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2019-2020年高三化学12月月考模拟试题(含解析)
一、选择题(每题2分,共50分)1.生活是化学的源泉,下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是A.明矾[KAlSO42·12H2O]在水中能形成AlOH3胶体,可用作净水剂B.变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了酯化反应C.一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒D.采煤工业上,爆破时把干冰和炸药放在一起,既能增强爆炸威力,又能防止火灾2.下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是A.无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B.久置的KI溶液呈黄色C.铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色D.在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时,火焰呈黄色3.下列主要成分不是SiO2的材料为A.光纤B.玛瑙C.石英D.太阳能电池板4.下列物质属于电解质的是A.SO2B.NaHCO3C.H2SO4溶液D.Fe5.下列化学用语正确的是A.氯化钠的分子式为NaClB.碳—12可表示为12CC.中子数为
146、质子数为92的铀U原子14692UD.S2一的原子结构示意图为6.下列说法不正确的是A.常温下,可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C.实验室中,金属钠保存在石蜡油或煤油中D.实验室中,常用玻璃瓶来盛放氢氟酸7.在pH=0的溶液中,能大量共存的离子组是A.B.C.D.8.下列离子方程式书写不正确的是A.用氯化铁溶液腐蚀铜板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.澄清石灰水中加少量小苏打溶液Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2OC.用烧碱吸收氯气Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD.用O3处理KI中的I-离子4I+O3+2H+=2I2+O2+H2O9.NA表示阿伏加德罗常数的值,4℃时,25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为A.aNA/25B.aNA/(25×18)C.aNA/(25×20)D.aNA/(1000×
22.4)10.下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的实验方案A探究接触面积对化学反应速率的影响相同温度下取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中B证明MgOH2沉淀可以转化为FeOH3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸水浴加热几分钟然后加入适量稀NaOH溶液再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热D测定铝箔中氧化铝的含量取ag铝箔与足量稀盐酸充分反应逸出的气体通过碱石灰后测其体积为bL已转化为标准状况下11.用下列方法来制备胶体能够得到胶体的是()A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中边加边振荡,并加热到沸腾C.把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中并加以搅拌D.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中边加边振荡12.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.BaNO32溶于水,可将含有BaNO32的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中13.在室温时,下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应,生成盐的种类最多的是A.Cl
2、AlNO
33、SO
2、SiO2B.CO、Al、NaHCO
3、N2O5C.SiO
2、NH4HCO
3、SO
3、CO2D.CaO、CO
2、Cl
2、NH4AlSO4214.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是要除去杂质而加入的试剂,其中正确的组别是 15.如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均为非稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A.原子半径WZYXB.气态氢化物的稳定性ZWXYC.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱16.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表()元素代号XYZMNP原子半径/nm
0.
1860.
1430.
0750.
0740.
1520.099元素的主要化合价+1+3+
5、-3-2+1+
7、-1下列叙述错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)A.X、N元素的金属性X>NB.Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C.X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子D.标准状况下1L1mol·L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子17.下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是
①Fe→Fe2O3→FeOH3
②Na→Na2O2→Na2CO3
③S→SO3→H2SO4→MgSO4
④C→CO→CO2→Na2CO3A.
①② B.
③④ C.
②④D.
