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2019-2020年高三冲刺模拟试卷理科综合可能用到的相对原子质量H:1O:16C:12N:14I:127S:32Fe:56Cu:64Cl:
35.5第I卷(选择题共126分)一.选择题(本题共13小题,每小题6分在每小题给出的选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.右图示真核细胞中遗传信息的表达过程,字母表示细胞结构或物质,数字表示过程下列有关叙述不正确的是()A.进行
①过程的原料不包括胸腺嘧啶脱氧核苷酸B.一种D可与B上多种氨基酸的密码子互补配对C.E上的一种氨基酸可对应B上不同的密码子D.A上的遗传信息经
①②过程转变为E的氨基酸序列
2.矮牵牛花瓣中存在合成红色和蓝色色素的生化途径(如下图所示,A、B、E为控制相应生化途径的基因)矮牵牛在红色和蓝色色素均存在时表现为紫色,二者均不存在时表现为白色若一亲本组合杂交得F1,F1自交产生F2的表现型及比例为紫色红色蓝色白色=9:3:3:1,则下列说法不正确的是:()A.亲本基因型为AABBEE×aaBBee或AABBee×aaBBEEB.本实验无法判断A、B基因遗传是否符合自由组合定律C.F2中蓝色矮牵牛花自交,其后代中纯合子的概率为2/3D.F2中紫色个体与白色个体杂交,不会出现白色个体
3.群落的特征是组成群落的各个种群所不具有的,下列说法正确的是()
①识别各种生物并列出它们的名录是测定物种丰富度的最简单方法
②不同类型的植物配置在群落的不同高度,形成了群落的垂直结构
③优势种是对群落结构和群落环境形成有明显控制作用的物种
④群落内的种间关系使生物通过自然选择而发生适应性进化A.只有一项B.只有两项C.只有三项D.全部正确
4.自身免疫性肝炎(AIH)是一种由免疫细胞介导的免疫攻击性肝损伤AIH的病理损伤机制如右图所示(IL、IFN、TNF为淋巴因子,TH、TC、B分别为助T细胞、胞毒T细胞、B细胞),下列表述不正确的是A.该疾病的肝损伤是由于过敏引起的B.淋巴因子和抗体参与了对肝细胞的攻击C.体液免疫和细胞免疫中有不同的助T细胞参与D.肝细胞表面的某种结构相当于抗原
5.栖息地破坏和片段化是诸多野生动物种群数量减少的重要原因之一当这些野生动物种群数量进一步减少变成小种群时,不会出现()A.等位基因频率往往在世代间发生显著变化B.近亲交配导致有害基因纯合化的概率增加C.基因多样性降低导致适应环境的变异减少D.种内斗争加剧导致种群的出生率下降
6.药物X能够诱导肿瘤细胞凋亡,右图为用不同浓度的药物X体外处理人肝癌细胞的作用结果,相关叙述不正确的是()A.若细胞凋亡基因突变,则可能引发肝癌B.药物X可能调控细胞凋亡相关基因的表达C.药物X的浓度及处理时间均影响肝癌细胞存活D.
1.0g/L为临床治疗肝癌的最适药物X浓度7.分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应在一定条件下与氢气完全加成,加成后的一氯代物的同分异构体有()A.3种B.4.种C.5种D.6种8.阿伏加德罗常数的值为6.02×1023mol-1,下列叙述中错误的是()
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
③在粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×6.02×1023
⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4·H2O相对分子质量为290)A.
②③④B.
①③④⑤C.
②④⑤D.
