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2019-2020年高考试题——化学模拟(广东卷)
(三)本试卷分第Ⅰ(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分全卷满分150分考试时间120分钟可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23C-12Cl-
35.5S-32Fe-56 第一部分选择题(70分)
一、选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分每小题只有1个正确选项)
1.下列关于某些社会热点问题的说法中,不正确的是A.光化学烟雾的产生与碳氢化合物、氮氧化物的排放有关B.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染C.氮氧化物和氟氯烃会破坏地球高空的臭氧层D.SO
2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成2.利用合成气H2+CO生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物下列表述正确的是
①以合成气为原料的反应都是氧化还原反应
②改变合成气中CO与H2的体积比,可以得到不同产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强,并在催化剂作用下完成
④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中可能有烯烃或水A.
①②④B.
②③④C.
②③④⑤D.全部3.城市环境污染是当前突出的环境问题如图A所示,X河流经某工业城市Y,其中a处在上游,附近有丰富的黄铁矿资源,d处在下游有多个企业以硫酸为原料根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果,绘制成简图如图B所示下列说法正确的A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在ab段B.Y市的生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源C.该城市建造硫酸厂时,综合考虑诸多因素选址在b处最合理D.d处污染程度减小,可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致
4.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.常温下呈中性的溶液Na+、NH4+、SO42—、Cl—Al3+B.cH+====1×10-13mol·L-1的溶液Na+、K+、SO42-、CO32— ,ClO—C.含有大量Fe3+的溶液Na+、Mg2+、NO3—、SCN—D.含有大量NO3—的溶液H+、Fe2+、SO42-、Cl—
5.温度相同、浓度均为
0.2mol的
①NH42SO
4、
②NaHCO
3、
③NH4HSO
4、
④NH4NO
3、
⑤CH3COONH4溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是A.
③①④②⑤B.
①③④②⑤C.
③①④⑤②D.
⑤②④①③
6.下列有机物命名正确的是 A. 2-乙基丙烷B.CH3CH2CHOHCH3 1-甲基-1-丙醇C. 对甲基苯酚 D. 2—甲基—2—丙烯
7.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.1:2B.2:1C.3:5D.5:
38.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.
5.6g铁与足量冷浓硫酸反应转移的电子数为
0.3NAB.100mL
2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为
0.2NAC.密度相同的CO和N2各
22.4L所含原子数均为2NAD.20g重水D2O中含有的电子数为10NA
9.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出下表中符合这一情况的是a极板b极板X电极Z 溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl
210.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Z位于同一主族,X、Y处于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍X原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素的氢化物是一种强酸C.3种元素的气氢态氢化物中,Y的气态氢化物还原性最强D.其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn->Xn->Ym-
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分每小题有1个或2个正确选项若只有1个正确选项,多选时,该题为0分;若有2个正确选项,只选1个且正确的给2分,选2个且都正确的给4分,但只要错选1个,该小题0分)
11.下列离子方程式中正确的是A.NaHSO4与BaOH2溶液反应后溶液呈中性:Ba2++OH—+H+十SO42-====BaSO4↓+H2OB.CaHCO32与过量CaOH2溶液反应Ca2++HCO3-+OH-====CaCO3↓+H2OC.Na2CO3溶液中通入少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O====2HCO3-+SO32—D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH—====H2O
12.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H
4、C3H6气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A.两种气体的压强不等B.C2H4比C3H6的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的原子总数相等
