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2019-2020年高三化学上学期期末考试试卷(含解析)
一、单选题(共7小题)1.实验式相同,既不是同系物,又不是同分异构体的是( )A.1-辛烯和3-甲基-1-丁烯B.苯和乙炔C.1-氯丙烷和2-氯丙烷D.甲苯和乙苯2.25℃时,下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸中c(Cl-)c(CH3COO-)B.20mL
0.1mol·L-1氨水与10mL
0.1mol·L-1盐酸的混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(OH-)C.pH=8的
0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(HB-)c(H+)c(B2-)c(H2B)D.20mL
0.1mol·L-1NaHCO3溶液与10mL
0.1mol·L-1NaOH溶液混合后c(HCO3-)+3c(H2CO3)-c(CO32-)=2[c(OH-)-c(H+)]3.可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t图象如下图甲,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下图乙
①a1=a2
②a1a2
③b1=b2
④b1b2
⑤t1t2
⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等
⑧乙图阴影部分面积更大以上正确的为( )A.
②④⑤⑦B.
①④⑥⑧C.
②③⑤D.
①③⑥⑦4.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法正确的是( )A.Li、Mg、Al、Sn的最外层电子数依次增加,故失电子的能力越越强B.钚(Pu)属于过渡元素,能跟氟形成PuF6,据此可推测Pu原子最外层有6个电子C.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱D.14C与14N质量数相同,可以互称为同位素5.下列说法正确的是( )A.室温时某溶液的pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.已知室温时,
0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7,则该酸的电离度约为
0.01%C.
0.02mol·L-1CH3COOH溶液和
0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则溶液中2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出,但Ksp不会发生改变6.关于下列装置图的叙述正确的是( )A.装置
①是洗气装置,除去氯气中的氯化氢B.实验室用装置
②制取氨气C.装置
③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D.装置
④中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸7.下列所示装置中的实验能达到目的的是( )A.图1用以定量测定化学反应速率B.图2为用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.图3可以检查装置的气密性D.图4为实验室制取少量CO2的发生装置
二、实验题(共2小题)
8.己二酸是一种重要的有机二元酸,主要用于制造尼龙66纤维、尼龙66树脂和聚氨酯泡沫塑料己二酸又名肥酸,白色晶体,微溶于水,易溶于醇、醚,可溶于丙酮,微溶于环己烷和苯熔点153℃,沸点
332.7℃,相对密度
1.360以环己酮(沸点
155.6℃)为原料,在钨酸钠催化下,被双氧水氧化可得到己二酸其反应方程式如下实验主要步骤如下(Ⅰ)合成
①将
0.789g钨酸钠、
0.32g磺基水杨酸和44mL30%的过氧化氢水溶液加入如图装置内,搅拌约15min
②加入10mL环己酮,在磁力加热搅拌器上缓慢加热至90℃,回流恒温反应5h
③反应结束,将盛有物料的反应瓶冷却后置于冰水浴中静置3h,可见有大量晶体析出(Ⅱ)分离与提纯
④待固体析出完全后,抽滤,用少量冰水洗涤,再抽干
⑤将抽干得到的固体置于70℃的烘箱中干燥
2.5h,即得粗产品
⑥粗产品经重结晶提纯得到精产品重结晶过程加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥回答下列问题
(1)若步骤
③中固体析出不多,应采取的操作为 上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质
(3)己二酸重结晶的减压过滤装置如图所示则仪器a的名称为 ,装置B的作用是 ,装置C接在水龙头上,其作用是 ,减压过滤的操作有
①将含晶体的溶液倒入漏斗;
②将滤纸放入漏斗并用水湿润;
③打开水龙头;
④关闭水龙头;
⑤拆下橡皮管正确的顺序是
(4)己二酸纯度的测定准确称取试样
0.12g于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水,稍加热,待其完全溶解后,加2~3滴酚酞指示剂,并用
0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色由 变为 滴定前后滴定管中的液面读数如图所示,则该己二酸晶体样品中己二酸的质量分数为
9.某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究,过程如下实验Ⅰ
(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积、pH相同的盐酸、稀硫酸反应,随着反应的进行,盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快,对此原因,你认为合理的猜测是下列的 (填写相应的字母) A.盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度 B.Cl-能促进此反应的进行 C.SO42-能抑制此反应的进行 D.硫酸使铝发生钝化为了探究反应速率不同的原因,请你根据所提供的药品,填写实验方案中的空白部分药品氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、