②③⑤9.下列离子方程式书写正确的是()A.将磁性氧化铁放入稀HNO3中3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2OB.等物质的量的FeI2与Cl2在溶液中反应2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++4I2+6Cl-C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮2OH-+2NO2=2+NO+H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO43ClO-+2Fe(OH)32+3Cl-+H2O+4H+10.下列关于各溶液的描述中正确的是()A.pH相等的
①NH4Cl、
②(NH4)2SO
4、
③NH4HSO4的溶液中,c()大小
①>
②>
③B.常温下,在10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mLC.向1.00L0.3mol·L-1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g,所得溶液中3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)11.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质根据上述观点,下列说法错误的是()A.CaO2的水解产物是CaOH2和H2O2B.CH33gBr的水解产物是CH33COH和MgOHBrC.PCl3的水解产物是PH3和HClOD.A1C2H53的水解产物是AlOH3与C2H612.利用碱性氧化性溶液的氧化作用,在钢铁表面形成一层Fe3O4也可表示为FeFe2O4薄膜,保护内部金属免受腐蚀,这种方法叫做烤蓝烤蓝时发生如下反应
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O===Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH未配平
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O===Fe3O4+4NaOH下列说法中正确的是 A.Fe3O4既可看做是氧化物,又可看做是铁盐B.反应
②配平后,H2O的化学计量数为3C.反应
③中,Na2Fe2O4是氧化剂,Na2FeO2是还原剂D.碱性条件下,NaNO2的氧化性比Na2FeO
2、Na2Fe2O4都强
13.把物质的量均为
0.1mol的AlCl
3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同则下列描述正确的是()A.电路中共转移
0.9mol电子B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为
0.35molC.阴极质量增加
3.2gD.铝元素仅以AlOH3的形式存在
二、选择题本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分14.xx年国庆大阅兵检阅了我国的空中加、受油机梯队,展示了飞机空中加油过程,空中加油过程大致如下首先是加油机和受油机必须按照预定时间在预定地点相遇,然后受油机和加油机实施对接,对接成功后,加油系统根据信号自动接通油路,加油完毕后受油机根据加油机的指挥进行脱离在加、受油过程中,若加、受油机均保持匀速运动,且运动时所受阻力与重力成正比则 ()A.加、受油机一定有相对运动B.加、受油机的牵引力均保持不变C.加油机向受油机供油,受油机质量增大,必须增大发动机输出功率D.加油机因为要向受油机供油,所以发动机输出功率要增大 15.在建筑装修中,工人用质量为的磨石对斜壁进行打磨,当对磨石加竖直向上推力F时,磨石恰好沿斜壁向上匀速运动,已知磨石与斜壁之间的动摩擦因素为,则磨石受到的摩擦力是A.(F-mg)B.(mg-F)C.(mg-F)D.(F-mg)16.如图所示,带正电的物块A放在足够长的不带电小车B上,两者均保持静止,处在垂直纸面向里的匀强磁场中,在t=0时用水平恒力F向右拉小车B,t=t1时A相对B开始滑动,t=t2以后B作匀加速直线运动,已知地面光滑、AB间粗糙,A带电荷量保持不变,则关于A、B的图象,下图大致正确的是()
17.美国科学基金会2010年9月29日宣布,天文学家发现一颗迄今为止与地球最类似的太阳系外行星,这颗行星距离地球约20亿光年
189.21万亿公里,公转周期约为37年,这颗名叫Gliese581g的行星位于天枰座星群,它的半径大约是地球的
1.9倍,重力加速度与地球相近.则下列说法正确的是()A.在地球上发射航天器到达该星球,航天器的发射速度至少要达到第三宇宙速度B.该行星的公转速度比地球大C.该行星的质量约为地球质量的