13.下列关于盐的反应规律的说法,正确的是A.两种盐溶液混合,可能生成气体B.阳离子相同的两种盐,一定不能发生化学反应C.盐和酸反应,不一定生成另一种盐和另一种酸D.盐和碱反应,一定生成另一种盐和另一种碱
14.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示下列描述正确的是A.反应到10s时,X的反应速率为零B.反应开始到10s,Y的平均反应速率为
0.79mol/(L·min)C.反应开始到10s时,X的转化率约为
65.8%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)
15.已知反应Xg+3Yg2Zg△H0在密闭容器中反应达到平衡时,X物质的量浓度为
0.4mol/L.下列说法正确的是A.恒温恒容下,通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的1/3C.恒温下扩大容器体积至原来的两倍则X物质的量浓度大于
0.4mol/LD.恒温恒压下增加Z的物质的量,重新达平衡时X物质的量浓度大于
0.4mol/L
16、25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系正确的是A、cNH4+:cSO42-==2:1B、cNH4+cSO42-cNH3·H2OC、cNH4+cNH3·H2OcSO42-D、cOH-+cSO42-==cH++cNH4+
17.已知BaAlO22可溶于水向
1.0mol/L100mLKA1SO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液时,若加人BaOH2的物质的量为x,生成沉淀的物质的量为y则下列有关叙述或图示正确的是A.右图符合x与y的正确关系B.当x等于
0.2mol时,y也为
0.2molC.当x等于
0.2mol时,BaSO4物质的量小于A1OH3D.当x为
0.2mol,y的值最大18.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验
①常温下测定溶液的pH,pH=13
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述
②溶液中再滴加BaNO32溶液,产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加BaNO32溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀根据以上实验现象推测,该溶液A.可能存在SO32-离子B.一定存在CO32-和HCO3-离子C.一定不存在C1-离子D.一定存在SO42-离子
19.已知Cs+O2g==CO2g△H==-
393.5kJ/molH2g+1/2O2g==H2Og△H==-
241.8kJ/mol如果C和H2充分燃烧产生的热量相等,则C和H2的质量比约为A.48:13B.13:48C.1:1D.6:
120.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染的铜镍电池氢镍电池的总反应式是1/2H2+NiOOHNiOH2根据此反应式判断,下列叙述中正确的是A.电池放电时,H2是负极B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被还原D.电池放电时,电池负极周围溶液的OH-不断增大第二部分非选择题(共80分)
三、(本题共1小题,10分)21.(10分)有A、B、C、D、E五种有机物,具有下列性质1各取
0.1mol分别充分燃烧,其中B、C、燃烧所得的CO2均为
4.48L(标准状况),A和D燃烧所得的CO2都是B的3倍,而E所得的CO2是B的2倍;2在适宜条件下,A、、C都能跟氢气发生加成反应,其中A可以转化为D;3B与浓硫酸共热可转化为C,C能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色;4B可被氧化为F,B与F在一定条件下反应可转化为E;5用铁屑作催化剂时,A可与液溴发生取代反应;试回答下列问题
(1)写出有关物质的结构简式 A__________ D__________
(2)写出有关反应的化学方程式B+F→E B→C
(3)填写有关反应类型A→D ;B→C ;B+F→E ; C使酸性高锰酸钾溶液褪色
四、(本题包括3小题,共30分)
22.(9分)
(1)现仅有下列仪器烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是__________A.过滤B.蒸发C.萃取D.分馏 E、中和滴定
(2)用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶
②蒸馏瓶
③滴定管
④量筒
⑤烧杯
⑥蒸发皿
⑦分液漏斗a.加热时必须垫石棉网的有___________;b.使用时必须检查是否漏水的有_____________;c.标有使用温度的有_______________
(3)实验室有
①烧杯、
②试管、
③量筒、
④滴定管、
⑤锥形瓶、
⑥温度计、
⑦容量瓶,其中有零刻度且零刻度在上方的是___________;可以作为反应容器的是___________;可以直接加热的是___________23.(13分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品为了测定其纯度,某校课外兴趣小组在实验室做如下实验⑴第一组同学称取样品m1g置于坩埚中加热至恒重,根据质量减少来计算其纯度
①为完成测定,以下图示中还缺少的仪器名称是_
②若坩埚质量为m0g,恒重后坩埚和残留物质量为m2g,则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为wNaHCO3%=×100%⑵第二组同学称取样品mg,设计了如下图所示的装置
①装置中导管a的作用是
②实验结束时,该组同学在读取实验中生成气体体积时,应注意的问题是
