-)C.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
三、非选择题包括必做题和选做题两部分第22题~第32题为必做题,每个试题考生都必须做答第33题一第40题为选做题,考生根据要求做答26.(14分)“雾霾”是当今世界环境热点话题目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气NO和CO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣akJ•mol-1(a0)
(1)在一定温度下,将
2.0molNO、
2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示
①0~15minN2的平均速率v(N2)= ;NO的转化率为
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是 (选填序号)a.缩小容器体积b.增加CO的量c.降低温度d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各
0.4mol,化学平衡将移动(选填“向左”、“向右”或“不”),重新达到平衡后,该反应的化学平衡常数为
(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣bkJ•mol-1(b0)CO的燃烧热△H=﹣ckJ•mol-1(c0)则在消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为
(3)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除制备方法之一是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备N2O5,装置如图所示Pt乙为极,电解池中生成N2O5的电极反应式是
27.(15分)亚氯酸钠NaClO2是重要漂白剂探究小组开展如下实验,回答下列问题实验Ⅰ制取NaClO2晶体按右图装置进行制取已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl
(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要(填仪器名称);
(2)装置C的作用是;
(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的反应方程式为
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是;
(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体请补充完整操作iiii.55℃蒸发结晶;ii.趁热过滤;iii.;iv.低于60℃干燥,得到成品实验Ⅱ样品杂质分析与纯度测定
(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4产生Na2SO4最可能的原因是;a.B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c.B中的硫酸钠进入到D装置内
(7)测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液取
25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①确认滴定终点的现象是;
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为(用含c、V的代数式表示)
28.(14分)冬日,雪花漫舞,给人带来美的享受,但降雪却会导致道路通行问题现有一种高速公路 的绿色融雪剂-CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降,醋酸镁的溶解度随温度变化不大),其生产常以白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3,含SiO2等杂质)和生物质废液——木醋液(主要成分乙酸,以及少量的 甲醇、苯 酚、焦油等杂质)等为原料,流程如下 1 步骤
①发生的反应离子方程式为 2滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为 (己知lmolNaOH发生反应时放出热量为QkJ);步骤
②所得滤液常呈褐色,分析可知其原因主要是 木醋液中含有少量的有色的焦油以及3已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪 效果成正比)关系如右图所示,步骤
④的目的除调节 nCa:nMg约为(选填A:1:3;B:1:2;C:3:7;D:2:3) 外,另一目的是 4步骤
⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥 5取akg含MgCO3 ·CaCO3质量分数为b%的白云石,经 过上述流程制备CMA已知MgCO3·CaCO3的损失率为 c%,步骤
④之后到产品CMA的损失率为d%, 则结合3可知所得产品质量约为 kg(请用含相关字母的计算式表达,不必化简)36.【化学选修——2化学与技术】(15分)水处理技术在生产、生活中应用广泛
(1)根据水中Ca2+、Mg2+的多少,把天然水分为硬水和软水,硬水必须经过软化才能使用
①硬水软化的方法通常有___________、__________和离子交换法离子交换树脂使用了一段时间后,逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型,而失去交换能力把CaR2(或MgR2)型树脂置于______________中浸泡一段时间,便可再生
②当洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比,_______________洗涤效果较好,原因是____________________
(2)工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理的水pH调到9左右,再加入绿矾请解释这一做法的原因__________(用必要的离子方程式和文字描述)
(3)最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中,当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭,活性炭的作用是___________________37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子,F元素的基态原子第四能层只有一个电子,其它能层均已充满电子
(1)基态E原子的价电子排布图_______________
(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)______________
(3)BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化;CA4+的空间构型为__________(用文字描述)
(4)1molBC-中含有π键的数目为______NA
(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性(填化学式),理由是
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示,则该化合物的化学式是 ,C原子的配位数是 若相邻C原子和F原子间的距离为anm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)
38.【化学——选修5有机化学基础】(15分)图22是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线已知
①烃A的相对分子质量为106;
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮
③C可发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题
(1)A的名称______________________
(2)由A生成B的反应类型是________;由C生成D的反应类型是________
(3)由B生成C的化学方程式为______________________________________________,该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是______________________
(4)D的分子式为________;D的同分异构体中,满足下列条件的有______________种不考虑烯醇
①仅含有苯环,无其他环状结构;
②遇三氯化铁溶液显紫色;
③1mol能与3mol金属钠反应生成
1.5mol氢气其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢,且其峰面积之比为2:2:2:1:1,请写出其结构简式________化学试题参考答案及评分标准
7.C
8.B
9.C
10.A
11.B
12.B
13.D
26.(14分)
(1)
①
0.013mol/(L•min)(1分);40%(2分)
②cd(2分)
③向左(2分);L/mol或
0.14L/mol(2分)
(2)4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)△H=﹣a+b﹣2ckJ•mol-1(2分)
(3)阴(1分)N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+(2分)
27、(15分)
(1)量筒(1分)
(2)防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或安全瓶)(2分)
(3)2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O(2分)
(4)NaClO3和NaCl(2分)
(5)用45℃左右的热水洗涤3遍(热水温度高于38℃,低于60℃)(2分)
(6)a(2分)
(7)
①滴到最后一滴,溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原(2分)
②c•V•10-3mol(2分)
28、(14分)(每空2分) 实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3C除去过量的乙酸
(4)蒸发结晶
(5)36.(15分)
(1)
①加热法(2分);药剂法(2分);5%~8%的食盐水(2分);
②洗衣粉(2分);肥皂易与Ca2+、Mg2+生成沉淀(2分)
(2)4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4FeOH3(胶体)(2分)Fe2+在碱性条件下,易被氧化成Fe3+,进而水解生成FeOH3(胶体),起到较好的混凝作用(1分)
(3)吸附泄漏在河水中的有机物(2分)37.(15分)
(1)(2分)
(2)N>O>C(1分)
(3)sp2(1分)正四面体(1分)
(4)2NA(1分)
(5)H2OH2Se(1分)H2O中共价键的键能高于H2Se(2分,其他解释合理即可)
(6)Cu3N(2分)6(2分)(2分)38.(除特殊标注外,每空2分,共15分)
(1)对二甲苯(1分)
(2)取代反应氧化反应
(3)
(4)C8H8O36ABCDE↑↓↑↓↑↑4s4p。