2.61倍D.要在该行星表面发射人造卫星,发射速度至少要达到
7.9km/s18.如图所示,在真空中的A、B两点分别放置等量异种点电荷,在A、B两点间取一正六边形路径abcdef,六边形的O与A、B的中点重合,其中ad连线与AB连线垂直.现将一α粒子沿该路径逆时针移动一周,下列判断不正确的是()A.c点和e点的电场强度和电势都相同B.e点和f点的电场强度和电势都相同C.粒子从b点经c点到d点过程中,电势能先增加再减小D.粒子子从d点经ef到a点过程中,电场力不做功19.如图所示,在水平地面上,有一竖直放置的正方形金属线框abcd,边长为L,紧挨着有界匀强磁场,磁场方向垂直于纸面向内,磁场边界宽也为L线框先以c点为转轴,以恒定角速度顺时针转动,当b点落地后,再以b点为转轴,以相同的角速度顺时针转动,在线框通过磁场的过程中,线框中的电流随时间变化的关系图象是 20.如图所示,理想变压器原、副线圈的匝数比为k,输出端接有一交流电动机,其线圈的电阻为R.将原线圈接在正弦交流电源两端,变压器的输入功率为P0时,电动机恰好能带动质量为m的物体以速度v匀速上升,此时理想电流表A的示数为I.若不计电动机摩擦带来的能量损耗,重力加速度为g,则下列说法正确的是()A.电动机输出的机械功率为P0B.变压器的输出功率为mgvC.副线圈两端电压的有效值为D.整个装置的效率为21.有一固定轨道ABCD如图所示,AB段为四分之一光滑圆弧轨道,其半径为R,BC段是水平光滑轨道,CD段是光滑斜面轨道,BC和斜面CD间用一小段光滑圆弧连接有编号为
1、
2、
3、4完全相同的4个小球(小球不能视为质点,其半径r<R),紧挨在一起从圆轨道上某处由静止释放,经平面BC到斜面CD上,忽略一切阻力,则下列说法正确的是A.四个小球在整个运动过程中始终不分离B.在圆轨道上运动时,2号球对3号球不做功C.在CD斜面轨道上运动时,2号球对3号球做正功D.4号球在CD斜面轨道上运动的最大高度与1号球初始位置等高第Ⅱ卷(选择题共174分)
三、非选择题包括必考题和选考题两部分第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答一必考题共11道题,129分
22、(6分)某同学在“验证牛顿第二定律的实验”中,打点计时器接频率为50Hz的交流电源.开始实验时,在细线末端挂上适当的钩码;由静止起释放小车后,小车在水平长木板上向左做匀加速运动,与小车相连接的纸带上被打出一系列的点.⑴右图乙给出的是该同学在实验中获取的一条纸带的一部分,其中
1、
2、
3、4是选取的计数点,相邻两计数点间还有4个点,计数点间的距离如图所示.根据图乙中所标数据可计算得小车运动的加速度a=m/s2,与计数点2对应的小车瞬时速度大小v2=m/s.(以上结果均保留2位有效数字)⑵实验中,该同学测出所挂钩码重力F并以此作为小车运动时细线的拉力,事先还测得小车的质量M,而后他根据公式计算出小车运动的加速度a.他发现在绝大多数情况下,根据上述公式计算出的加速度值要比利用纸带测出的加速度值大.若该同学在实验操作过程中没有其他错误,试分析其中的主要原因⑶另一个同学在完成同样的实验时,在细线末端逐次增加一个质量m0=50g的钩码,然后利用纸带测出每次小车运动的加速度.如果小车质量M=100g,细线质量忽略不计,那么右图丙中最适合用来描述小车加速度随着所挂钩码个数而变化的图线是.
23、(10分)电动自行车的电瓶用久以后性能会下降,表现之一为电池的电动势变小,内阻变大某兴趣小组将一辆旧电动自行车充满电,取下四块电池,分别标为A、B、C、D,测量它们的电动势和内阻⑴用多用表直流电压50V挡测量每块电池的电动势测量电池A时,多用电表的指针如图甲所示,其读数为V⑵用图乙所示电路测量A、B、C、D四块电池的电动势E和内阻r,图中R0为保护电阻,其阻值为5Ω改变电阻箱的阻值R,测出对应的电流I,根据测量数据分别作出A、B、C、D四块电池的图线,如图丙由图线C可知电池C的电动势E=V;内阻r=Ω⑶分析图丙可知,电池选填“A”、“B”、“C”或“D”较优
24、(14分)分如图为某生产流水线工作原理示意图.足够长的工作平台上有一小孔A,一定长度的操作板(厚度可忽略不计)静止于小孔的左侧,某时刻开始,零件(可视为质点)无初速地放上操作板的中点,同时操作板在电动机带动下向右做匀加速直线运动,直至运动到A孔的右侧(忽略小孔对操作板运动的影响),最终零件运动到A孔时速度恰好为零,并由A孔下落进入下一道工序.已知零件与操作板间的动摩擦因数μ1=
0.05,零件与与工作台间的动摩擦因数μ2=
0.025,不计操作板与工作台间的摩擦.重力加速度g=10m/s2.求
(1)操作板做匀加速直线运动的加速度大小;
(2)若操作板长L=2m,质量M=3kg,零件的质量m=
0.5kg,则操作板从A孔左侧完全运动到右侧的过程中,电动机至少做多少功?