③第二组同学在实验中准确测得3个数据实验前样品的质量mg,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL,由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时,发现缺少了一个必须的物理量,该物理量是⑶分析上述两组实验方案,你认为第组实验方案的误差会小些,其原因是24.(8分)现需要纯净的氯化钠溶液,但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体甲、乙两同学分别设计一个都认为是比较合理的方案除去杂质获得纯净的氯化钠溶液 (I)甲同学的方案流程图为
(1)操作
①必须用到的主要仪器有__________________仪器
(2)操作
②不用硝酸钡溶液的理由是___________________
(3)操作
④的目的是____________________________(Ⅱ)乙同学的操作流程图如下
(1)最后的加热煮沸是除去 杂质
(2)请你分析两同学的方案(填甲、乙)的更合理;其理由是
五、(本题3小题,共30分)
25.(10分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变,压强恒定的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g△H﹤0当反应进行到时间t1点时达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为
2.1mol试回答下列问题
(1)反应进行到t1时,SO2的体积分数为
(2)若在t1时充入一定量的氩气(Ar)SO2的物质的量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若在t1时升温,重新达到平衡状态,新平衡混合物中气体的总物质的量
2.1mol(填“”、“”或“=”),其原因是________________
(4)若其它条件不变,在t1时再加入
0.2molSO
3、
0.1molO2和
1.8molSO3,在上图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线26.(10分)科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质经测定,该物质易溶于水,在水中以和两种离子形式存在,植物的根系极易吸收,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷(P4)的N4分子,N4分子不能被植物吸收请回答下列问题
(1)N4和N2的关系正确的是(填序号)A.同种单质B.同位素C.同分异构体D.同素异形体
(2)(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用
(3)已知白磷、的空间构型均为四面体,的结构式为(表示共用电子对由N原子单方面提供),白磷(P4)的结构式为,请画出的结构式
(4)已知液氨中存在着平衡科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂,使液氨中的生成N4分子,请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式;若在该反应中,生成标准状况下气态N
42.24L,则转移的电子数约为 个
27.(10分)含有一定量和NH3·H2O的水溶液称为“缓冲溶液”,在此溶液中加入少量的强碱或强酸时,溶液的pH几乎不变,试用离子方程式来说明
(1)加酸时 ;
(2)加碱时 ;含有一定量和的溶液,也具有缓冲作用,写出此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式
(3)加酸时;
(4)加碱时
(5)当和的混合溶液呈中性时,C(NH4+)CSO42—填=`<`>=
六、(本题共10分,包括A、B两题,考生任选做一题,若两题均做,按得分高的题计入总分)
28.(A)
(1)(4分)已知主族元素的电负性如下H
2.1Li
1.0Be
1.5B
2.0C
2.5N
3.0O
3.5F
4.0Na
0.9Mg
1.2Al
1.5Si
1.8P
2.1S
2.5Cl
3.0K
0.8Ca
1.0Ga
1.6Ge
1.8As
2.0Se
2.4Br
2.8Rb
0.8Sr
1.0In
1.7Sn
1.8Sb
1.9TeχI
2.5Cs
0.7Ba
0.9Tl
1.8Pb
1.9Bi
1.9Po
2.0At
2.2Fr
0.7Ra
0.9回答下列问题
①预测Te元素χ的范围;
②大量事实表明,当两种元素的电负性差值小于
1.7时,这两种元素通常形成共价化合物用电子式表示AlBr3的形成过程
(2)(6分)硼酸晶体呈片状,有滑腻感,可作润滑剂,硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面试回答下列问题
① 从题目信息可知硼酸应属于(填弱、强、中强)酸
② 硼酸的分子式为H3BO3,已知H与O成键,则其分子结构式为B原子采取 杂化轨道成键;分子中有 个σ键=3\*GB3
③ 科学家发现硼化镁在39K时呈超导性.在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上根据右图确定硼化镁的化学式为
28.(B)10分已知有机物A的分子式为C16H16O3从A出发,可以发生下列图示中一系列反应,其中K的分子式为C12H14O4,L和K都是芳香族化合物且互为同分异构体,F的产量可作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志已知:CH2=CH2+O2CH3CHO请写出:1下列物质的结构简式A____________________;K____________________;L____________________2写出与B互为同分异构体,属于酯类且苯环上只有一个取代基的各有机物的结构简式________________________________________________________________________ xx届高三级第一次化学模拟试题参考答案``
一、二选择题(1-10每小题3分,11-20每小题4分,共70分)12345678910DDBBCCBDAD11121314151617181920BCADACCBABBDAAC
三、(本题共1小题,10分)21.(10分)
(1)(4分) A. D.
