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陕西省城固县第一中学xx届高三下学期第一次月考2019-2020年高三下学期第一次月考理综化学试题含答案本试卷共16页,40题(含选考题)全卷满分300分考试用时150分钟注意事项
1.答卷前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑
2.选择题的作答每小题选出答案后,用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效
3.非选择题的作答用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效
4.选考题的作答先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑答案写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域内均无效
5.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交可能用到的相对原子质量H1C12N14O16F19Al27P31S32Ca40Fe56Cu64Br80Ag108选择题共21小题,共126分一.选择题本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合
7.下列有关变化过程的叙述不正确的是 A.从海水中提取溴必须通过化学反应才能实现B.用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C.用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D.石墨在高温高压下转变为金刚石是化学变化
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.
2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下,
4.6g乙醇所含共价键键数目为
0.7NAC.标准状况下,
5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为
0.5NAD.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为
0.3NA
9.化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是 选项现象或事实解释A明矾可用作净水剂Al3+水解产生AlOH3沉淀B将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色SO2表现还原性C向Zn和稀硫酸的反应体系中加入少量CuSO4固体,产生气泡的速率加快置换出的铜作催化剂DNH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中氟离子水解使溶液呈酸性
10.某净水剂可用化学式WXYZ2表示,已知W、Z处于同一周期,W是地壳中含量最多的金属元素,XY—能抑制水的电离,工业上常用熔融的W与X形成的化合物制取W的单质,下列说法正确的是()A.原子半径ZWXYB.最高正价ZXWYC.WXYZ2既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠反应D.向W、Z形成的化合物的水溶液中滴加氨水,先生成白色沉淀,后沉淀溶解
11.下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2===Na2OB.向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液,白色沉淀变成黄色AgCl+I-===AgI+Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3—+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32—+2H2O
12.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2OD.除去CN-的反应2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
13.草酸是二元弱酸,测得
0.01mol·L-1草酸氢钠溶液显酸性常温下向10mL
0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加
0.01mol·L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,下列说法正确的是() A.VNaOH=0时,cNa+>cH+>cHC2O4->cC2O42->cOH-B.VNaOH=5mL时,cNa+=cC2O42-+cHC2O4-+cH2C2O4C.VNaOH=10mL时,cNa+=cHC2O4-+cC2O42-D.VNaOH>10mL时,cNa+>cC2O42->cHC2O4-
26.(15分)硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可做有机溶剂制备硝基苯的过程如下
①配制混酸组装如下图反应装置取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三颈烧瓶中
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀
③在50~60℃下发生反应,直至反应结束
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和100ml
0.1mol/L的Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品已知1+HNO3浓+H2O+HNO3浓++2可能用到的有关数据列表如下物质熔点/℃沸点/℃密度20℃/g·cm-3溶解性苯
5.
5800.88微溶于水硝基苯
5.
7210.
91.205难溶于水13二硝基苯
893011.57微溶于水浓硝酸—
831.4易溶于水浓硫酸—
3381.84易溶于水请回答下列问题1配制混酸应在烧杯中先加入________2恒压滴液漏斗的优点是_______________________________3实验装置中长玻璃管可用________代替填仪器名称4反应温度控制在50~60℃的原因是_______________________________5反应结束后产品在液体的________层填“上”或者“下”,分离混酸和产品的操作方法为__________________6实验前要配制100ml
0.1mol/L的Na2CO3溶液,需要用到的玻璃仪器有___________________用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?_______________7为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入________除去水,然后蒸馏
27.(14分)研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题CO可用于合成甲醇在压强为
0.1MPa条件下,在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2,在催化剂作用下合成甲醇COg+2H2gCH3OHg平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图1该反应属于________反应填“吸热”或“放热”2100℃时,该反应的平衡常数K=________用含a、b的代数式表示若一个可逆反应的平衡常数K值很大,对此反应的说法正确的是________填序号a.该反应使用催化剂意义不大b.该反应发生将在很短时间内完成c.该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小d.该反应一定是放热反应3在容积固定的容器中进行反应COg+2H2gCH3OHg,下列哪些情况能够说明反应达到平衡______a.容器的总压强不变b.v正(CO=v正CH3OHc.混合气体的密度保持不变d.混合气体的平均相对分子质量不再变化4在温度和容积不变的情况下,再向平衡体系中充入amolCO、2amolH2,达到平衡时CO转化率________填“增大”、“不变”或“减小”,下同,平衡常数________5在某温度下,向一容积不变的密闭容器中充入
2.5molCO、
7.5molH2,反应生成CH3OHg,达到平衡时,CO转化率为90%,此时容器内压强为开始时压强的________倍6为提高该反应CO的转化率,可以采取哪些措施(至少写两点)____________________
28.(14分)已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数1有关上述常数的说法正确的是________a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka225℃时将amol·L-1的氨水与
0.01mol·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中cNH=cCl-,则溶液显________填“酸”、“碱”或“中”性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=________3已知25℃时CH3COOH和NH
3.H2O电离常数相等,则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为_______,溶液中离子浓度大小关系为_______425℃时,H2SO3HSO+H+的电离常数Ka=1×10-2mol·L-1,则该温度下pH=
3、cHSO=
0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中cH2SO3=________5已知常温下FeOH3和MgOH2的Ksp分别为
8.0×10-
38、
1.0×10-11,向浓度均为
0.1mol/L的FeCl
3、MgCl2的混合溶液中加入碱液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,应该调节溶液pH的范围是________已知lg2=
0.
