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2019-2020年高三化学上学期第二次月考(考试时间100分钟,满分100分)可能用到的相对原子量:H:1C:12N:14O:16Mg:24S:32Cl:
35.5Ag:108
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分共计48分每小题只有一个选项符合题意)
1、进行化学实验必须注意安全,下列几种处理事故的方法正确的是
①浓H2SO4滴到皮肤上,先用水冲洗,再用布擦干
②酒精不小心洒在实验桌上,并燃烧起来,应立即用水扑灭
③不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
④镁带着火应用干粉灭火器灭火,不能用泡沫灭火器灭火
⑤实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,用三氯化铁溶液涂抹止血
⑥实验室取用少量白磷时,可将白磷取出,在空气中用小刀切割
⑦可在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验A.
①②⑦ B.
③⑤C.
②④⑤D.
①③④
2、下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 编号甲乙丙丁
①CuCuOCuSO4CuNO32
②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2
③N2NH3NONO2
④CH3CH2BrC2H5OHCH2===CH2CH3CH3A.
①②③④B.
①②③C.
①③④D.
②③④
3、25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.
0.1mol·L-1AlC13溶液中H+、Na+、Cl-、SO42-B.含有
0.1mol·L-1Fe3+的溶液中Na+、K+、SCN-、NO3-C.使甲基橙变红色的溶液中Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.由水电离产生的cH+=10-12mol·L-1的溶液中NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
4、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.NH3溶于水后显碱性,在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取FeOH3胶体B.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C.次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
5、下列溶液中既能与H2S反应,又能与溴水反应的有
①Na2S的水溶液
②SO2的水溶液
③CuSO4溶液
④FeCl2溶液A.
①②③④ B.
①②C.
②③④D.
②④
6、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.高温下,
0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为
0.3NAB.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为
0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗
22.4L(标准状况)气体时,电路中通过和电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为
3.75NA
7、有如下转化关系其他产物及反应所需条件均已略去以下推断错误的是 A.当X是盐酸时,则F是稀硝酸B.当X是氢氧化钠时,F可能是稀硝酸C.当X是氢氧化钠时,B跟Cl2反应可能有白烟现象D.当X是氢氧化钠时,B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液下列说法正确的是()A.元素Y的最高正化合价为+6B.离子半径的大小顺序为WQZXYC.气态氢化物的沸点YWD.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
9、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-B.NH42FeSO42溶液与过量NaOH溶液反应制FeOH2Fe2++2OH-=FeOH2↓C.AlCl3溶液中加入少量氨水Al3++3OH-=AlOH3↓D.用惰性电极电解氯化钠溶液2Cl-+2H+通电H2↑+Cl2↑
10、已知钡的某种同位素是,由学过的知识无法推断出的信息是()A.钡原子的核外电子排布B.钡元素在周期表中的位置C.钡原子的核电荷数D.钡元素的相对原子质量
11、从海水中提取镁,可按如下步骤进行
①把贝壳制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物
④将得到的产物熔融电解得到镁下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富B.
①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D.第
④步电解时阴极产生氯气
12、下列化学反应发生后,固体物质质量增加的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入CuNO32溶液
13、往含Fe3+、H+、NO3—的混合液中加入少量含SO32—的某溶液充分反应后(设溶液中的其他成分不反应),下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是A.2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+B.2H++SO32—=SO2↑+H2OC.2H++2NO3—+3SO32—=3SO42—+2NO↑+H2OD.2Fe3++3SO32—+3H2O=2FeOH3↓+3SO2↑
14、反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4能氧化P的物质的量为()A.
0.2molB.
0.4molC.
0.6molD.
2.2mol
15、镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁将燃烧后的固体产物溶解在60mL浓度为
2.0mol/L的盐酸中,已知氮化镁和盐酸反应的化学方程式为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl用20mL
0.5mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸,然后在此溶液中加入过量的碱,把氨全部蒸发出来,用稀盐酸吸收,稀盐酸增重
0.17g镁带的质量为A.
0.6gB.
1.2gC.
2.4gD.