(2)(4分)CH3CH2OH+CH3COOH———→CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O
(3)(4分)加成消去取代(酯化);氧化
四、(本题包括3小题,共30分)
22.9分
(1)(2分)ADE
(2)(3分)a.
②⑤b.
①③⑦c.
①③④
(3)(4分)
④(1分);
①②⑤(2分);
②(1分)
23..13分
(1)4分
①坩埚钳、干燥器(2分)
②(2分)
(2)(6分)
①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等(1分),使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴下(1分)
②待实验装置冷却后上下移动滴定管(1分),使其中液面与量气管中液面相平(1分);读取液体的体积时要使视线与滴定管内凹液面最低处相平(1分)
③该条件时的气体摩尔体积(1分)
(3)(3分)第二组较好(1分)实验系统中样品损耗率低、反应转化率高(1分)用滴定管测量气体体积的误差较小(或精度高,1分)24.(8分)(I)
(1)(2分)坩埚(或试管、蒸发皿)、酒精灯
(2)-(1分)选用BaNO32会使溶液引入新的杂质离子NO3
(3)(1分)驱赶溶解在溶液中的CO2气体和HCl(II)
(1)1分是除去铵根离子杂质
(2)3分甲同学的方案合理(1分)因为乙同学的方案中,第一步加入的过量氢氧化钠的氢氧根离子无法除去,制得的氯化钠溶液中混有氢氧化钠(2分)
五、(本题3小题,共30分)25.(10分)
(1)(3分)
9.5%
(2)(1分)增大
(3)(3分)>(1分)升高温度反应向吸热反应方向进行,即化学平衡向逆反应方向移动(1分),气体的总物质的量增大(1分)
(4)如右图(3分)注意t0到t1时只要起点在坐标(0,2)、平衡点在坐标(t1,
0.2)处的示意图均给分;t1到t2是平行于时间轴的直线,起点必须在(t1,
0.4)26.(10分)
(1)D(2分)
(2)不能(2分)
(3)见右图8NH3+4CsOH=N2↑+4CsNH2+6H2↑+4H2O(2分)
(4)
1.2×
6.02×1023个(2分)
27.(10分)1(2分)2(2分)
(3)(2分)4(2分)5(2分)=
六、(本题共10分,包括A、B两题,考生任选做一题,若两题均做,按得分高的题计入总分)
28.(A)(10分)
(1)(4分)
①(2分)
2.0<χ<
2.4
②(或写成双聚分子形式2分)
(2)(6分)
①弱1分
②1分sp2(1分) 6个(1分)
③MgB22分
28.B(10分).1每空2分
(2)写出一个给1分,写出2个给2分,写出3个给4分CH3-CH-CH3C2H5CH3-C=CH2CH3CH3——OH放电充电催化剂―COOHMnO4-H+―CH3浓硫酸Δ浓硫酸1700CCH2OOCCH3∣∣CH2OOCCH3COOCH2CH3∣∣COOCH2CH3CH3――COOCH2――CH2OH―COOCH3―OOCCH3―CH2OOCH。