3636.【化学——选修2化学与技术】15分7粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au金和PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示891电解精炼含铜、金、铅的粗铜时,电解液应该用________溶液作电解液,电解时阳极的电极反应式为__________________和Cu-2e-===Cu2+102焙烧阳极泥时,为了提高焙烧效率,采取的合理措施是__________________,焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外,还有________填化学式113完成操作Ⅰ的主要步骤__________________,过滤,洗涤,干燥124写出用SO2还原AuCl的离子反应方程式__________________135为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法__________________146用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用__________________
1537.【化学——选修3物质结构与性质】15分16氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,只有层状结构,可作高温润滑剂立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性它们的晶体结构如图所示17181基态硼原子的电子排布式为__________________192下列关于这两种晶体的说法,正确的是________填序号20a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软21c.两种晶体的B—N键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体22e.立方相氮化硼的晶体晶胞中,含有4个B原子,4个N原子233六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为__________________________,其结构与石墨相似却不导电,原因是__________________244立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为________该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的地壳中被发现根据这一矿物形成事实,推断实验室中由六方相氮化硼合成立方相氮化硼时需要的条件应是________255NH4BF4氟硼酸铵是合成氮化硼纳米管的原料之一,1molNH4BF4含有____mol配位键
2638.【化学——选修5有机化学基础】(15分)化合物G是一种医药中间体.可以通过如图所示的路线合成(D、E中均含有苯环)2728已知
(1)RCOOHRCOCl(酰氯).29
(2)酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯RCOCl+HO﹣R′→RCOO﹣R′+HCl(R、R′均为烃基)30请回答下列问题31
(1)A的名称是________.B中所含官能团名称是________G的化学式是__________.32
(2)B→C转化所加的
①试剂可能是__________.D→E的反应类型是__________.33
(3)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________.34
(4)合成路线中生成F的化学方程式是__________35
(5)化合物G所具有的化学性质有________36A.能够与5molH2发生加成反应B.遇FeCl3溶液能发生显色反应37C.在NaOH中完全水解产物分子式为C9H6O4Na238D.不存在能够与NaHCO3反应的同分异构体39
(6)(CH3CO)2O(乙酸酐)与酰氯的化学性质相似.D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林,阿司匹林的结构简式是__________.40
(7)在一定条件下,E与H2加成后生成J(化学式为C8H14O3).J有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式__________.41
①不含有环状结构
②含有醛基
③核磁共振氢谱只有两个吸收峰.
4239.【生物技术实践】(15分)如图为利用农作物秸秆生产燃料酒精的工艺流程,请回答431过程
①常加入能分解(1分)的微生物,其作用是把秸秆颗粒分解,从而产生_______442从土壤中获取
①所需微生物的过程称为微生物的,所选用的培养基应该以________为唯一碳源,并向培养基中加入以筛选出所需菌种453酒精发酵中常用的菌种是_______,生产酒精阶段的必要条件是在酸性条件下,可用溶液来检测发酵产物中是否有酒精产生4647化学学科参考答案
7.C
8.A
9.B
10.C
11.B
12.D
13.D
26.答案 1浓硝酸2可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下3冷凝管球形冷凝管或直行冷凝管均可4防止副反应发生答案合理即可5上 分液6玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、烧杯取最后一次洗涤液,向溶液中加入氯化钙,无沉淀生成,说明已洗净7氯化钙
27.答案 1放热 2b2/a2 c 3ad4增大 不变
50.556通入更多的H2;增大体系的压强(其他答案合理也给分)
28.答案1a2中
31.0×10-7cNH4+=cCH3COO—>cOH-=cH+
40.01mol/L
53.3≤pH
936.答案1CuSO4 Pb-2e-+SO===PbSO4↓2将阳极泥粉碎,逆流焙烧等 CuO3蒸发浓缩,降温结晶43SO2+2AuCl+6H2O===2Au+3SO+8Cl-+12H+5用滤液2溶解碱浸渣或并入硝酸中溶解碱浸渣6PbSO4s+COaqPbCO3s+SOaq
37.答案11s22s22p12bce3平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子4sp3高温、高压
5238.答案
(1)乙醇醛基C9H6O3
(2)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液酯化反应34
(5)C67。