25.(17分)如图所示,在正方形区域abcd内充满方向垂直纸面向里的、磁感应强度为B的匀强磁场.在t=0时刻一位于正方形区域中心O的粒子源在abcd平面内向各个方向发射出大量带正电的粒子所有粒子的初速度大小均相同,粒子在磁场中做圆周运动的半径恰好等于正方形边长,不计重力和粒子之间的相互作用力.已知平行于ad方向发射的粒子在t=t0时刻刚好从磁场边界cd上的某点离开磁场,求1粒子的比荷q/m;2从粒子发射到全部粒子离开磁场所用的时间;3假设粒子源发射的粒子在各个方向均匀分布,在t=t0时刻仍在磁场中的粒子数与粒子源发射的总粒子数之比.26.(16分)如图,常温下单质A、B为气体,单质C为固体,它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成,甲元素原子核外电子数等于其电子层数,乙、丙同主族;E常温下为液体,G、H为黑色固体,D是常见金属(反应条件多数略去)回答下列问题
(1)化合物E的沸点高于化合M的沸点,原因是
(2)甲乙两种元素可以形成两种化合物,其中一种化合物含有4个原子核,该化合物的结构式为
(3)E与D高温反应的化学方程式为K与M在水溶液中反应的离子方程式为
(4)实验室在保存L溶液时,需加入少量D,理由是实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是
(5)已知一定条件下,每1molF与单质B完全反应生成I放出热量
98.0kJ,若2molF与1molB在此条件下发生反应,达平衡时,放出热量为
176.4kJ,则F的转化率为若保持温度和压强不变(反应混合物都为气体)按下列四种配比作为起始物质充入,达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是
①4molF、2molB
②2molF、2molB、2molI
③1molF、
0.5molB、1molI
④3molI、1molNe27.(14分)黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫(假设矿石中的杂质不参与化学反应)某化学学习小组对黄铁矿样品进行如下实验探究【实验一】测定硫元素的含量I.实验装置如下图所示夹持和加热装置省略A中的试剂是双氧水,将m1g该黄铁矿样品放入硬质玻璃管D中从A向B中逐滴滴加液体,使气体发生装置不断地缓缓产生气体,高温灼烧硬质玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全II.反应结束后,将E瓶中的溶液进行如下处理【实验二】测定铁元素的含量III.测定铁元素含量的实验步骤如下
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250ml;
④每次取稀释液
25.00ml,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为Vml请回答下列问题
(1)仪器B中发生反应的化学方程式是____________;E瓶的作用是_________________
(2)II中加入H2O2发生反应的离子方程式____________
(3)III的步骤
③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须要有____________;
④中取稀释液
25.00ml需用的仪器是____________
(4)假设在整个实验过程中硫元素和铁元素没有损失,则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为____________(用含m1和m2的代数式表示);该黄铁矿中铁元素的质量分数为____________(用含m
1、c、V的代数式表示)28.(13分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用
(1)根据右侧能量变化示意图;请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应3A(s)+4B(g)4C(g)△H0其平衡常数K与温度T的关系如下表
①该反应的平衡常数表达式:K=__________
②试判断K1______K2(填写“>”,“=”或“<”)
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是_____(填字母)a.容器内B.C的浓度之比为1︰1b.v(B)正=v(C)逆c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在温度分别为T