18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸方案取两支试管,分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的 (填写相应的试剂,下同),再向其中的一支试管中加入适量的 固体并振荡使固体溶解,观察实验现象实验探究略实验Ⅱ取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液反应,待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量,剩余铝丝的质量关系是前者 (填“大于”、“小于”或“等于”)后者;观察反应后的液体,发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的,试管底部有少量黑色沉淀,对此现象,同学们进行了如下探究
(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质,据此,同学们提出如下猜想猜想1此黑色固体是铁单质,可能是电解得到的铝与杂质反应生成的,相应的化学反应方程式为 ;猜想2此黑色固体是硅单质,是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的;猜想3此黑色固体是铝单质,是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中;猜想4此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物设计实验方案并完成相关实验将反应后所得的液体进行过滤、洗涤,分别取少量固体置于两支试管中,完成下列实验
①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸,观察固体是否溶解实验时发现固体完全溶解,证明猜想 (填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不正确
②向另一支试管中加入足量的氢氧化钠溶液,观察固体是否溶解实验时发现固体完全溶解,证明猜想 (填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不正确
(3)得出结论综合中实验
①②的现象,可推知猜想 (填“1”、“2”、“3”或“4”)是正确的,固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为
三、填空题(共2小题)
10.铜在现代社会中的应用极其广泛,某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其工艺流程如图所示其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺提示
①Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应;
②当矿石中的氧化铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜请回答下列问题
(1)矿石用稀硫酸处理的过程中,Cu2O发生反应的离子方程式为 ,我国古代湿法炼铜的主要反应的离子方程式是 对水层2进行电解的过程中,请写出两极的反应式,阳极 ,阴
(3)经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体的化学式是 ;若水层1暴露在空气中一段时间后,可以得到另一种重要的硫酸盐,写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式
(4)利用上述矿石直接通过还原法获得的铜能否用于电子工业 (填“能”或“否”),原因是
11.
(1)常温下,将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下
①甲组实验混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 ,由水电离出的c(OH-)= mol/L
②乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的浓度c1mol/L (填“”、“=”或“”)
0.1mol/L汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)变化情况如下图
①为达到NO转化为N2的最佳转化率,应该选用的温度和n(NO)/n(CO)的值分别为 、
②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物而生成无污染的物质CH4与NO2发生反应的化学方程式为
(3)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇 ΔH下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)
①由表中数据判断ΔH 0(填“”、“=”或“”)
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得c(CO)=
0.2mol/L,则此时的温度为 ℃
③请在下列坐标图中画出
②中求得温度下CO、H2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线,并进行适当的标注答案部分
1.考点有机物的结构试题解析A、D都互为同系物(D实验式也不相同),C是同分异构体;B选项符合题意答案B
2.考点弱电解质的电离盐类的水解试题解析A由电荷守恒c(Cl-)=c(CH3COO-),B中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=
0.002mol,剩余的氨水只有部分电离c(Cl-)+c(OH-)
0.002mol,C选项明显是HB-水解大于电离,应c(HB-)c(H2B)c(H+)c(B2-),以上均错误;D反应后是等量的NaHCO3和Na2CO3的混合物,由电荷守恒和物料守恒将Na+进行代换可推出,其关系式是正确的答案D
3.考点化学反应速率试题解析加入催化剂反应速率加快,达平衡时间缩短,但不影响转化率,即.