①③18.下列有关二氧化硫的说法中,错误的是 A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能和水反应生成H2SO3 C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 D.实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫19.氯化溴(BrCl)和Br
2、Cl2具有相似的性质,下列有关氯化溴性质的判断中错误的是A、在CCl4中的溶解性BrCl<Br2B.、BrCl氧化性比Br2强,比Cl2弱C.、沸点BrCl>Br2D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO20.下列叙述中,正确的是 A.甲烷的标准燃烧热为
890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g+2O2g===CO2g+2H2Og ΔH=-
890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将
0.5molN2和
1.5molH2置于密闭容器中充分反应,放热
19.3kJ,其热化学方程式为ΔH=-
38.6kJ·mol-1C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D.常温下,反应Cs+CO2g===2COg不能自发进行,则该反应的ΔH>022.某条件下,锌与稀硝酸反应,其物质的量之比为5∶12,则此时硝酸的还原产物是A、NO2B、N2OC、N2D、NH4NO323.NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-从某些性质来看,每组中的物质两两相似据此推断,下列反应正确的是()A.Cu+2NH3Cu(NH2)2+H2↑B.CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2OC.3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑D.NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH224.下列图象描述正确的是A.图
①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸,和足量的镁反应生成H2量的关系B.图
②表示向氨水中滴加醋酸,溶液导电性变化的关系C.图
③表示2SO2g+O2g2SO3g反应中,SO2和O2反应速率大小关系D.图
④表示向H2S中通入Cl2时,溶液的pH大小变化关系25.青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质它的化学式为Na2Fe5Si8O22OH2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法正确的是A.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为Na2O·5FeO·8SiO2·H2OB.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1C.青石棉是一种易燃品,且易溶于水D.适量Na2Fe5Si8O22OH2能完全溶于足量硝酸中,得到澄清透明溶液
二、填空题26.10分X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素,其相关信息如下表;元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层的三倍Z单质及其化合物的焰色反应为黄色WW元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电子⑴X位于元素周期表第族X的一种单质熔点很高,硬度很大,则这种单质的晶体属于_____晶体⑵X与Y中电负性较强的是填元素符号);XY2的电子式是,分子中存在个σ键⑶Z2Y2中含有的化学键类型有阴、阳离子的个数比为⑷W的基态原子核外电子排布式是⑸废旧印刷电路板上有W的单质A用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A已知As+H2SO4aq==ASO4aq+H2g ΔH=+
64.4kJ·mol-12H2O2l==2H2Ol+O2g ΔH=-
196.4kJ·mol-1H2g+O2g==H2Ol ΔH=-
285.8kJ·mol-1请写出A与H2SO
4、H2O2反应生成ASO4aq和H2Ol的热化学方程式A用化学式表示 27.(10分)某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验,将5.4g的铝片投入500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中,右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图
(1)关于图像的描述不正确的是(填序号,下同);
①o→a段不产生产生H2是室温过低,反应难以发生
②b→c段产生H2较快可能是反应放热,温度升高,加快了反应
③c以后,产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
(2)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/L·s(假设反应前后溶液体积不变)
(3)其他条件不变,现换用500mL1mol·L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500mL0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________;
(4)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,合理的有
①加入2mol·L-1硝酸
②加入少量CuSO4溶液
③将铝片换成铝粉
④增加硫酸的浓度至18mol/L
⑤加CH3COONa固体;
⑥加入少量Na2SO4溶液
(5)催化剂会影响反应速率,请根据
①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理(用离子方程式)
①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑;
②;
三、实验题(题型注释)28.(10分)某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行请根据上面流程,回答以下问题
(1)操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是,
(2)操作II用到的仪器是A.碱式滴定管B.50mL量筒 C.10mL量筒D.25mL移液管
(3)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是______(列出原始算式,不需化简)
(4)某同学认为可以从操作Ⅱ后获得的
250.00mL溶液开始,设计定量实验测定硫酸亚铁的含量,请你分析该同学的实验设计a取待测溶液
25.00mL置于锥形瓶中;b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中,并调整好液面记录读数;c滴定并记录读数;d根据数据进行计算
①甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节,请判断有无必要并说明理由
②乙同学认为c、d间少了一个环节,请判断是何环节,并说明理由29.(20分)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化为在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2C12粗品
②有关物质的部分性质如下表物质熔点/℃沸点/℃化学性质S
112.