1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示,下列说法正确的是____________a.A、C两点的反应速率A>C b.A、C两点的化学平衡常数A>Cc.A、C两点N2O4的转化率A>Cd.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在lL密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则N2的转化率a(N2)=___________,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=______________
29.(7分)下图表示夏季晴朗无云的某天,温室中某种C3植物二氧化碳吸收和释放速率变化曲线,请据图回答问题1在24小时内,植物光合作用强度和呼吸作用强度相等的是__________点所对应时刻.2在24小时内,植物积累有机物速度最快的是__________点所对应时刻.3在一天内,植物积累有机物量等于__________.(用图形面积表示,如SOABC)4一天中,叶肉细胞叶绿体中C5含量最高的是图中的__________点所对应的时刻,此时,如果采取____________________措施,既可提高光合产量,又可降低C5含量.分别于E、G两点对应的时刻,取该植物相同部位的叶片制切片,经碘液染色,观察叶肉细胞的颜色.上述操作的缺陷是____________________.经改进,实验结果是E点比G点颜色__________(深、浅)
30.(10分)研究发现,神经、内分泌和免疫调节之间具有极为密切的联系,构成维持机体稳态的重要网络,完成一些生命活动的调节,如图所示请分析回答下列问题
(1)神经、内分泌系统和免疫系统能通过不同的方式识别和应对机体内外的危险,神经、内分泌系统通过释放____________________________调节机体应对病原体感染的免疫应答水平;免疫系统则通过产生_____________________调节神经、内分泌系统的活性,从而构成了复杂的神经-体液-免疫调节系统
(2)下丘脑受到刺激时,可通过分泌___________________引起垂体释放促肾上腺皮质激素(ACTH),通过血液循环,ACTH可促进_________________释放糖皮质激素在机体受到突然的刺激,包括精神和躯体的刺激(急性应激)时,通过下丘脑-垂体-肾上腺轴的作用,对___________________等免疫细胞的功能产生明显的_________作用,甚至引起某些疾病这是应激调节免疫功能的主要途径之一,它成为免疫调节中一条重要的_________调节通路
(3)一些免疫应答产生的细胞因子能与神经细胞膜上的__________________结合,激活周围儿茶酚胺能感觉神经元中枢神经系统接受感觉神经元传递的侵染信号,再通过传出神经元传递调节信号至被感染组织的交感神经元该类神经元的末梢通过以类似_________的结构连接各类免疫细胞,并释放出_______________来调节这些免疫细胞的免疫应答能力
31.13分北京奥林匹克公园南区建有一个复合垂直流人工湿地,展示了较新的生态污水(常富含N、P)处理技术下图示复合垂直流人工湿地构造示意图(箭头示水流方向),请分析回答下列问题
(1)人工湿地的上行池和下行池中均栽有芦苇、香蒲、菖蒲、美人蕉等具有一定___________能力的湿地植物,它们在该生态系统成分中属于__________,能通过光合作用合成有机物,并将____________输入到该生态系统的__________营养级这些人工湿地植物一般宜选用本地物种,避免________________________,以保证当地生态系统的安全性
(2)人工湿地的植物根系常形成一个网络样结构,网络中的根系不仅能直接吸附和吸收污水中的____________等营养物质,而且还为______________的吸附和代谢提供了良好的环境条件,使它们能够通过分解作用降解污水中的有机物湿地基质常使用碎石等多种材质,碎石间留有一些空隙有利于促进根部的(有氧)呼吸作用
(3)污水脱氮过程离不开硝化细菌和反硝化细菌的作用,作用机理如图所示据此分析,硝化细菌和反硝化细菌分别生活在复合垂直流人工湿地的___________池和__________池流入湿地的污水在“先下后上”的过程中,与___________________充分接触,得到了明显净化
(4)若研究该人工湿地生态污水处理能力,应对__________________水质进行监测,通过比较___________________含量的差值,来分析人工湿地的净化功能经人工湿地处理的生活污水可作为非饮用水用于很多生产过程,不仅减少了污染还__________________32.(9分)图一是人类某一类型高胆固醇血症的分子基础示意图(控制该性状的基因位于常染色体上,以D和d表示);图二是对该高胆固醇血症和白化病(两对性状在遗传上是彼此独立的)患者家庭的调查后所得的系谱图请回答下列问题
(1)图一中基因型为的人血液中胆固醇含量高于正常人,由图可知携带胆固醇的低密度脂蛋白(LDL)进入细胞时穿过了层膜,这体现了细胞膜
(2)图二中Ⅱ7与Ⅱ8生一个同时患这两种病的孩子的几率是若Ⅱ8与一正常男性结婚受孕后到医院进行产前诊断,为确定所孕男性胎儿是否患病,需要对胎儿进行基因检测吗?为什么?
