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2019-2020年高三化学上学期期中联考可能用到的相对原子质量H—1C—12N—14O—16Fe—56Cu—64
一、选择题(每小题3分,共45分每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A.蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫B.纯盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D.氧化钙、漂白粉、氧化铝、碳酸钠
2.如图所示是验证氯气性质的微型实验a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后立即用另一培养皿扣在上面已知2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项实验现象解释或结论Aa处变蓝b处变红棕色氧化性Cl2Br2I2Bc处先变红后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性Fe2+Cl-
3.在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中下列说法中正确的是 A.Cu2O在反应中被氧化B.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.若反应中转移12mol电子则生成6molCu
4.下列有关实验的操作及描述不正确的是 A.粗盐提纯时为了加快过滤速率可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.用托盘天平称取
10.5gNaCl时应在右边托盘中放入10g砝码C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出上层液体从上口倒出D.测定溶液pH的操作将pH试纸置于表面皿上用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部然后与标准比色卡对照
5.用NA表示阿伏加德罗常数下列说法中正确的是 A.1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B.
0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体生成
0.1NA个胶粒C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA
6.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是 A.加入足量的新制氯水溶液颜色变深则含有Br-B.加入KMnO4酸性溶液溶液颜色褪去则含有Br-C.加入少量的碘水再加入CCl4振荡CCl4层有色则含有Br-D.加入足量FeCl3溶液用CCl4萃取后在无色的水层中加入氯水溶液呈橙黄色则含有Br-
7.下列说法正确的是 A.Na2O2与水的反应中氧化剂是Na2O2还原剂是水B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色凝胶生成C.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量先出现白色沉淀后溶解D.工业上可以电解氯化镁溶液制取金属镁
8.下列实验过程中始终无明显现象的是 A.NO2通入FeSO4溶液中B.NH3通入AlCl3溶液中C.CO2通入CaCl2溶液中D.SO2通入已酸化的BaNO32溶液中
9.利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质氯碱工业生产中用检查氯气是否泄漏其模拟装置如图所示下列有关说法中错误的是 A.烧瓶中立即出现白烟B.烧瓶中立即出现红棕色气体C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧瓶中还发生了化合反应
10.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法错误的是 A.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应B.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
11.向100mL18mol/L的硫酸中加入足量铜片加热并充分反应下列有关说法正确的是 A.充分反应后转移
1.8mol电子B.H2SO4只作氧化剂C.若不加热应生成H2D.消耗的铜的质量一定少于
57.6g
12.下列离子方程式正确的是 A.向40mL8mol/L的硝酸溶液中加入
5.6g铁粉Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2OB.少量SO2通入CaClO2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClOC.漂白粉溶液在空气中失效ClO-+CO2+H2OHClO+HCD.BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O
13.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素下列说法不正确的是 A.原子半径YQWB.ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C.X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物D.X2Q
2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
14.下列各项表达中正确的是 A.Na2O2的电子式为B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L标准状况C.在氮原子中质子数为7而中子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为
15.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法其原理可表示为NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO
3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中NaHCO3被氧化D.释氢过程中每消耗
0.1molH2O放出
2.24L的H2二.非选择题4道题,共55分
1.为保持街道整洁、湿润在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂X原子的结构示意图为X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同元素Z、W均为短周期元素它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子1m= 该保湿剂的化学式为 2写出Y在元素周期表中的位置 3Z、W元素的名称为 、 4下列说法中正确的是 A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大5下列化学用语表达正确的是 A.XY2的电子式X2+B.WZ2的结构式Z=W=ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-2Y-+Z↓D.用电子式表示XY2的形成过程为
2.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应研究NH3的某种性质并测定其组成设计了如下实验装置夹持装置未画出进行实验请回答下列问题1仪器a的名称为 ;仪器b中可选择的试剂为 2实验室中利用装置A还可制取的无色气体是 填字母 A.Cl2B.O2C.CO2D.NO23实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体量气管有无色无味的气体产生上述现象证明NH3具有 性写出相应的化学方程式 4E装置中浓硫酸的作用是 5读取气体体积前应对装置F进行的操作 6实验完毕若测得干燥管D增重mg装置F测得气体的体积为nL已折算成标准状况则氨分子中氮、氢的原子个数比为 用含m、n字母的代数式表示
3.食盐中含有一定量的镁、铁等杂质加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的已知氧化性IFe3+I2;还原性S2I-3I2+6OH-5I-+I+3H2OKI+I2KI31某学习小组对加碘盐进行了如下实验取一定量某加碘盐可能含有KIO
3、KI、Mg2+、Fe3+用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化将所得试液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体溶液显淡黄色用CCl4萃取下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后滴加淀粉试剂溶液不变色
①加KSCN溶液显红色该红色物质是 用化学式表示;CCl4中显紫红色的物质是 用化学式表示
②第二份试液中加入足量KI固体后反应的离子方程式为 2KI作为加碘剂的食盐在保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘的损失写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式 ___________________________将I2溶于KI溶液在低温条件下可制得KI3·H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适 __________填“是”或“否”并说明理由 3为了提高加碘盐添加KI的稳定性可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是 A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO24对含Fe2+较多的食盐假设不含Fe3+可选用KI作为加碘剂请设计实验方案检验该加碘盐中的Fe2+____________________________________
4.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线请回答下列问题1第
①步Cu与酸反应的离子方程式为 得到滤渣1的主要成分为 2第
②步加H2O2的作用是 使用H2O2的优点是 ; 调溶液pH的目的是使 生成沉淀 3用第
③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 4由滤渣2制取Al2SO43·18H2O探究小组设计了三种方案甲滤渣2酸浸液Al2SO43·18H2O乙滤渣2酸浸液滤液Al2SO43·18H2O丙滤渣2滤液溶液Al2SO43·18H2O上述三种方案中 方案不可行原因是 ; 从原子利用率角度考虑 方案更合理 5探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2OMr=250含量取ag试样配成100mL溶液每次取
20.00mL消除干扰离子后用cmol·L-1EDTAH2Y2-标准溶液滴定至终点平均消耗EDTA溶液bmL滴定反应如下Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w= ; xx学年第一学期高三年段化学学科参考答案
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意)题号12345678ADBACDBC题号9101112131415BADDACB二.非选择题4道题,共55分
1.10分120(1分) CaCl2(1分) 2第三周期ⅦA族(2分)3硫(1分) 碳(1分) 4B(2分) 5BD(2分)
2.14分1分液漏斗(1分) 氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰(1分)2BC(2分) 3还原(2分) 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2(2分)4吸收未反应的氨气阻止F中水蒸气进入D(2分)5慢慢上下移动右边漏斗使左右两管液面相平(2分)6(2分)
3.14分1
①FeSCN3(2分)I2(1分)
②I+5I-+6H+3I2+3H2O(2分)2Fe3++2I-2Fe2++I2(2分)2O2+4KI+2H2O2I2+4KOH (2分)否(1分)KI3在受热或潮湿条件下产生I2和KIKI易被氧气氧化I2有毒且易升华(2分)3AC(2分)4取足量该加碘盐溶于蒸馏水中用盐酸酸化滴加适量氧化剂如氯水、过氧化氢等再滴加KSCN溶液若显红色则该加碘盐中存在Fe2+(2分)
4.17分1Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) Au、Pt(2分)2将Fe2+氧化为Fe3+(2分) 不引入杂质对环境无污染(1分) Fe3+、Al3+(2分)3加热脱水(2分)4甲(1分) 所得产品中含有较多Fe2SO43杂质(2分) 乙(1分)5×100% (2分)。