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2019-2020年高三化学上学期第四次周练试卷1.下列关于物质的量浓度表述正确的是 A.
0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为
0.9molB.1L水吸收
22.4L氨气时所得氨水的浓度是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL
0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为
0.35mol·L-12.下列溶液中,跟100mL
0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A.100mL
0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL
0.25mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL
0.5mol/LHCl溶液3.VLFe2SO43溶液中含Fe3+mg,溶液中SO的物质的量浓度是 A.mol/L B.mol/LC.mol/LD.mol/L4.向质量分数为2a%,体积为10mL,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4中加入VmL的水,使之质量分数变为a%,此时物质的量浓度为c2mol·L-1,则下列关系正确的是 A.V10 2c2=c1B.V10 2c2c1C.V10 2c2c1D.V10 2c2c15.利用碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O来配制
0.5mol·L-1的碳酸钠溶液1000mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A.称取碳酸钠晶体100gB.定容时俯视观察刻度线C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线6.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,其中含有NH的物质的量是bmol,下列叙述正确的是 A.溶质的质量分数w=×100%B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1C.溶液中cOH-=mol·L-1+cH+D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的质量分数大于
0.5w7.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容下列说法正确的是 硫酸 化学纯CP500mL品名硫酸化学式H2SO4相对分子质量98密度
1.84g/cm3质量分数98%A.该硫酸的物质的量浓度为
9.2mol/LB.1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL
4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mLD.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于
9.2mol/L8.用CuSO4·5H2O配制
0.1mol/LCuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是 A.取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B.将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水,取16g溶于水制成1L溶液C.将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D.取
12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中9.下列说法正确的是 A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物质的量浓度变为
1.5mol·L-1B.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的cCl-仍然是3mol·L-1C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%10.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐
17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为 A.1mol·L-1B.
1.5mol·L-1C.2mol·L-1A.
2.5mol·L-111.试回答下列问题1已知24gA和40gB恰好完全反应生成
0.4molC和32gD,则C的摩尔质量为________2把1molNa和1molMg分别投入到等量且过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为ma________mb3如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题盐酸分子式HCl相对分子质量
36.5密度
1.19g·mL-1HCl的质量分数
36.5%
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L-1
②标准状况下,
1.00L水密度为
1.00g·cm-3吸收________L的HCl可制得上述浓盐酸12.某同学欲用98%的浓H2SO4ρ=
1.84g/cm3配制500mL
0.5mol·L-1的稀H2SO41填写下列操作步骤
①所需浓H2SO4的体积为________
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用________mL量筒量取
③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入________________中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡
⑤加水至距刻度线________处,改用________加水,使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀2请指出上述操作中一处明显错误________________3误差分析请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响填“偏高”“偏低”或“无影响”
①若进行操作
⑤定容时,眼睛俯视,则所配制溶液的浓度将________
②问题2的错误操作将导致所配制溶液的浓度________13.已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题溶质的物质的量浓度/mol·L-1溶液的密度/g·cm-3硫酸c1p1氨水c2p21表中硫酸的质量分数为________不写单位,用含c
1、ρ1的代数式表示2物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合混合后溶液体积变化忽略不计,所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-13物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度________填“大于”“小于”或“等于”,下同ρ2g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度________c2mol·L-1设混合后溶液的体积变化忽略不计14.在标准状况下,将224LHCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为
1.18g/cm3试计算1所得盐酸的质量分数和物质的量浓度2取出这种盐酸100mL,稀释至
1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度3在
40.0mL
0.065mol·L-1Na2CO3溶液中,逐渐加入2所稀释的稀盐酸,边加边振荡若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升?4将不纯的NaOH样品1g样品含少量Na2CO3和水,放入50mL2mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL1mol·L-1的NaOH溶液蒸发中和后的溶液,最终得到多少克固体?2第
④步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温3
①偏高
②偏高
13.1% 2c1/2 3大于 大于。