(3)已知高胆固醇血症为单基因隐性遗传病,假设不知控制该遗传病的基因在常染色体上还是在性染色体上,请你设计一个简单的调查方案以确定基因在染色体上的位置调查方案寻找若干个患该遗传病的家庭进行调查;统计子代患者的性别及比例预测结果并得出相应的结论
①;
②;
③
33.[物理选修3-3模块](15分)
(1)(6分)下列说法中正确的是A.布朗运动是液体分子的运动,它说明分子永不停息地做无规则运动B.叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用C.液晶显示器是利用了液晶对光具有各向异性的特点D.当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时,分子间的距离越大,分子势能越小
(2)(9分)如图所示,在竖直放置的圆柱形容器内用质量为m的活塞密封一部分气体,活塞与容器壁间能无摩擦滑动,容器的横截面积为S,将整个装置放在大气压恒为P0的空气中,开始时气体的温度为T0,活塞与容器底的距离为h0,当气体从外界吸收热量Q后,活塞缓慢上升d后再次平衡,求
①外界空气的温度是多少?
②在此过程中的密闭气体的内能增加了多少?34.【物理—选修3-4】(15分)
(1)(6分)一列简谐横波,A为振源,在B点刚开始振动时的图象如图所示.图中数据单位都是m,已知波的传播速度为10m/s,下列说法正确的是_________(填入选项前的字母代号)A.振源A开始振动时的速度方向向下B.从振源A开始振动到形成如图所示波形,经过时间为1.6sC.此后再经过0.2s,振源A到达波峰D.从M点开始运动到如图所示时刻,M通过的路程为1.0m
(2)(9分)如图所示,一水池深为h,一根长直木棍竖直地插入水底,棍露出水面部分的长度为L,当太阳光与水平面夹角为斜射到水面时,已知水的折射率为n,求棍在水底的影子的长度.35.【物理—选修3-5】(15分)
(1)(6分)核反应堆的工作原理是利用中子轰击重核发生裂变反应,释放出大量核能核反应方程式U+n→Ba+Kr+aX是反应堆中发生的许多核反应中的一种,n为中子,X为某粒子,a为X的个数,以mu、mBa、mKr分别表示U、Ba、Kr核的质量,mn、mp分别表示中子、质子的质量,c为真空中的光速,则以下说法正确的是()选对一个给3分,选对两个给4分,选对三个给6分每选错一个扣3分,最低得分为0分A.X为质子B.a=3C.太阳就是一个巨大的铀核裂变反应堆D.上述核反应过程中放出的核能ΔE=(mu-mBa-mKr-2mn)c2E.铀块体积必须达到临界体积,有中子通过时,才能发生链式反应
(2)(9分)如图所示,一质量m1=
0.45kg的平顶小车静止在光滑的水平轨道上车顶右端放一质量m2=
0.5kg的小物体,小物体可视为质点现有一质量m0=
0.05kg的子弹以水平速度v0=100m/s射中小车左端,并留在车中,最终小物块以2m/s的速度与小车脱离子弹与车相互作用时间很短;物块与车上表面之间动摩擦因数为μ=
0.8g取10m/s2求
①子弹刚刚射入小车时,小车的速度大小
②小车的长度L36.[化学——选修2化学与技术](15分)Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO
3、BaSO
3、Ba(FeO2)2等],某主要生产BaCO
3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下又已知
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为
3.2和
9.7;
②Ba(NO3)2晶体的分解温度592℃;
③KSPBaSO4=
1.1×10-10,KSP(BaCO3)=
5.1×10-9=9-dd
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤试用离子方程式说明提纯原理
(2)上述流程酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,反应的化学方程式为
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为(填序号);A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO3)2D.Ba(OH)2
(4)中和I使溶液的pH为4~5目的是;结合离子方程式简述原理
(5)从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是
(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为37.[化学——选修3物质结构与性质](15分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中,CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等
(1)超细铜粉的某制备方法如下
①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有____________,N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_________>__________>__________>_________(填元素符号)
②NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为______________________
③NH3分子中N原子的杂化方式为___________________
④离子的空间构型为___________________
(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀
①写出上述制备CuCl的离子方程式__________________
②CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为_____________
③CuCl的熔点比CuO的熔点_____________(填“高”或“低”)38.[化学——选修5有机化学基础]15分已知A的相对分子质量为161,除含有C、H元素外,它还含有一种卤族元素,分子中只含有一个甲基化合物A~H的转化关系如下图所示,其中1molC与足量的新制CuOH2悬浊液反应可生成1molCu2O和1molD,B1和B2互为同分异构体,B1的摩尔质量80g/mol;G1和G2互为同分异构体,二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境,G1无甲基
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构-C=C=C-不稳定请完成下列问题1A的结构简式__________________ A中官能团的名称2
①~
⑥反应中属于消去反应的是_________;3反应
④的化学方程式________________________4写出C与新制CuOH2反应的方程式____________________5一定条件下H能够生成高分子化合物,写出反应的方程式6符合下列条件的E的同分异构体共有________种;写出其中一个的结构简式为___________________
①含有三个甲基;
②能与NaHCO3反应;
③-OH、-Br不连在同一个碳原子上
39.【选修1——生物技术实践】(15分)回答下列有关培养各类生物的问题⑴酵母菌是酿制葡萄酒不可缺少的微生物,如果要获得优质野生酵母菌需要在采样利用酵母菌发酵制作葡萄酒要控制的温度为⑵下表为某微生物培养基的配方,请回答成分含量成分含量NaNO33gFeSO
40.01gK2HPO41gCH2O30g琼脂15gH2O1000mLMgSO4·7H2O
0.5g青霉素
0.1万单位
①该培养基中的碳源是,依用途划分,该培养基属于培养基不论何种培养基,在各成分溶化后灭菌前,要进行的是⑶微型繁殖过程中,培养基的成分配比很重要,例如适宜浓度的生长素单独使用可诱导试管苗 ,而与 配比适宜时可促进芽的增殖若要抑制试管苗的生长,促使愈伤组织产生和生长,需尊使用的生长调节剂是 (脱落酸、2,4—D)、
40.【选修3——现代生物科技】(15分)随着科学技术的发展,人类研制了不同类型的病毒疫苗,其中第
二、三代病毒疫苗都基于DNA重组技术而建立请分析回答下列问题
(1)第二代疫苗是以编码病毒抗原蛋白的RNA为模板,经______________酶的作用获得目的基因将目的基因与质粒连接形成重组质粒,重组质粒中有一段氨苄青霉素抗性基因作为___________,以便于筛选含重组质粒的受体细胞将重组质粒与经过______________处理的大肠杆菌细胞混合转化大肠杆菌,扩增大肠杆菌获得大量的抗原蛋白将抗原蛋白注射入人体后,可引起机体产生_______________
(2)第三代疫苗即“DNA疫苗”是将编码某种抗原蛋白的DNA注射到动物体内,该DNA可在人体内____________相应的蛋白相对于第三代疫苗,第二代疫苗运输和保存的难度更大,其原因是蛋白质____________________________________________
(3)DNA疫苗研制的动物试验将若干只___________________的小鼠随机等分为A、B两组,A组小鼠注射____________________,B组注射等量生理盐水在多次间隔免疫后进行______________的测定,并计算每组的__________,结果如图所示该实验结果表明_______________________________________高三理综物理部分参考答案
5.2514.C
15、AD16.C17.A18.ABC 19.B 20.D21.A
22、⑴a=
0.16m/s2,v2=
0.36m/s.(以上结果均保留2位有效数字)(2分)⑵
①小车运动存在摩擦阻力;(2分)或
②细线拉力小于钩码重力.⑶D(2分)23.⑴
11.02分,答“11”也给2分⑵12,1每空3分⑶C2分
(2)将,L=2m代入解得(2分)操作板从A孔左侧完全运动到右侧的过程中,动能的增加量(2分)零件在时间t内动能的增加量(2分)零件在时间t内与操作板摩擦产生的内能(1分)根据能量守恒定律,电动机做功至少为(2分)在磁场中运动的最长时间t=T=arcsin/
4.所以从粒子发射到全部离开所用时间为t=arcsin/
4.
