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2019-2020年高三化学上学期第一学段段考(期中)试题
一、选择题(共18题,每题3分)1.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B.
0.1mol铁在
0.1molCl2中充分燃烧,有
0.3NA个电子转移C.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧转移电子数相等D.
1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA2.下列各组离子,能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的cH+=10-12mol·L-1的溶液中ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-A.
①③B.
②④⑤C.
①②⑤D.
③⑥3.根据表中信息判断,下列选项不正确的是序号反应物产物
①KMnO
4、H2O
2、H2SO4K2SO
4、MnSO4…
②Cl
2、FeBr2FeCl
3、FeBr3
③MnO4-…Cl
2、Mn2+…A.第
①组反应的其余产物为H2O和O2B.第
②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第
③组反应中生成1molCl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4-Cl2Fe3+Br24.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B.ab段发生的离子反应为Al3++3OH-=AlOH3↓,Mg2++2OH-=MgOH2↓C.原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO45.某稀溶液中含有FeNO
33、CuNO
32、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则稀溶液中FeNO
33、CuNO
32、HNO3物质的量浓度之比为()A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶46.对下列化学用语的理解正确的是A.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14CB.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子C.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子D.分子式C2H4O2可以表示乙酸,也可以表示乙二醇7.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A元素常见化合价为+1和-1;A与C的最外层电子数相同,C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍下列叙述正确的是()A.元素的原子半径A<B<C<D<EB.对应氢化物的热稳定性DEC.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E8.在可逆反应2Ag+3BgxCg+Dg中,已知反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5mol·L-1,B为3mol·L-1,前2minC的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-12min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1则关于此反应的下列说法中正确的是 A.2min末时A和B的浓度之比为5∶3B.x=1C.2min末时B的浓度为1.5mol·L-1D.2min末时A的消耗浓度为0.5mol·L-19.可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()
①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变
④保持其它条件不变时,体系压强不再改变
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变
⑥恒温恒容时,密度保持不变
⑦正反应速率vH2=
0.6mol/L·min,逆反应速率vNH3=
0.4mol/L·minA.全部B.只有
①③④⑤C.
②③④⑤⑦D.只有
①③⑤⑥⑦10.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是放热反应,所以升高温度反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢11.下列表格中的各种情况,可以用下图的曲线表示的是()反应纵坐标甲乙A相同质量的氨,在同一容器中2NH3N2+3H2ΔH0氨气的转化率500℃400℃B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾C在体积可变的恒压容器中,体积比1︰3的N
2、H2,N2+3H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2和1molO2,在相同温度下2SO2+O22SO3SO3物质的量2个大气压10个大气压
12.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚反应原理如下电池Pbs+PbO2s+2H2SO4aq=2PbSO4s+2H2Ol电解池2Al+3H2OAl2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是( )原电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O阳极2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+D13.一定条件下存在反应2SO2g+O2g2SO3g,△H<0现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应达到平衡时,下列说法正确的是()A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同C.SO3的体积分数Ⅱ<IIID.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于114.在一定温度下,将气体X和气体Y各
0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应Xg+Yg2ZgΔH<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表t/min2479nY/mol
0.
120.
110.
100.10下列说法正确的是()A.该温度下此反应的平衡常数K=
1.44B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν逆>ν正C.反应前2min的平均速率νZ=
2.0×10-3mol·L-1·min-1D.其他条件不变,再充入
0.2molZ,平衡时X的体积分数增大15.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是()A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有
0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗
4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-16.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2OFeOH2+2NiOH2下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O
3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH-–2e-=FeOH2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时,阳极反应为2NiOH2+2OH-–2e-=Ni2O3+3H2O17.某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是()A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为Cl2+2e-=2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极18.下列说法正确的是A.图a中,随着电解的进行,溶液中H+的浓度越来越小B.图b中,Mg电极作电池的负极C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D.图d中,K分别与M、N连接时,Fe电极均受到保护第II卷(非选择题)
二、填空题(共四题共46分)19.(12分)
(1)CO、CH4均为常见的可燃性气体已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的
6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
(2)已知P4g+6Cl2g=4PCl3g△H=akJ∙mol—1P4g+10Cl2g=4PCl5g△H=bkJ∙mol—1P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ∙mol—1,PCl3中P-Cl键的键能为
1.2ckJ∙mol—1则Cl-Cl键的键能为kJ∙mol—1
(3)已知下列反应的热化学方程式6Cs+5H2g+3N2g+9O2g=2C3H5ONO23l△H12H2g+O2g=2H2Og△H2Cs+O2g=CO2g△H3则反应4C3H5ONO23l=12CO2g+10H2Og+O2g+6N2g的△H为(用△H
1、△H
2、△H3表示)
(4)已知一定温度和压强下,合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-
92.0KJ·mol-1,将1molN2和3molH2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%若在相同条件下,起始时在该容器中充入2molNH3,反应达到平衡时的热量变化是(填“吸收”或“放出”)kJ热量20.(10分)下图是中学常见物质间的转化关系已知(a)A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;(b)E为常见金属,J为红褐色沉淀;(c)G在实验室中常用于检验B的存在;(d)L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液常呈黄色回答下列问题
(1)A的电子式
(2)反应
①的化学方程式为,反应
②的离子方程式为
(3)若参加反应的A的质量为39g,则转移的电子数目为
(4)向含ngL的稀溶液中加入mgE,两者恰好完全反应,若L只被还原为+2价化合物,则n∶m不可能为A.5∶1B.9∶2C.3∶1D.4∶121.(10分)在体积为1L的密闭容器中,进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og,化学平衡常数K与温度T的关系如下表T/℃70080085010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题
(1)该反应的平衡常数表达式K=__________,升高温度,化学平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________AcCO2=cCOB.K不变C.容器中的压强不变D.v正H2=v正CO2E.cH2保持不变
(3)若某温度下,平衡浓度符合下列关系cCO2·cH2=cCO·cH2O,此时的温度为;在此温度下,若向该容器中投入1molCO
2、
1.2molH
2、
0.75molCO、
1.5molH2O,则此时反应朝______方向进行(填“正反应”、“逆反应”)22.14分如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为阳离子交换膜,丙中滴有少量的酚酞试液请按要求回答相关问题
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是
(2)石墨电极C的电极反应式为______________________________
(3)若在标准状况下,有
2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体体积为L
(4)铜丝a处在开始一段时间的现象为;原因是____________________________________________________
(5)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质的电解精炼,下列说法正确的是________a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极,发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(6)利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应为____________________________化学参考答案1.C2.B3.D4.A5.D6.A7.D8.C9.C10.D11.B12.D13.D、14.A15.C16.C17.D.18.D19.(12分)
(1)CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=-
891.45kJ/mol
(2)
1.4c+
0.25b-
0.25a
(3)12△H3+5△H2-2△H1
(4)吸收
73.620.(10分)
(1)Na+[]2-Na+;
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓;
(3)
3.01ⅹ1023
(4)A21.(10分)
(1)K=、正反应
(2)E
(3)850℃、正反应22.(14分)
(1)CH4-8e-+10OH-===CO+7H2O
(2)2Cl--2e-===Cl2↑
(3)
4.48
(4)溶液变红由于2H++2e-=H2↑,水的电离平衡正向移动,使溶液显碱性,酚酞遇碱变红
(5)bd
(6)4H++O2+4e-===2H2O电解放电充电电解AB
①CDIHFKJE
②GL。