②④⑤⑦正确答案A
4.考点元素周期律试题解析A选项的四种元素不在同一周期,不能这样比较;钚在周期表中位于锕系,最外层有2个电子,形成PuF6时,又失去了次外层的4个电子,B也不对;C各元素在同一主族,由上到下非金属性逐渐减弱,氢化物还原性增强稳定性减弱,正确;14C与14N质子数不同,不是同种元素,不是同位素,D也错误答案C
5.考点弱电解质的电离难溶电解质的溶解平衡试题解析A的情况也有可能是NaHSO4或NaHSO3溶液,B选项,此时溶液中c(H+)=10-4,该酸的电离度为
0.1%,C中的溶液反应后是等量的CH3COOH和CH3COONa的混合物,由电荷守恒和物料守恒将Na+进行代换可推出,其关系式是正确的;D时溶液可能变稀,不一定析出CaSO4,加入Na2SO4固体才行答案C
6.考点物质的制备、收集和净化试题解析A实验的进气口反了,B实验分解生成的HCl和NH3在试管口遇冷又化合为氯化铵,不能得到氨气,C实验生成的氢氧化亚铁沉淀会迅速被空气氧化的,应用长滴管伸入到液面以下滴加,CCl4难溶于水,密度比水大在下层,和氨气不溶也不反应,气泡上升到水层被吸收,可以达到实验的目的答案D
7.考点实验探究试题解析A实验应用分液漏斗,B实验应用碱式滴定管滴加氢氧化钠溶液,D实验应选用稀盐酸,只有C实验可以完成答案C
8.考点化学实验的设计和评价试题解析
(1)若溶液析出晶体较少,可先将溶液加热浓缩,再冷却结晶不溶性杂质的除去,应是过滤
(3)仪器a为布氏漏斗,B是安全瓶,防止发生倒吸;为抽气,使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小,使过滤快速彻底,装置C要外接水龙头;减压过滤的正确操作顺序是:将滤纸放入漏斗并用水湿润、打开水龙头、将含晶体的溶液倒入漏斗、拆下橡皮管、关闭水龙头;即
②③①⑤④
(4)原来溶液呈酸性,滴入酚酞呈无色,滴定到终点时变为浅红色;由图示看出反应中消耗氢氧化钠溶液
18.50-
2.50=
16.00ml,样品中己二酸的质量分数为16×10-3×
0.1×
0.5×146/
0.12=
0.973答案
(1)将溶液加热浓缩至25~30mL,再冷却结晶趁热过滤
(3)布氏漏斗,防止发生倒吸 抽气,使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小
②③①⑤④
(4)无色 浅红色
97.3%
9.考点实验探究试题解析实验Ⅰ
(1)PH值相同,与浓度不会有关系,稀硫酸也不会钝化,只有可能是b或c所取药品,需含Cl-和SO42-,可以用3mol/L硫酸+氯化钠也可以用6mol/L盐酸+硫酸钠实验Ⅱ由二者反应的量的关系知道,氢氧化钠消耗的铝比盐酸多,故加盐酸的剩余的铝多
(1)该假设的反应是铝将铁置换出来,即2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
①因固体完全溶解盐酸,不可能还有硅,即假设2一定错误;
②固体完全溶于氢氧化钠溶液,不可能还有铁,即假设1肯定错误
(3)综上所述,假设3是正确的,铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑答案实验Ⅰ
(1)bc 3mol/L硫酸 氯化钠(或6mol/L盐酸 硫酸钠)实验Ⅱ大于
(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
①2
②1
(3)3 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑
10.考点无机化工流程题试题解析
(1)Cu2O酸性环境中的歧化反应离子方程式是Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,古代湿法炼铜是用铁置换铜,离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu 水层2是硫酸铜溶液,电解时阳极是OH-放电,即4OH--4e-=O2↑+2H2O;阴极是Cu2+放电,即Cu2++2e-=Cu
(3)此时的溶液溶质主要是FeSO4,最后得到的晶体是FeSO4·7H2O;该过程是Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+,离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(4)该方法得到的铜,因含有大量杂质影响其导电性,需精炼后方可用于电子工业答案
(1)Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O Fe+Cu2+Fe2++Cu 4OH--4e-O2↑+2H2O Cu2++2e-Cu
(3)FeSO4·7H2O 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O
(4)否 含有大量杂质而影响铜的导电性
11.考点弱电解质的电离化学平衡试题解析
(1)
①甲组是呈碱性的NaX溶液,离子浓度由大到小顺序为c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+),溶液的PH值为9,所以由水电离的c(OH-)=10-5mol/L;
②此时是强酸强碱等量反应,其浓度等于氢氧化钠溶液的
0.1mol/L
①从图示明显看出要使NOx全部转化为氮气,需要的温度是900K,n(NO)/n(CO)的值是1 CH4与NO2反应生成无污染的氮气、二氧化碳和水,化学方程式是
(3)
①由表中看出,随温度升高该反应的K减小,即是放热反应,其焓变小于0,
②此时反应的平衡常数是
0.8/
0.2×
1.42=
2.0408,所以,此时的温度是250°C
③图表略,见答案答案
(1)
①c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+) 10-5
②=
①900K 1
(3)
①
②250
③如图所示 。