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2019-2020年高三化学上学期期中联考试题I本试卷满分100分考试时间100分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Fe-56Pb-207Se-79第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分每小题只有一个选项符合题意)
1.黄浦江上游水质污染较为严重,相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理, 下列说法中错误的是A.加活性炭吸附水中小颗粒物,净化水质的方法属于物理方法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化
2.固体NH5属离子化合物它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑它也能跟乙醇发生类似的反应并都产生氢气下列有关NH5叙述正确的是A.与水反应时水作氧化剂B.NH5中N元素的化合价为+5价C.1molNH5中含有5NA个N—H键D.与乙醇反应时,NH5被还原
3.下列各项内容中,排列顺序正确的是
①固体的热稳定性Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②物质的熔点Li>NaK
③微粒半径K+>S2->F-
④单质的密度NaKRb
⑤氢化物的沸点H2Se>H2S>H2OA.
①③B.
②④C.
①②D.
③⑤
4.某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是A.如果甲中含有s2-,则乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素可能显示+2或者+3价
5.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色BCuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性C盐酸和氨水能溶解AlOH3AlOH3是两性氢氧化物D用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2Fe2+有氧化性
6.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子 层数相等,下列说法不正确的是YZMXA.原子半径ZMB.非金属性XZC.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
7.下列实验现象预测正确的是 A.实验Ⅰ振荡后静止,上层溶液颜色保持不变B.实验Ⅱ酸性KMnO4溶液中出现气泡,但颜色无变化C.实验Ⅲ微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.实验Ⅳ煮沸溶液至红褐色,停止加热,光束通过体系时产生丁达尔效应
8.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向FeCl3溶液中加入MgOH23MgOH2s+2Fe3+aq=2FeOH3s+3Mg2+aqB.钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.已知酸的强弱H2CO3>HClO>HCO,则2ClO-+CO2少量+H2O===CO+2HClOD.将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是A.常温常压下,92g的N02和N204混合气体中含有原子数为6NAB.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体
11.2LC.
0.25molNa202中含有的阴离子数为
0.5NAD.在反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
10.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示下列说法正确的是A.原溶液一定含有Na2SO4B.反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶
111.稀土金属铈Ce在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应已知
①铈常见的化合价为+3和+4;
②氧化性Ce4+>Fe3+下列说法正确的是A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中
12.向含SO、Fe2+、Br-、I-各
0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
13.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是A.相对于途径
①,途径
②更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D.将CuSO4溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体
14.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气为
0.16molB.n(Na+):n(Cl-)可能为7:3C.若反应中转移的电子为nmol,则
0.15<n<
0.25D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1第II卷(非选择题共58分)
15.12分铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等回答下列问题
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为__________,Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式,如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为_________
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为___________________PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,其反应的离子方程式为______________
(3)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重
4.0%(即×100%)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,计算x值和m︰n_______________,____________
16.10分二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为
11.0℃,易溶于水工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2
(1)B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是
(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤a;b;
③洗涤;
④干燥
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业它在碱性环境中稳定存在某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下
①Ⅱ中反应的离子方程式是
②ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备写出该反应化学方程式
③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+物质的量(填“相同”,“不同”或“无法判断”)
17.12分有A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大,A、B、C、D、E均为短周期元素,D、F为常见金属元素A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为
0.759g·L-1,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族均含D元素的乙金属阳离子、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应,均含F元素的乙单质、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应请回答下列问题1单质B的结构式_________2F元素周期表中的位置__________3均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______4由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛,相对分子质量均为34其中庚的熔沸点比辛_________填“高”或“低”,原因是___________________
18.(9分)二氧化硒SeO2是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空1Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式________2已知Se+2H2SO4浓→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO+4H+SeO
2、H2SO4浓、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________3回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式
①,标出电子转移的方向和数目______________________________________________________________4实验中,准确称量SeO2样品
0.1500g,消耗了
0.xxmol/L的Na2S2O3溶液
25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________
19.(15分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________,(填仪器名称)
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________________________
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=
0.3g,则接下来还应进行的操作是_;若蒸发皿质量是w1g,蒸发皿与加热后固体总质量是w2g,则样品中铁元素的质量分数是_____Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定
(1)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?_______________________________________________________________________
(2)选择的还原剂是否能用铁__________(填“是”或“否”),原因是____________
(3)若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是____________xx学年度“晋商四校”高三联考化学参考答案与评分标准
一、选择题共42分题号1234567答案DACDBDD题号891011121314答案AACBCCC15.共12分1第六周期ⅣA族(2分)2PbO·PbO2(2分)△2PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O2分,不写条件扣1分PbO+ClO-=PbO2+Cl-(2分)
31.42分2:3(2分)
16.10分
(1)使ClO2充分冷凝,减少挥发(2分)
(2)a.蒸发结晶(1分)b.趁热或38℃以上过滤(1分,只答过滤不得分)
(3)
①2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO+O2↑+2H2O(2分)
②5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O(2分)
③相同(2分)
17.(12分)1N≡N(2分)2第4周期第Ⅷ族(2分)3Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)Al3++3AlO2-+6H2O=4AlOH3↓(2分)4高(2分)H2O2分子间存在氢键(2分)18.(共9分)1Se+2HNO3浓=H2SeO3+NO↑+NO2↑(或Se+2HNO3浓=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑)2分2H2SO4浓﹥SeO2﹥SO22分3(共3分,双线桥表示正确也可得分方程式配平2分,电子转移表示1分)
40.9252分19.(15分)Ⅰ.
(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2分)
(2)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-(2分)
(3)再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g(2分)铁元素的质量分数是(2分)Ⅱ.
(1)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰(2分)
(2)否(1分)如果用铁做还原剂,会与过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰铁元素的测定(2分)
(3)铁元素的质量分数是2.8bc/a(2分)Br2的苯溶液NaOH溶液ⅠⅡⅢⅣ浓H2SO4蔗糖酸性KMnO4溶液可抽动铜丝稀HNO3NaOH溶液FeCl3饱和溶液空气沸水气体a气体b气体aⅠⅡNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液Ⅲ离子隔膜电解池过量盐酸过量硫酸。