8444.6略S2C12-77137遇水生成HCl、SO
2、S;300℃以上完全分解;S2C12+C122SCl2设计实验装置图如下
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见_________________________________利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题
(2)B中反应的离子方程式_________________________________________________;E中反应的化学方程式_________________________________________________
(3)C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________
(4)仪器A、B的名称分别是____________、____________,F的作用是___________
(5)如果在加热E时温度过高,对实验结果的影响是_____________________________,在F中可能出现的现象是________________________________________________
(6)S2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________,为了提高S2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________________参考答案1.B【解析】明矾在水中电离出Al3+,Al3++3H2OAlOH3胶体+3H+,AlOH3胶体具有吸附性,能吸附水中的杂质并形成沉降,从而达到净水的目的,A项正确;油脂发生氧化反应产生难闻的气味,B项错误;双氧水具有强氧化作用可以杀菌消毒,C项正确;干冰气化后体积膨胀,且CO2可以灭火,D项正确2.D3.D【解析】D中是单质硅,其余的主要成分都是二氧化硅,答案选D4.B【解析】溶于水或熔融状态下,能电离出阴阳离子的化合物是电解质,溶于水和熔融状态下,不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质,B正确SO2是非电解质,C是混合物,D是单质,答案选B5.D【解析】试题分析A.氯化钠是离子化合物,其化学式是NaCl,错误;B.碳—12可表示为12C,错误;C.中子数为
146、质子数为92的铀U原子23892U,错误;D.16号元素S的离子的核外有18个电子,S2一的原子结构示意图为,正确考点考查化学用语的知识6.D【解析】试题分析常温下,铁或铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,所以常温下,可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸,A正确;氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠,而是玻璃塞和瓶口粘合在一起,不易打开,所以盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞,B正确;钠极易和水、氧气反应,且钠生物密度大于煤油的,因此金属钠保存在石蜡油或煤油中,C正确;氢氟酸能和二氧化硅反应,应该用玻璃瓶盛放氢氟酸,D不正确,答案选D考点考查常见试剂的保存点评试剂的保存一般是依据试剂的性质,特别是化学性质,然后有针对性的选择保存方法例如见光易分解的物质,常保存在棕色瓶中,置于冷暗处等7.A【解析】pH=0,含有大量的H+,则溶液呈酸性A正确B CH3COO-、HCO3-均为弱酸根离子,与H+不能大量共存C NO3-在酸性情况下具有强氧化性,可氧化Fe2+,排除D AlO2-为弱酸根离子,与与H+不能大量共存8.D【解析】反应4I+O3+2H+=2I2+O2+H2O中,电荷不守恒,不正确,答案为D9.B【解析】25滴水为amL,物质的量为amL×1g/mL÷18g/mol=a/18mol1滴水物质的量为=a/18×25mol1mol为Na个则1滴水中含有的水分子数为aNA/(25×18),选B10.B【解析】B选项中NaOH过剩会与FeCl3反应生成FeOH311.D【解析】试题分析实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液,注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热,将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡,产生白色沉淀,所以得不到胶体,A错误;氯化铁溶液加入温水中抑制氯化铁水解,所以得不到胶体,B错误;把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并搅拌,会产生胶体聚沉现象而得不到胶体,C错误;把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡,能得到氢氧化铁胶体,D正确考点考查氢氧化铁胶体的制备12.D【解析】试题分析过量的试剂不能放回原瓶,会污染试剂,A错误;废液应该倒入回收瓶中,不能直接倒入下水道中,B错误;蒸发时有大量固体析出后,用余热蒸干,不能直接蒸干,会引起液滴飞溅,C错误;浓硫酸溶于水后,要冷却到室温才能转移到容量瓶中,否则配制硫酸的体积偏小,浓度偏大,D正确,答案选D.考点化学实验基本操作13.A【解析】试题分析选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO
