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2019-2020年高三化学上学期第一次月考试题(II卷)可能用到的原子量C.12H.1O.16Cl.
35.5S.32N.14Al.27Ca.40Na.23
一、单项选择题(每题3分,共60分)
1.下列有关试验的做法不正确的是()A.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B.配置
0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体D.容量瓶在使用之前必须进行检漏操作
2.下列关于胶体的认识错误的是( )A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化B.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm=10﹣9m),因此纳米材料属于胶体C.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷
3.下列物质分类的正确组合是 碱酸盐酸性氧化物A纯碱HNO3胆矾SO2B烧碱H2SO4NaClCOC苛性钠CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3苏打SiO
24.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
5.过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3•3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是( ) A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液
6.下列说法不正确的是( )A.冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C.电解、电泳、电镀需要通电才可进行,而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D.物质溶于水的过程中,一般有放热或吸热现象,因此溶解的操作不能在量筒中进行
7.下列实验操作与安全事故处理正确的是( )A.除去KCl溶液中的少量MgCl2加入适量NaOH溶液,过滤B.把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
8.下列说法或表达正确的是( )
①次氯酸的结构式为H—Cl—O
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物A.
①②④B.
①③⑤C.
②④⑤D.
③④⑤
9.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( )A.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAB.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAC.质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3aNA/14D.90℃下,pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为
0.1NA
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A.78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA B.标准状况下,
2.24L氖气所含原子数为
0.2NA C.1L
0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为
0.1NA D.标准状况下,
2.24L己烷含有分子的数目为
0.1NA
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.工业电解饱和食盐水2Cl﹣+H2O=Cl2↑+H2↑+OH﹣ B.碳酸钠的水解CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ C.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水Al3++4OH﹣═AlO-+2H2O D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O
12.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应CO+2H+===H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入MgOH23MgOH2+2Fe3+===2FeOH3↓+3Mg2+
13.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中Na+、K+、MnO、COB.cH+=1×10-13mol·L-1的溶液中Mg2+、Cu2+、SO、NOC.
0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中K+、Na+、NO、Cl-D.
0.1mol·L-1FeCl3溶液中Fe2+、NH、SCN-、SO
14.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( ) A.无色透明的水溶液中K+、Ba2+、I﹣、MnO4﹣ B.含有大量NO3﹣的水溶液中NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+ C.c(HCO3﹣)=
0.1mol•L﹣1的溶液中Na+、K+、CO32﹣、Br﹣ D.强碱性溶液中ClO﹣、S2﹣、HSO3﹣、Na+
15.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若它们的温度和密度均相同,试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系,判断下列说法正确的是A.若M(甲)<M(乙),则气体的压强甲>乙B.若M(甲)>M(乙),则气体的摩尔体积甲<乙C.若M(甲)>M(乙),则气体体积甲<乙D.若M(甲)<M(乙),则分子数甲<乙
16.在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为,物质的量浓度为cmol·L-1则下列选项不正确的是A.溶质的质量分数为B.用水稀释该溶液,OH-的物质的量增加C.该溶液中共有6种微粒D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶质的质量分数大于
0.
517.已知强弱顺序还原性I->Br->Fe2+>Cl-,氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是 A.Br2+2HI===I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2===2FeCl3+2HID.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中I-先被氧化
18.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B,在试管B中不能观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO
2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl
2、HCl饱和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO
2、HCl饱和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH
3、CO2浓硫酸酚酞试液
19.300mLAl2SO43溶液中,含Al3+为
1.62g,在该溶液中加入
0.1mol·L-1BaOH2溶液300mL忽略溶液体积变化,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为 A.
0.4mol·L-1B.
0.3mol·L-1C.
0.2mol·L-1D.
0.1mol·L-
120.将一定质量Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体.该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比可能为( ) A.111B.112C.122D.432
二、填空题(每空2分,共40分)
21.(12分)用质量分数为
36.5%的盐酸密度为
1.16g·cm-3配制1mol·L-1的稀盐酸现实验室仅需要这种盐酸270mL,试回答下列问题1配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶2经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的________A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL3在量取浓盐酸后,进行了下列操作
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切w
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中,正确的顺序是填序号________4在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是________填“偏高”、“偏低”或“无影响”若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是________填“偏高”、“偏低”或“无影响”
22.(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为
97.0%-
103.0%)的主要流程如下
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为
8.0-
8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+检验FeOH3是否沉淀完全的试验操作是
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为
4.0,其目的有
①;
②
(3)测定样品中Cl-含量的方法是a.称取
0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取
25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用
0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为
20.39mL
①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为
②若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过
100.0%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有
23.(10分)查资料得HNO2是一种弱酸且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题1下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________填序号A.测定这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别2人体正常的血红蛋白含有Fe2+若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是________填序号A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂3Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________填序号A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO34某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中,观察到紫色褪去,同时生成NO3-和Mn2+,请写出反应的离子方程式_____________________________________________5已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾K2FeO4,高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______________________________________
24.(8分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣.为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验
①所得溶液呈碱性;
②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊.
③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色.
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解.
⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀.
(1)通过分析实验
①,你得出的结论是溶液中可能含有.理由是 .
(2)由以上5个实验分析一定存在的离子是.
(3)上述5个实验不能确定是否的离子是 .化学(Ⅱ)答案CBDDDBBCCADDCCADCDDD
21.1500
221.6 C 3
③①④② 4偏低 偏低
22.
(1)取少量上层清液与试管中,滴加KSCN溶液,,若不出现血红色,则表明FeOH3沉淀完全
(2)
①将溶液中的少量CaOH2转化为CaCl2;
②防止溶液吸收空气中CO2或者答防止Ca2+在蒸发时水解(答到任意两个都给分)
(3)
①
99.91%
②样品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2·2H2O失水(两个任写一个都给分)
23.1B 2D 3c46H++5NO2-+2MnO4-===NO3-+2Mn2++3H2O 5 净水、消毒
24.
(1)CO32﹣、SO32﹣中的至少一种 ;CO32﹣、SO32﹣与盐酸反应生成的CO
2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊
(2) CO32﹣、SO42﹣ .
(3) Cl﹣、NO3﹣ .。