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2019-2020年高三化学上学期期中模块检测试题
1.化学与环境、科学、技术密切相关下列有关说法中正确的是A.可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D.“鸟巢”使用钒氮合金钢,该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高
2.下列关于金属的说法中,不正确的是A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B.在一般情况下,合金的硬度大于它的成分金属C.常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D.将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀
3.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.澄清透明溶液H+、Na+、SO42-、-B.常温下Kw/cH+=
0.1mol/L的溶液K+、Na+、SiO32-、NO3-C.铁片加入产生气泡的溶液Na+、NH4+、I-、NO3-D.NaHCO3溶液K+、Na+、SO42-、Al3+
4.设为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A
5.6g铁粉在
0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为
0.3NAB
7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数为1:2C50mL
18.4mol浓硫酸与足量铜加热反应,生成分子的数目为
0.46NAD常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
5.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是
①用50mL量筒量取
5.2mL稀硫酸
②用酒精洗涤粘有硫粉的试管
③用托盘天平称量
10.1g氯化钠晶体
④实验中不慎将手指划破,可立即用FeCl3溶液止血
⑤用瓷坩埚熔融NaOH
⑥用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A
①②③④B
③④⑥C
③④⑤D
③⑤⑥
6.下列离子方程式正确的是A.用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质Fe+Fe3+=2Fe2+B.实验室制取NO2Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.向氯化铝溶液通足量氨气Al3++4NH3+4H2O=4NH4++-
7.下列说法中,正确的是A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有Cl-C.向某溶液中加入BaNO32产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解则原溶液中有SO42-D.向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH4+8下列有关电化学装置的说法正确的是A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H2g+O2g===2H2OgΔH=—
483.6kJ·mol-1,则H2燃烧热为
241.8kJ·mol-1B.若C石墨,s===C金刚石,sΔH0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOHaq+HClaq===NaClaq+H2Ol ΔH=—
57.4kJ·mol-1,则
20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和,放出
28.7kJ的热量D.已知2Cs+2O2g===2CO2gΔH1;2Cs+O2g=2COg ΔH2,则ΔH1ΔH
210.下列叙述正确的是A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应2H++2e-=H2↑C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑
10.下列有关实验装置的说法,正确的是A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置制备FeOH2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
11..从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是A.将海带灼烧成灰B.过滤得含I-溶液C.萃取后放出碘的CCl4溶液D.分离碘并回收CCl
412..将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+,
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A.氧化性Cr2O72-Fe3+SO2B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染已知CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og△H=-867kJ/mol2NO2gN2O4g△H=-
56.9kJ/molH2Og=H2OlΔH=-
44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4g生成N2和H2Ol的热化学方程式Ⅱ.SO2和NOx都是大气污染物
(3)空气中的NO2可形成硝酸型酸雨,该反应的化学方程式是
(4)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如下图所示NO2被吸收的离子方程式是
(5)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2
①a为电源的(填“正极”或“负极”),阳极的电极反应式为
②在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32-生成该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(6)工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H0,一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,则下列说法正确的是A.若反应速率vSO2=vSO3,则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B.保持温度和容器体积不变,充入2molN2,化学反应速率加快C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO
2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大E.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2molSO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大F.平衡后升高温度,平衡常数K增大
18.Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境中会生成单质S.Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq+SsNa2S2O3aq实验步骤
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中
②安装实验装置如图所示,部分夹持装置略去,水浴加热,微沸60min
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品回答问题1仪器a的名称是________,其作用是____________________2产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是______________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用
0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O+I2===S4O+2I-3滴定至终点时,溶液颜色的变化________________________________4滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为______mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M______________
(5)如果滴定终点时俯视刻度线,所的结果(填“偏大”“偏小”或“不变”)Ⅲ.Na2S2O3的应用6Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为____________________________________________
19.铁及其化合物与生产、生活关系密切Ⅰ.为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与蓄电池这样的直流电源的极(填“正”或“负”)相连II.为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验据图回答问题用图甲所示装置进行第一组实验时
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是(填序号)A.石墨B.镁C.银D.铂
(2)实验过程中,SO42−(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动
(3)滤纸上发生的化学方程式为III.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极溶液逐渐变成紫红色停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清查阅资料知,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色请根据实验现象及所查信息,回答下列问题
(4)电解过程中,X极溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)
(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为4OH−-4e−=2H2O+O2↑和
(6)电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体,Y电极(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为mL(均已折算为标准状况时气体体积)化学答案
1、选择题
二、非选择题
18、
(1)冷凝管冷凝回流
(2)Na2SO
4、取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4
(3)无色变蓝色
(4)
18.
103.620×10^3M/W×100%
(5)偏小
(6)S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2铵盐溶液。