2、NaNO
3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐选项B中CO不与NaOH溶液反应,其余依次生成NaAlO
2、Na2CO3和NaNO33种盐选项C中依次生成Na2SiO
3、Na2CO3和Na2SO43种盐选项D中生成的盐分别是Na2CO
3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐,故选A考点本题考查了本题的考点是元素及其化合物——金属元素和非金属元素14.B【解析】15.C【解析】试题分析A、Z、W同周期,所以原子半径ZW,错误;B、Y的非金属性最强,所以气态氢化物最稳定,错误;C、从图中判断W是第四到第六主族的短周期元素,若为第四主族,则最高正化合价与负化合价的绝对值相等,正确;D、Z若为金属只能是Al,最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物,错误,答案选C考点考查对元素周期表与元素周期律的综合应用16.D【解析】试题分析根据元素的主要化合价进行归类,X、N化合价为+1价,可以推断出X、N均处于ⅠA,Y处ⅢA,Z处于ⅤA,M为-2价,那么应处于ⅥA,只能是O元素,S还有+
4、+6价P应处于ⅦA,只能是Cl元素,F只有-1价再根据原子半径大小关系,同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上打下逐渐增大,可以判断,N是Li元素,不可能是H元素(H原子半径最小),X是Na元素同周期原子半径从左到右逐渐减小,同时结合主要化合价进行考虑可以得出Y是Al元素(只有正价),Z是N元素,不可能是P元素,因为氧元素下一周期的半径会大于Z元素所以综上可以得出各元素分别为X是Na元素,Y是Al元素,Z是N元素,M是O元素,N是Li元素,P是Cl元素A.同主族金属性从上到下逐渐增强,所以金属性应有Na>Li故A正确B.工业上冶炼Al元素是采用电解Al2O3加入冰晶石降低熔点故B正确C.Na在O2中燃烧生成Na2O21molNa2O2含有1molO22-,39gNa2O2为
0.5mol故C正确D.1molAlCl3溶液中,Al3+会发生水解,所以Al3+<NA考点元素周期表及周期律,常见金属及其化合物,NA的判断17.C【解析】试题分析
①4Fe+3O22Fe2O3;但Fe2O3不能与任何物质直接反应产生FeOH3错误
②2Na+O2Na2O2;2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,都能一步直接转化正确
③无论S与氧气的相对物质的量的多少,都发生反应S+O2SO2,不能一步直接转化错误
④2C+O22CO;2CO+O22CO2;CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.都能一步直接转化正确考点考查Fe、Na、S、C元素的电子及化合物的转化的知识18.A【解析】19.C【解析】答案CA、正确,在CCl4中的溶解性BrCl<Br2,BrCl是极性分子;B.、正确,BrCl氧化性比Br2强,比Cl2弱C.、不正确,BrCl的相对分子质量小于Br2,沸点BrClBr2D.正确,BrCl中Br为+1价,Cl为―1价,常温下BrCl可与NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和NaBrO20.D【解析】燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态是液态,选项A不正确;氢气和氮气生成氨气的反应是可逆反应,转化量不能确定,所以选项B中不能计算反应热大小,不正确;氢原子生成氢气的反应是放热反应,即氢气的总能量小于氢原子的总能量,所以选项C不正确;选项D中反应是熵值增加的,反应不能自发,说明反应一定是吸热反应,选项D正确,答案选D21.B【解析】产生淡黄色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸,所以一定含有溴化氢,则一定不能含有氯气;由于又溴化氢的存在,所以即使含有CO2,也不可能生成碳酸钙沉淀,所以CO2不能确定,答案选B22.C【解析】23.BC【解析】信息题的考查角度好,思维一定要找到相似物质,对比性质24.C【解析】试题分析A、图
①生成氢气的量相等,所以镁完全反应,醋酸过量,错误;B、向氨水中滴加醋酸,生成强电解质醋酸铵,开始阶段溶液的导电性增强,错误;C、SO2与O2反应的化学方程式为2SO2+O22SO3,所以vSO2:vO2=2:1,正确;D、Cl2与H2S反应生成S和HCl,弱酸转化为强酸,pH减小,错误考点本题考查图像的分析25.B【解析】Na2Fe5Si8O22OH2中Fe元素的平均化合价为+
2.4,即铁元素存在+
2、+3价两种价态即+2价铁+3价铁=32;所以A错,青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OB正确,根据氧化还原反应过程中得失电子数相等可求得氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1;C错,青石棉是一种高温难熔物,不易燃烧,且不易溶于水D错,适量Na2Fe5Si8O22OH2不能完全溶于足量硝酸中,溶解后溶液中有+3价铁离子,溶液呈棕黄色26.⑴IVA1分原子1分⑵O1分2分21分⑶离子键、非极性键或共价键2分1∶21分⑷[Ar]3d104s12分⑸Cus+H2O2l+H2SO4aq=CuSO4aq+2H2Ol∆H=-
319.6kJ/mol3分【解析】略27.
