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2019-2020年高三下学期高考模拟化学试题
7.下列说法正确的是A.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物是汽油不完全燃烧造成的B.乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.豆科作物根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质是氮的固定D.核电站泄漏的放射性碘-
131、铯-137互称同位素可使蛋白质变性
8.设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAC.1mol氨基(—NH2)中含电子数为10nAD.标况下
11.2LSO3所含的分子数目为
0.5NA
9.能在水溶液中大量共存的离子组是A.H+Fe3+ClO-Cl-B.H+SO32-Fe2+NO3-C.Ag+K+Cl-SO42-D.K+NH4+Cl-CO32-
10.某小组设计如图装置盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂研究电化学原理下列叙述正确的是A.用稀硫酸代替AgNO3溶液也可形成原电池B.银片为负极发生的反应为:Ag++e-=AgC.进行实验时琼脂中K+移向MgNO32溶液D.取出盐桥电流表依然有偏转
11.下列叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色色的Na2OB.将SO2通入过量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀C.新制氯水显酸性向其中滴加少量紫色石蕊试液振荡后溶液先变红色后褪色D.点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中立即熄灭
12.常温下下列离子浓度关系或结论正确的是A.将
0.1 mol/L氨水与
0.1 mol/L稀盐酸等体积混合:cNH4+cCl-cH+cOH-B.将pH=2的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液pH>7C.
0.10mol·L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后溶液显中性D.用惰性电极电解稀硫酸时实质是电解水溶液的pH不变
22.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等下列说法不正确的是YZMXA.简单离子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.非金属性:XZD.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
23.下列实验现象、解释与结论均正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反应,生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀可能是BaSO4该溶液中可能含有SO42-D在稀AgNO3溶液中先加入过量
0.1mol/LNaCl溶液再加入少量
0.1mol/LNaI溶液先产生白色沉淀后出现黄色沉淀说明KspAgCl>KspAgID向甲苯中滴入少量浓溴水振荡静置溶液分层上层呈橙红色下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应使溴水褪色
30.化合物Ⅳ为一种重要化工中间体其合成方法如下:1化合物Ⅰ在核磁共振氢谱图吸收峰个数为;反应
②的反应类型为________________2化合物Ⅱ与新制CuOH2悬浊液反应写出该反应的化学方程式3化合物I在NaOH醇溶液中加热反应得到化合物XX的结构简式可能是(写出任意一种的结构简式)4化合物III与足量NaOH水溶液加热反应的化学方程式为5异黄樟油素发生类似反应
①的反应得到乙醛和化合物Y,Y的结构简式为
(6)有关上述化合物,说法不正确的是____________A.1mol化合物Ⅲ最多可与2molH2反应B.化合物Ⅳ在一定条件下能与HBr反应C.化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.化合物Ⅳ在一定条件下能发生缩聚反应E.化合物分子式为C6H11O2Br
31.根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题:
(1)下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据:反应Ⅰ:CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og∆H=—
49.0kJ·mol-1反应Ⅱ:2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og∆H=—
173.6kJ·mol-1写出由CH3OHg合成CH3CH2OHg的热化学反应方程式:
(2)工业合成甲醇的反应:COg+2H2gCH3OHg ΔH0
①该反应在不同温度下的化学平衡常数K如下表:温度/℃250350K
2.041x符合表中的平衡常数x的数值是________填字母序号A.0B.
0.012C.
32.081D.100
②若装置乙为容积固定的密闭容器不同时间段各物质的浓度如下表:cCOcH2cCH3OH0min
0.8mol·L-
11.6mol·L-102min
0.6mol·L-1y
0.2mol·L-14min
0.3mol·L-
10.6mol·L-
10.5mol·L-16min
0.3mol·L-
10.6mol·L-
10.5mol·L-1反应从2min到4min之间H2的平均反应速率为________反应达到平衡时CO的转化率为________反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是________填字母序号A.使用催化剂B.降低温度C.增加H2的浓度D.升高温度
(3)全钒液流储能电池VRB广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统电池反应为VO+V2++2H+VO2++V3++H2O试推写出放电时正极的电极反应式4右图为某温度下FeOH3s、MgOH2s分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后改变溶液的pH金属阳离子浓度变化情况据图分析:该温度下溶度积常数的关系为:Ksp[FeOH3]____Ksp[MgOH2](填:、=、);如果在新生成的MgOH2浊液中滴入足量的Fe3+振荡后白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀原因是
32.已知β锂辉矿主要成分为LiAlSi2O6还含有FeO、MgO、CaO等杂质下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程已知:
①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:氢氧化物FeOH3AlOH3MgOH2开始沉淀pH
2.
73.
79.6完全沉淀pH
3.
74.711
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g
1.
5391.
4061.
3291.
1810.
