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2019-2020年高三化学上学期第二次联考试题I
7.nL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后,恢复到原来状态(常温常压),体积共缩小2nL,这三种烃不可能的组合是()A.CH
4、C2H
4、C3H4以任意比混合B.C2H
6、C4H
6、C2H2以2:1:2的物质的量之比混合C.C3H
8、C4H
8、C2H2以11:14:26的质量之比混合D.CH
4、C3H
6、C2H2以a:b:b体积比混合8.对于4℃时,水中溶解了
22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL,下列说法中正确的是( )A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.所用水的体积为
177.6LC.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.cH+/cOH-=1×10-12的溶液K+、Na+、SiO32-、NO3-B.
0.1mol·L-1Na2CO3溶液K+、Fe3+、NO3-、Cl-C.
0.1mol·L-1NaClO溶液Na+、NH4+、SO32-、CO32-D.
0.1mol·L-1Na[AlOH4]溶液K+、Na+、SO42-、HCO3-10.为提纯下列物质括号内的物质是杂质,所选用的除杂试剂和方法都正确的是 选项被提纯的物质除杂试剂除杂方法A溴化钠溶液NaI氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液FeCl3氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳CO氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙酸乙酯乙酸乙醇、浓硫酸加热11.扁桃酸是有机合成的重要中间体,结构简式如右图所示,下列有关说法正确的是A.分子式为C8H6O3B.乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应C.1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反应D.1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH12.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.
0.2molS在空气中充分燃烧,转移电子数为
0.6NAC.
0.1molCl2与足量的水充分反应,转移电子数为
0.1NAD.
1.5molNa2O2与足量的二氧化碳充分反应,转移电子数为
1.5NA13.常温下,在
20.00mL
0.1000mol·L-1NH3·H2O溶液中逐滴滴加
0.1000mol·L-1HCl溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示下列说法正确的是A.
①溶液cCl->cNH>cOH->cH+B.
②溶液cNH=cCl->cOH-=cH+C.
①、
②、
③三点所示的溶液中水的电离程度
②>
③>
①D.滴定过程中不可能出现cNH3·H2O>cNH>cOH->cCl->cH+
29.16分氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体NO在空气中存在如下反应2NOg+O2g2NO2gΔH
(1)上述反应分两步完成,其中第一步反应
①如下,写出第二步反应
②的热化学方程式(其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示)
①2NOgN2O2gΔH10
②______________________________
(2)在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2,测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示,前5秒内的O2的平均生成速率为___________________mol•L-1•s-1,该条件下反应2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为_________________,平衡后某时刻,升高反应体系的温度,建立新平衡状态后,测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态,则2NOg+O2g2NO2gΔH______0(填“”或“”);
(3)2NOg+O2g2NO2g的两步反应中,反应
①的反应速率数值较大,是一个快反应,会快速建立平衡状态,而反应
②是一个慢反应,则决定反应2NOg+O2g2NO2g反应速率的是反应__________(填”
①”或“
②”)对
(2)中反应体系升高温度的过程中,发现2NOg+O2g2NO2g的反应速率变慢,结合该反应的两步反应过程分析可能的原因__________________________反应未使用催化剂
(4)若
(2)中反应体系,反应开始时使用催化剂,请在
(2)的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线
(5)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路,原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去,如右图示,两电极间是固体氧化物电解质,在一定条件下可自由传导O2-,电解池阴极反应为__________________30.18分银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属已知
①金属在水中存在如下溶解平衡过程MMx++xe-,氢气在水溶液中也存在如下平衡过程H22H++2e-
②Ag2S的Ksp=
6.7×10-50;AgCl的Ksp=
1.6×10-10据此回答下列有关问题
(1)银质餐具可杀菌消毒,原因是_________________(用适当的方程式和文字表述说明);金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体,写出该反应的化学方程式_______________
(2)金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右,a电极的反应为______________________,NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动(填“左”或“右”)
(3)硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO
2、O2,反应中生成NO
2、O2的物质的量之比为___________,将混合气体通过水吸收后,剩余气体为________________
(4)已知Ag+aq+2NH3•H2Oaq[AgNH32]+aq+2H2OK=
1.6×107,写出AgCl溶于氨水的离子方程式______________________________________________;计算该反应的平衡常数K=_______________________在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸,会再产生白色氯化银沉淀,滴加硝酸至刚好沉淀完全,取上层清液测其pH,发现呈酸性,主要原因是__________________________________________(用离子方程式表示)31.19分晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等,.以下是工业上制取纯硅的一种方法.已知在一定条件下可发生反应Sis+3HClgSiHCl3g+H2gΔH0I.反应
②、
③均需要加热,有如下两个温度区间分别供两反应选择,你认为反应
②应选择____(填序号字母),原因是______________________________________________________;a.520~530Kb.1350~1360KII.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程,已知SiHCl3遇水强烈水解,其他相关数据如下表所示物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3沸点/℃
57.