3.6g
16、下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()题号12345678答案题号910111213141516答案
二、填空题(共52分)
17.(12分)
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+____KCl+______H2O
(3)若将等浓度等体积的KCN与HCN混合,测得溶液中cK+>cCN—,则该溶液的pH______7,原因是________________________________,要使cK+=cCN—,应采取的措施是_____________________
(4)若将10m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去,需要标准状况下的氯气的体积为____________L
(5)已知Fe2O3s+Cs=CO2g+2Fes△H=+
234.1kJ·mol-1Cs+O2g=CO2g△H=-
393.5kJ·mol-1则2Fes+O2g=Fe2O3s的△H是___________________18.(7分)将含镁、钾的盐湖水蒸发,最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)它在空气中极易潮解,易溶于水,是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定
①准确称取
5.550g样品溶于水,配成100mL溶液
②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体
0.580g
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体
4.305g
(1)步骤
②中检验白色固体已洗净的方法是
(2)已知某温度下MgOH2的Ksp=
6.4×10-12,当溶液中cMg2+≤
1.0×10-5mol·L-1可视为沉淀完全,则应保持溶液的OH-的浓度≥mol·L-1
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)
19、11分现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有NaNO
3、NH4Cl、CuO、Fe、CuOH
2、MgSO4六种物质中的两种或多种按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都充分反应)试根据实验过程和发生的现象填写以下空白1气体D能使湿润的红色石蕊试纸变为色2固体H的化学式是3若要检验溶液F中阴离子的,应先加检验然后再加合适试剂检验4根据步骤
②你能确定混合物中一定存在(只写一种,填化学式),你判断的依据是
(5)若溶液F和溶液I混合后溶液变为黄色并放出气体,则说明原固体中至少有种物质
20、(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为____________________________________________
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_______________
(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)实验二焦亚硫酸钠的性质已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_____________________________________________________________________________________________________________________________________实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下(已知滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液
25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g/L在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
21、(10分)已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,设空气中氧气的体积分数为
0.20,氮气的体积分数为
0.80
(1)amolNO完全转化为HNO3理论上需要氧气________mol
(2)为使NH3恰好完全氧化为NO,氨—空气混合气体中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)
(3)
20.0molNH3用空气氧化,产生混合物的组成为NO
18.0mol、O
212.0mol、N
2150.0mol和一定量硝酸,以及其他成分(高温下NO与O2不化合)计算氨转化为NO和HNO3的总转化率
(4)
20.0molNH3和一定量空气充分反应后,再转化为硝酸通过计算,在图中画出HNO3的物质的量nA和空气的物质的量nB关系的理论曲线化学答案题号12345678答案BAABBDAC题号910111213141516答案CDDDCABC17.(12分)
(1)碳或C;
(2)2;
4、
3、
2、
1、
6、2
(3)大于因为CN-的水解大于HCN的电离加HCN调pH=7即可使cK+=cCN-
(4)5600
(5)-
824.4kJ·mol-
118、(7分)
(1)取最后一次洗涤液少许,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若不产生沉淀,则已洗净(2分)
(2)
8.0ⅹ10-4(2分)
(3)MgCl
20.0200molKCl
0.0200molH2O
0.120molKCl∙MgCl2∙6H2O(3分)
19、(11分)
(1)蓝色
(2)Cu3BaNO32SO42-Cl-4一定存在硫酸镁MgSO4 生成有白色沉淀氢氧化镁)和氯化铵NH4Cl(有能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体 氨气生成)
(5)
520、(12分)
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O(2分)
(2)过滤(1分)
(3)d(1分)
(4)a、e(2分,错选得0分,漏选得1分)
(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(2分)
(6)
0.16(2分)偏低(2分)
21、(10分)
(1)
0.75a(2分)
(2)
0.14(2分)
397.5%(2分)4(4分)盐酸蒸馏葡萄酒样品
100.00ml馏分一定条件下,淀粉溶液用
0.01000mol/L标准I2溶液滴定溶液出现蓝色且30s内不褪色Cl2(HCl)饱和食盐水A.除去Cl2中的HCl杂质D.实验室制取NH3B.分离乙醇和乙酸乙醇乙酸C.检查装置气密性H2O止水夹。