(1)
①③;
(2)V/
11.2(c—b) mol/L·s;
(3)氯离子由催化作用或硫酸根由阻化作用;
(4)
②③;
(5)
②2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O【解析】试题分析
(1)
①o→a段不产生产生H2是由于金属铝表面有一层氧化膜,氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水,错误;
②b→c段产生H2较快可能是反应放热,温度升高,加快了反应,正确;
③根据题给数据知,铝过量,c以后,产生H2速率逐渐下降原因可能是稀硫酸趋于消耗完全,错误,选
①③;
(2)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),物质的量为V/
22.4mol,时间为(c—b)s硫酸的物质的量变化为V/
22.4mol,则这段时间内用硫酸表示的平均速率为V/
11.2(c—b) mol/L·s;
(3)其他条件不变,现换用500mL1mol·L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500mL0.5mol·L-1硫酸的快,可能的原因是氯离子由催化作用或硫酸根由阻化作用;
(4)
①加入2mol·L-1硝酸,硝酸具有强氧化性,与铝反应不放氢气,错误;
②加入少量CuSO4溶液,铝置换出铜,形成原电池,反应速率加快,正确;
③将铝片换成铝粉,增大反应物的接触面积,反应速率加快,正确;
④增加硫酸的浓度至18mol/L,铝遇浓硫酸钝化,阻止反应进行,错误;
⑤加CH3COONa固体,硫酸与醋酸钠反应生成醋酸,氢离子浓度较小,反应速率减慢,错误;
⑥加入少量Na2SO4溶液,将硫酸稀释,反应速率减慢,错误,选
②③;
(5)催化剂会影响反应速率,请根据
①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理(用离子方程式)
①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑;
②2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O考点28.每空2分
(1)250mL容量瓶、胶头滴管
(2)D
(3)1120(W1-W2)/160a
(4)
①无必要,高锰酸钾溶液本身可起到指示剂的作用(有颜色)
②重复操作2次(几次),使实验获得的数据可以采信并可提高精确度【解析】29.(15分)
(1)B是Mg;理由是第三周期元素Na、Mg、Al中
①在常温下难与水反应排除Na,
②常温下与浓硫酸反应排除Al;加热试管C或放入沸水浴
(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
(3)A是浓NH3·H2O,C是AgNO3,D是作用是防止倒吸
(4)CH3COOH、NaHCO
3、C6H5ONa;B中有气泡产生,C中溶液变混浊;浓【解析】30.
(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)(1分)在G和H之间增加干燥装置(2分)
(2)MnO2+4H++2C1-==Mn2++C12↑+2H2O2S+C12S2C12(各1分,共2分)
(3)饱和食盐水(或水)浓硫酸(各1分,共2分)
(4)分液漏斗蒸馏烧瓶导气、冷凝(各1分,共4分)
(5)产率降低(2分)有固体产生(或其他正确描述)(2分)
(6)SCl
2、C
12、S(任写其中两种即可)(各1分,共2分)控制浓盐酸的滴速不要过快(2分)【解析】点燃=点燃=点燃=点燃=。