(3)依题意,同一时刻仍在磁场中的粒子到O点距离相等,在t0时刻仍在磁场中的粒子应位于以O为圆心,Ok为半径的弧上由几何关系可知,∠nOk=π/
12.此时刻仍在磁场中的粒子与总粒子数之比为=33.
(1)BC
(2)34.【物理—选修3-4】(15分)答案
(1)B(5分)
(2)(10分)解析
(2)依题意画出如图所示的示意图,且AO长为L,因,所以(2分)因为(2分)所以,(2分)(2分)所以水底的影子长为(2分)35.(15分)答案
(1)BDE
(2)
①子弹进入小车的过程中,子弹与小车组成的系统动量守恒,由动量守恒定律得m0v0=(m0+m1)v1………………………(2分)解得v1=10m/s………………………(1分)
②三物体组成的系统动量守恒,由动量守恒定律得(m0+m1)v1=(m0+m1)v2+m2v3………………………(2分)解得v2=8m/s………………………(1分)………………………(2分)车长L=2m……………………(1分)生物部分答案BDDADD
29.(每空1分)1C、F2G3SOABC+SOFGH-SCFED4A或H适时通风以降温、补充CO2未脱色浅
30.【答案】(10分)
(1)神经递质和激素细胞因子等免疫物质
(2)CRH(促肾上腺皮质激素释放因子)肾上腺皮质B淋巴细胞、T淋巴细胞、巨噬细胞(合理即可)抑制(负)反馈
(3)(细胞因子)受体突触神经递质
31.【答案】(13分)
(1)净化污水生产者太阳能(或光能)第一外来物种入侵(对当地生态系统生物生存造成威胁)
(2)N、P微生物(分解者)
(3)下行上行植物根系和微生物(分解者)
(4)进水(口)和出水(口)(缺一不可)进水和出水N、P节约了水资源适应性考试化学答案7C8D9A10B11C12D13A26.(16分)
(1)水分子之间存在氢键,故水的沸点高于H2S(2分)
(2)H—O—O—H(1分)
(3)3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2↑(2分)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(2分)
(4)防止Fe2+被氧化(2分)取少许溶液于洁净的试管中,加入几滴KSCN溶液,无现象,再加入氯水溶液变血红色,则证明有Fe(其它合理答案也给分2分)
(5)90%(3分)
③(2分)36(15分)
(1)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-(3分)
(2)BaFeO22+8HNO3=BaNO32+2FeNO33+4H2O(3分)
(3)B(2分)4使Fe3+完全沉淀;Fe3++3H2OFeOH3+H+BaCO3消耗H+使Fe3+水解平衡右移,形成FeOH3沉淀(2分)
(5)蒸发结晶(2分)
(6)261m/233wx100%(3分)
38.(15分)12分碳碳双键、溴原子2分2
⑤1分3HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3+H2O2分52分622分CH3CH3||CH3-C-C-COOH2分||OHBr-q+qacbdefOAB(图乙)A工作台工作台操作板零件10160B
147130.1AMAC[O3]△
①H+
③H2/催化剂CuOH2△/
②DEFC6H9BrO2浓硫酸△
④六元环状化合物[O3]△
⑥B1NaOH/乙醇△
⑤B2G1G2H2/催化剂银氨溶液△H+H高温nCH3CHOHCOOH催化剂HOCH-COOH+n-1H2OCH3。