8660.728请回答下列问题:1为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有2反应Ⅰ发生主反应:LiAlSi2O6+H2SO4浓Li2SO4+++H2O根据题意配平上述方程式3反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是4反应Ⅲ中生成沉淀A成分:填化学式5蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式:6洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________选填“热水”或“冷水”你选择的理由是__________________________________7电解熔融氯化锂生产锂时阳极产生的Cl2中会混有少量O2用电极反应式说明原因_______________________________
33.聚合硫酸铁[Fe2OHnSO43-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁其简单工艺流程如下图:为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量实验操作如下:准确量取
20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中加入足量H2O2调节pH<3加热煮沸;加入过量KI充分反应后再用
0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液VXmL已知:I2+2S2O==I-+S4O1实验过程中加热煮沸的目的是2在测定过程中加入足量H2O2发生反应离子方程式:3滴定过程中选择装标准溶液仪器(如图)是否合理(填“是”或“否”)4写出滴定选用的指示剂________滴定终点观察到的现象5根据右图消耗的Na2S2O3标准溶液体积,计算出溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________g·L-1若滴定前溶液中H2O2没有除尽所测定的铁元素的含量将会________填“偏高”“偏低”或“不变”6上述流程中溶液Ⅰ中铁元素存在不同的离子,根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设假设1:溶液Ⅰ中只存在Fe2+假设2:溶液Ⅰ中只存在Fe3+假设3:根据提供试剂和实验用品验证假设3成立限选实验试剂:
1.0mol·L-1NaOH溶液、
8.0mol·L-1NaOH溶液、
0.01molL-1KMnO
4、淀粉-KI溶液、3moLL-1H2SO
4、紫色石蕊试液、
0.1mol·L-1K3[FeCN6]溶液、试管、胶头滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量溶液Ⅰ于试管A、B中步骤2:步骤3:xx~xx高三级二轮复习综合测试化学答题卷选择题题号7891011122223答案xx~xx潮州金中二轮综合练习
7.B
8.A
9.D
10.A
11.C
12.B
22.AB
23.BC
30.15(2分)加成反应(或还原反应)(2分)
(2)(3分)(3分)
(6)AE
31.12CH3OHgCH3CH2OHg+H2Og∆H=—
75.6kJ·mol-1(3分)2
①ΔH0,所以正反应为放热反应,故平衡常数随着温度的升高而降低,x
2.041,而且因为是可逆反应,平衡常数不可能为0
②根据表格中CO或CH3OH的浓度可知y=
1.2mol·L-1,所以反应从2min到4min之间,H2的平均反应速率为=
0.3mol·L-1·min-1;4min时,反应达到平衡,故CO的转化率为×100%=
62.5%;0~2min的反应速率比2~4min的反应速率小,故2min时可能使用了催化剂或者升高温度2答案:
①B
②
0.3mol·L-1·min-1
62.5% AD3VO+2H++e-=VO2++H2O4(6分)<(2分)由于Ksp[FeOH3]<Ksp[MgOH2](1分)浊液中存在溶解平衡MgOH2Mg2++2OH-(1分)当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的FeOH3使平衡继续向右移动(1分)最后MgOH2全部溶解转化为红棕色的FeOH3(1分)
32.答案 1适当提高溶液的温度或粉碎锂辉矿增大接触面积或多次浸出或延长浸出时间或多次搅拌22LiAlSi2O6+4H2SO4浓=Li2SO4+Al2SO43+4SiO2↓+4H2O或产物SiO2改成H2SiO33除去反应Ⅰ中过量的H2SO4;控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀4MgOH
2、CaCO3(填MgCO3不给分)52Li++CO32-=Li2CO3↓6热水 Li2CO3在较高温度下溶解度小用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗7加热蒸干LiCl溶液时LiCl有少量水解生成LiOH受热分解生成Li2O电解时产生O22O2--4e-=O2↑(写为4OH--4e-=O2↑+2H2O给1分)32解析 1用氧化物表示LiAlSi2O6时活泼的金属氧化物在前不活泼的在后水放在最后3加入CaCO3可除去反应Ⅰ中过量的H2SO4降低溶液中cH+根据pH=5可使Fe3+、Al3+完全沉淀4在反应Ⅲ中加入CaOH
2、Na2CO3沉淀的是Mg2+和Ca2+6由于温度越高,Li2CO3的溶解度越小所以应用热水洗涤Li2CO37由于在加热蒸干LiCl溶液时会产生少量的LiOH,受热分解生成Li2O,所以电解时会产生O
233.1加热煮沸目的是除去残留的H2O2防止影响测定22H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O3否4淀粉 溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色
55.6 偏高6溶液Ⅰ中存在Fe2+和Fe3+步骤2:往试管A中滴入2~3滴淀粉-KI溶液振荡观察变化溶液变蓝色证明溶液Ⅰ中含有Fe3+步骤3:往试管B加入3moLL-1H2SO4酸化再滴入2~3滴KMnO4溶液振荡观察变化溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅则含有Fe2+结合步骤2则假设3成立或者加入铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成则含有Fe2+也合理
①新制CuOH2悬浊液/△
②H+铁的氧化物FexOyH2SO4溶液Ⅰ试剂A氧化、水解、聚合聚合硫酸铁[Fe2OHnSO43-n/2]m班级姓名座号………………………………………………密……封……线……内……不……要……答……题………………………………………………非选择题答题区(必须用黑色字迹的签字笔或钢笔在指定区域内作答,否则答案无效)30.(16分)
(1)_________________、____________________
(2)________________
(3)
(4)___________________;
(5)___________________________________、31.(16分)
(1)
(2)
①②
(3)
(4)____________________________________________________________________
(5)________________;___________________________________________________________________32.(15分)
(1)
(2)____________;
(3)
(4);
(5)_____________________
(6)、33.(17分)
(2)
①②________________、
③_______________________________________假设2:____________________________________________________________假设3:
④实验步骤预期现象及结论步骤1:………加充分振荡步骤2:静置取上层清液少许于另一试管中继续滴加振荡观察现象
(3)
①②,。