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2019-2020年高三化学上学期第一次月考(开学摸底)试题
7、有关物质的使用不涉及化学变化的是( )A.明矾用作净水剂B.液氨用作致冷剂C.漂粉精作消毒剂D.生石灰作干燥剂
8、甲醛具有防腐作用,下列说法正确的是( )A.分子中共有12个电子B.能发生加聚反应C.难溶于水易溶于酒精D.比例模型为
9、关于氧化物Na2O2和Na2O,它们( )A.阴阳离子个数比均为12B.都含有非极性共价键C.都与水发生氧化还原反应D.都属于碱性氧化物
10、下列叙述中正确的是()A、氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质;B、氯化钠固体不导电,所以氯化钠不是电解质;C、氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质;D、氯气溶于水能导电,所以氯气是电解质,11.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A.在碱性溶液中CO32-、K+、S2-、Na+B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C.在cH+/cOH-==1×1012的溶液中NH4+、AlO2-、C1-、K+D.在中性溶液中Fe3+、C1-、NO3-、A13+
12、下列离子方程式正确的是()A、澄清石灰水与稀盐酸反应:CaOH2+2H+=Ca2++2H20B、碳酸钠溶液与少量盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓D、氢氧化铜与稀硫酸反应:CuOH2+2H+=Cu2++2H2O13.下列说法正确的是( )A.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B.在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积相等C.阿伏加德罗常数的数值是
0.012kg14C所含的原子个数D.若气体摩尔体积为
22.4L•mol﹣1,则所处条件为标准状况26.(13分)用98%的浓H2SO4(ρ=
1.84g/cm3)配制250ml
0.5mol/L的稀H2SO4的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶请按要求填空
(1)所需浓H2SO4的体积为
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)
(3)除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有
(4)洗涤操作一般要求重复次,且洗涤液均要
(5)定容的操作为向容量瓶中加入蒸馏水,至液面离刻度线处改用胶头滴管滴加,至
27.(13分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子回答下列问题
(1)元素c为________;d为_______
(2)由这些元素形成的双原子分子为__________________
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是_______,离子晶体的是_______,金属晶体的是_______,分子晶体的是_______;(每空填一种)
(4)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,两种化合物的电子式分别为、该反应的化学方程式为__________
28、(16分)ClO2是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,易溶于水制备方法如下
(1)、步骤Ⅰ电解食盐水制备氯酸钠用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质在除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的________和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去
(2)、步骤Ⅱ将步骤Ⅰ得到的食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3),再将它与盐酸反应生成ClO2与Cl2,ClO2与Cl2的物质的量比是________________
(3)、学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2,用NaClO3和草酸(H2C2O4)恒温在60℃时反应制得反应过程中需要对A容器进行加热,加热的方式为____________;加热需要的玻璃仪器除酒精灯外,还有;
(4)、反应后在装置C中可得亚氯酸钠(NaClO2)溶液已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时,析出的晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出的是NaClO2根据右上图所示NaClO2的溶解度曲线,请完成从NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步骤
①;
②;
③洗涤;
④干燥
(5)、目前我国已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法,将Cl2通入到NaClO2溶液中现制取270kg二氧化氯,需要亚氯酸钠的质量是________
(6)、ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质,自身被还原为Cl-处理含CN-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍34.(16分)工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO
3、SiO
2、Cu2OH2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如下已知生成氢氧化物沉淀的pHMnOH2FeOH2FeOH3CuOH2开始沉淀时
8.
36.
32.
74.7完全沉淀时
9.
88.
33.
76.7注金属离子的起始浓度为
0.1mol/L回答下列问题
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是盐酸溶解MnCO3的化学方程式是
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是
(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是
(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为□Mn2++□ClO3-+□____=□____+□____+□____
(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法
①生成MnO2的电极反应式是
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2检验Cl2的操作是
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的MnNO32粉末,则无Cl2产生其原因是xx届高三第一次月考化学答案题号78910111213答案BBACADB
26、
(1)
6.8ml(2分)
(2)10偏低(4分)
(3)烧杯250ml容量瓶玻璃棒(3分)
(4)2~3次转移至容量瓶中
(2)
(5)1~2cm凹液面最低处与刻度线相切.(2分)
27、
(1)NaS
(2)CO、O
2、Cl2
(3)金刚石NaClNaCO(或O
2、Cl2)
(4)2CO2+Na2O2===2Na2CO3+O
228、
(1)、BaCl2Na2CO3(4分)
(2)、2:1(2分)
(3)、水浴加热(2分)大烧杯、温度计(2分多写扣1分)
(4)、蒸发浓缩冷却结晶(2分)
(5)、362Kg2分(不写单位扣1分)
(6)、
2.5(2分)34.(16分)
(1)增大接触面积,提高反应速率(2分)MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O(2分)
(2)2Fe2++H2O2+4H2O=2FeOH3↓+4H+(2分)
(3)MnS+Cu2+=Mn2++CuS(2分)
(4)5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+(2分)
(5)
①Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(2分)
②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近,若试纸变蓝则证明有Cl2生成(2分)
③其它条件不变下,增大Mn2+浓度,有利于Mn2+放电(不利于Cl-放电)(2分,其余答案不得分)NaClO3和草酸电动搅拌棒。