733.0-315升华温度/℃--180300
(1)现用如下装置进行模拟反应
②的过程实验室制HCl的反应原理为2NaCls+H2SO4浓2HCl↑+Na2SO4A中是HCl的发生装置,你认为应选择下列哪套装置?____________(填装置的序号字母),装置D中碱石灰的作用为_______________________、_____________________________;
(2)已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl
4、AlCl
3、FeCl3等,则流程中操作
①为_____________填操作名称,下列不是该操作所需的仪器是____________________(填装置序号字母);a.冷凝管b.圆底烧瓶c.蒸馏烧瓶d.分液漏斗e.温度计f.接受器
(3)用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下
①按图示组装好仪器后,下列实验步骤的正确顺序为____________(填步骤的序号字母),a.打开甲装置分液漏斗旋塞,滴加稀硫酸,反应生成H2;b.向装置中添加药品;c.打开丙装置分液漏斗的旋塞,滴加SiHCl3,并加热相应装置;d.检查装置气密性;e.停止向丙装置滴加SiHCl3,并停止加热相应装置;f.停止通H2;步骤c中需要加热的装置为____________(填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)
②该套装置的设计缺陷是________________________【选做部分】34.【有机化学基础】(12分)化合物E可以通过下图所示的路线合成AC2H4OCH3COOHCH3COClBCC8H8O3D
(1)检验A中官能团所选用的试剂为_______
(2)B中含氧官能团的名称为____________________
(3)满足下列条件物质C的同分异构体有___________种a.苯环上有两个取代基b.遇FeCl3显紫色c.可发生银镜反应和水解反应
(4)由C生成D的反应类型为____________________________
(5)D与过量NaOH溶液完全反应,消耗NaOH的物质的量为___________mol
(6)反应D→E是一个分子内的取代反应,写出该反应的方程式化学部分题号78910111213答案BDACBDB
29.(16分)(2分)
(1)N2O2g+O2g=2NO2gΔH2=ΔH-ΔH1(2分)
(2)
0.005(2分);100(2分);ΔH0(2分)
(3)
②(2分);决定总反应速率是反应
②,温度升高后反应
①平衡向右移动,造成N2O2浓度减小,温度升高对于反应
②的影响弱于N2O2浓度减小的影响,N2O2浓度减小导致反应
②速率变慢(2分)
(4)(2分)
(5)2NOx+4xe-=N2+2xO2-(2分)
30.(18分)
(1)AgAg++e-Ag溶解释放的Ag+是重金属阳离子,使细菌体内蛋白质变性,从而杀菌消毒(2分);2Ag+H2S=Ag2S+H2↑(2分)
(2)Ag++e-=Ag(2分);左,右(2分)
(3)2:1(2分);O2(氧气)(2分)
(4)AgCl+2NH3•H2Oaq[AgNH32]+aq+Cl-+2H2O(2分);K=
2.56×10-3NH4++H2ONH3•H2O+H+(2分)31(19分)I.a(1分);因反应Sis+3HClgSiHCl3g+H2gΔH0,温度较低时反应向正向进行程度较大,有利于SiHCl3的生成(2分)II.
(1)D(2分);吸收剩余HCl(2分)、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解(2分)
(2)分馏(2分);bd(2分)
(3)
①dbacef(2分);丙、丁(2分);
②无尾气处理装置(2分)
34.(12分)
(1)银氨溶液或新制CuOH2悬浊液(2分,答其一即可)
(2)羟基、羧基(2分,各1分)
(3)3(2分);
(4)取代反应(2分)
(5)3(2分)
(6)(2分)PCl3O2催化剂催化剂CH3OH一定条件E。