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2019-2020年高三化学上学期摸底统一考试试题可能用到的相对原子质量N14O16H1Na23C12请将选择题答案写在答题卡上
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分)
1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列说法不正确的是()A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装C.“地沟油”经过加工处理后,可以用制肥皂和生物柴油D.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅
2、已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水下列说法不正确的是()A.单质D可用于冶炼某些难熔金属B.工业上常用电解法制得C和D的单质C.稳定性A2B>A2ED.简单离子的半径C>D>E>B
3、NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()A.25℃时,pH=13的
1.0LBaOH2溶液中含有的OH数目为
0.2NAB.100mL2mol/L的NaCl溶液中含NaCl分子数为
0.2NAC.常温下,23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为
0.5NAD.标准状况下,
22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA
4、下列说法中正确的是()
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)
3、FeCl
2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性A.
②③B.
①②③C.
①②③④D.
①②③⑤
5、下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是()
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3
②(CH3)2CHCH(CH3)2
③(CH3)3CCH2CH3
④(CH3)3CC(CH3)3A.
①②③④B.
②③=
①④C.
③②④①D.
③=
①②④6.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是( )A.加入金属镁能产生H2的溶液中Na+、Fe3+、SO、NOB.含有大量Fe2+的溶液中K+、Mg2+、ClO-、SOC.能使Al3+生成沉淀的溶液中NH、Na+、SiO、HCOD.水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中Al3+、SO、NO、Cl-
7、下列关于有机物的叙述正确的是()A.石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃B.乙烯和苯都能使溴水褪色,故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应D.棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素
8、已知在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJ/mol下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-
571.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出
28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-
57.4kJ·mol-1D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H
29、仅用一种试剂鉴别如下物质苯、CCl
4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列试剂中不能选用的是()A.溴水B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液D.AgNO3溶液
10、利用右图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是( )A.氯碱工业中,若X、Y均为石墨,Y附近能得到氯气B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4C.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属D.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
11、常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3有关叙述正确的是()A.三种酸的电离常数KiHXKiHYKiH2CO3B.结合H+的能力YCOXHCOC.溶液碱性NaXNa2CO3NaYNaHCO3D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度CNa+>cHCO>CX>cOH>cH+
12、据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电,其工作原理如右图所示下列说法错误的是()A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用C.该电池的负极反应为BH+8OH--8e-=BO+6H2OD.每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol
13、相同温度下,容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应2SO2g+O2g2SO3g;实验测得起始、平衡时的有关数据如下表容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量Q1乙
1.
80.
90.20放出热量Q2丙
1.
80.
90.
20.1放出热量Q3下列叙述正确的是()A.Q1=Q2=Q3=197kJB.若在上述条件下反应生成2molSO3s的反应热为△H1,则△H1-197kJ·mol-1C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等D.达到平衡时,丙容器中SO2的体积分数最大
14、常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定
20.00mL
0.1000mol/L盐酸和
20.00mL
0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示以HA表示酸,下列说法正确的是()A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D.当0mLV(NaOH)
20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)选择题答案题号1234567891011121314答案
二、简答题(共58分)
15、(14分)A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D为同一主族,C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍,D是所在周期原子半径最大的元素又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体请回答下列问题⑴D在元素周期表中的位置是______⑵由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为______⑶D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z,该反应的化学方程式为;若有1mol电子转移,生成Z的物质的量为mol⑷写出实验室制备BA3的化学方程式______________________将BA3通入溴水中可发生反应,生成一种单质和一种盐,写出该反应的离子方程式⑸已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y,以B2A
4、O
2、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池该电池负极反应是_______________以石墨为电极,用该电池电解100mL饱和食盐水,一段时间后,在两极共收集到224mL气体(标准状况下),此时溶液的pH是(忽略溶液体积的变化)________
16、(15分)某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体,以证明+6价S的氧化性强于+1价H
(1)填写装置的作用B,C,G
(2)证明有SO2生成的现象是
(3)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是E中__________________,F中__________________如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有氢气?________(填“能”或“不能”),原因是______
(4)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中的Fe2+的方法是
(5)若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体,原因是,要确认CuSO4生成,待试管冷却后,
17、(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的
(1)脱硝利用甲烷催化还原NOx CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
(2)脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0(填“>”、“<”或“=”)
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示试回答0~10min内,氢气的平均反应速率为mol/(L·min);该温度下,反应的平衡常数的值为;第10min后,向该容器中再充入1molCO2和3molH2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(填变大、减少、不变)
(3)脱硫某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其原因用离子方程式表示为;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中cNa++cH+__________cNO3-+cOH-(填写“>”“=”或“<”)选做题(从两题中任选一题完成,并在答题卡上涂清所选题号,两题都做的,按第一题计分)
18、(15分)(化学---选修物质结构与性质)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增已知
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题
(1)Z2+的核外电子排布式是
(2)在[ZNH34]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是a.稳定性甲乙,沸点甲乙b.稳定性甲乙,沸点甲乙c.稳定性甲乙,沸点甲乙d.稳定性甲乙,沸点甲乙4Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为.(用元素符号作答)
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为
(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于
19、(15分)【化学-有机化学基础】A与B在一定条件下反应生成C,进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D,其分子式为C10H10O4A对氢气的相对密度为52,1molA与足量NaHCO3反应生成2mol气体B属于芳香类化合物已知RCHO+CH2(COOH)2RCH=C(COOH)2+H2O,RCH=C(COOH)2RCH=CHCOOH+CO2
(1)C可能发生的反应是____________(填序号)a.氧化反应b.水解反应c.消去反应d.酯化反应
(2)等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO
3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO
3、NaOH的物质的量之比是_____________
(3)A的分子式是____________
(4)反应
①的化学方程式是______________________________________________________
(5)符合下列条件的D的同分异构体有_________________种,写出其中任意一种的结构简式__________________________
①在苯环上只有两个取代基;
②在苯环上的一氯取代物只有两种;
③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO216.(15分)⑴防止倒吸验证有SO2生成防止空气中的H2O进入F3分⑵酸性高锰酸钾变浅2分⑶黑色CuO变成红色Cu 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中可能含H2O,会干扰H2的检验4分⑷取A的溶液,滴加酸性高锰酸钾溶液,若红色褪去,证明有Fe2+2分⑸浓硫酸中的水很少将浓硫酸倒出,在固体中加水4分17(14分)
(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol(2分)
(2)
①<(2分)
②
0.225(2分),16/3(2分),变大(2分)
(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分),<(2分)
18.【参考答案】(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d9(3分)2孤对电子(孤电子对)(3分)
(3)b(3分)4SiCN(2分)532(2分)6原子晶体(2分)19.⑴a、d全对给2分,选一个给1分,错选不给分⑵3232分⑶C3H4O42分⑷+CH2COOH2+H2O4分⑸4种3分写出下列四种结构中的任意一种均可得2分cmol/L
0.
750.
500.25010tminCO2CH3OH
1.003。