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2019年高考仿真试题
(四)(理综化学)本试卷分第I卷和第II卷两部分,共12页满分240分考试用时150分钟答题前,考生务必用
0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回第I卷(必做,共87分)注意事项
1.第I卷共20小题第1~13题每小题4分,第14~20题每小题5分,共87分
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分以下数据可供答题时参考(略)相对原子质量(略)
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
7.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘-131和铯-137(Cs)向外界泄漏下列相关说法错误的是A.每个Cs原子中有82个中子B.CsOH的碱性比KOH强C.HI比HF还原性强D.KIO3是碘的最高价含氧酸的盐
8.下列说法错误的是A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠C.植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色D.使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
9.C、N、S都是重要的非金属元素下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C.同温度、同浓度的Na2CO
3、NaNO
3、Na2SO3溶液的pH NaNO3Na2SO3Na2CO3D.CO
2、NO
2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同
10.下列叙述中正确的是A.K3C60在熔融状态下能够导电,所以K3C60是电解质B.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象C.离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引D.变化过程中化学键被破坏,则一定发生化学变化
11.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中W、Z同族,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,元素X在同周期的主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最多的金属元素下列说法中正确的是A.气态氢化物稳定性最强的是HZB.原子半径由小到大的顺序为WMYC.室温下,可用Y的容器盛装稀硝酸D.X的单质可通过电解XZ的水溶液获得
12.现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是A.在
③④中分别加入适量的醋酸铵晶体后,
③的pH减小,
④的pH不变B.温度上升10℃,四种溶液的pH均不变(不考虑发挥与分解)C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH为
①②④③D.将
①④两种溶液等体积混合,所得溶液中cCl-cNH4+cH+cOH-
13.某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应aAg+BgCg+Dg,5min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K=1,在t0时刻,若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则下列说法正确的是A.a=2B.达平衡时A的转化率为60%C.速率随时间变化关系如右图所示D.为提高A的转化率,可采取升高温度的措施第II卷(必做129分+选做24分,共153分)注意事项
1.第II卷共18道题其中21~30题为必做部分,31~38题为选做部分
2.第II卷所有题目的答案,考生须用
0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分
3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物试题作答答题前,考生必须将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号[必做部分]
28.(14分)甲醇是一种优质的液体燃料,CO和CO2均可用于合成甲醇目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,一定条件下发生反应△H1
(1)已知△H2△H3则
(2)由CO合成甲醇时,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示该反应△H0(填“”或“”)实际生产条件控制在250℃、
1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是
(3)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molCH3OH(g),发生反应,H2物质的量随时间的变化如右图所示0~2min内的平均反应速率v(CH3OH)=该温度下,的平衡常数K=相同温度下,若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍a.平衡常数b.CH3OH的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时气体的密度
(4)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池
①充入CH3OH的电极为极;
②负极反应的电极反应式为
29.
(12)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后,对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究I.NH3性质的探究
(1)实验室制取氨气的化学方程式为
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气你认为他能否达到目的?(填“能”或“否”),理由是
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性
①该装置在设计上有一定缺陷为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
②利用改进后的装置进行实验,观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体氨气与CuO反应的化学方程式为
③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O已知Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+→Cu+Cu2+请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O II.NO2的性质的探究该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2,并验证NO2能否支持木条燃烧(忽略N2O4的存在,图中铁架台等夹持仪器均已略去)已知
(4)当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论你认为这一结论是否正确?(填“正确”或“不正确”),理由是
(5)NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体,体现了NH3的还原性,化学方程式为
30.(16分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行请根据上面流程,回答以下问题
(1)向样品中加入盐酸的目的是写出涉及的离子方程式操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、(填仪器名称)操作II必须用的仪器是(填下列编号)A.50mL烧杯B.20mL量筒C.50mL量筒D.25mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作
(4)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是(列出原始算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是(写出一种原因即可)【选做部分】
31.[化学——化学与技术](未命题)
32.[化学——物质结构与性质](8分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素
(1)元素
⑨原子的价电子排布式为
(2)试用VSEPR理论分析
②与
⑧形成的化合物的空间构型为
(3)元素
④的第一电离能(填“”“=”或“”)元素
⑤的第一电离能;元素
④与元素
①通过共价键形成X分子,其中心原子在成键时,其原子轨道采用的是杂化方式请写出与
④的单质互为等电子体(电子总数相等)的分子、离子的化学式、(各写一种)
(4)在测定
①与
⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因
33.[化学——有机化学基础](8分)M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维,下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线(有些反应未注条件)请回答
(1)写出合成M5的单体F的结构简式
(2)反应类型A→B,B→C
(3)写出化学方程式(注明反应条件)B→C;D→Exx年普通高考理科综合仿真试题参考答案
(四)第I卷
7.D
8.D
9.C
10.A
11.B
12.C
13.B
28.(14分)
(1)(2分)
(2)(1分)在下,CO的转化率已经很高,如果增加压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失(3分)
(3)d(1分)
(4)负(1分)(2分)
29.(12分)I.
(1)(2分)
(2)否(1分)氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(1分)
(3)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(1分)(2分)取少许样品,加入稀H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O反之则没有(1分)II.
(4)正确(1分)硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当;空气中带火星的木条不复燃,而在NO2和O2混合气体中木条复燃,所以NO2能支持燃烧(2分)
(5)8NH3+6NO2===7N2+12H2O(2分)
30.(16分)
(1)抑制Fe3+、Fe2+离子的水解(1分)(2分)(2分)100mL容量瓶胶头滴管D(3分)
(2)(2分)
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加少量AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净(合理的答案均可得分)(2分)
(4)(2分)固体加热时未充分反应变为Fe2O3(2分)
31.[化学—化学与技术](未命题)
32.[化学—物质结构与性质](8分)
(1)3d104s1(2分)
(2)直线形(1分)
(3)(1分)sp3(1分)CO、(或CN-)(2分)
(4)HF气态时会形成(HF)n分子(或“HF分子间形成氢键”)(2分)
33.[化学—有机化学基础](8分)。