还剩8页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
2019-2020年高三化学上学期阶段性测试试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共48分)1.今年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性KOH NaOH B.相对原子质量Ar K C.酸性HClO4 H2SO4 D.元素的金属性Mg Al 2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A.H3O+ 和OH― B.CO和N2 C.HNO2和NO2― D.CH3+ 和NH4+3.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2L
0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为
3.75NA4.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系abcd
①Na2ONa2O2NaNaOH
②Al2O3NaAlO2AlAlOH3
③FeCl2FeCl3FeCuCl2
④NONO2N2HNO3A.
①②B.
②③.C.
②④D.
①③5.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是 A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O46.下列说法不正确的是()A.60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身,铝的氧化物属于两性氧化物B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化C.英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就,而获得了xx年诺贝尔物理学奖,光纤制品的基本原料为SiO2D.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质7.
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为
1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL标准状况,向反应后的溶液中加入
1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到
2.54g沉淀下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是
14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到
2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL8.下列除杂方案错误的是 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.COgCO2gNaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4ClaqFe3+aqNaOH溶液过滤C.Cl2gHClg饱和食盐水、浓H2SO4洗气D.Na2CO3sNaHCO3s—灼烧9.实验测得一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的
14.5倍则其中氧气的质量分数为A.
25.0%B.
27.6%C.
72.4%D.
75.0%10.下列关于物质性质与应用的说法正确的是()A.碳具有还原性,高温条件下能将二氧化硅还原为硅B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用C.二氧化硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能D.二氧化锰具有较强的的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂11.将
51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物含NO、N2O
4、NO2的混合物共
0.9mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为 A.
0.2mol B.
0.4molC.
0.8molD.
0.9mol12.PM
2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放通过排气管加装催化装置,可有效减少CO和NO的排放,催化装置内发生的反应为NOx+ CO====N2 + CO2 下列关于此反应的说法中,不正确的是() A.所涉及元素中原子半径 C>N>OB. 当x = 2时,每生成1mol N2,转移电子数为4mol C.等物质的量N2和CO2中,共价键的个数比为3︰4 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时,NOx中氮元素的化合价为+2价13.向Na2CO
3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是 ()A.a点对应的溶液中Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C.c点对应的溶液中Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应的溶液中F-、NO3-、Fe2+、Ag+14.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.Al与稀H2SO
4、稀HNO3反应均生成铝盐并放出气体,说明Al与两种酸均发生置换反应B.常温下浓硫酸能使铁和铝发生钝化,于是可在常温下用铁或铝制品贮藏、贮运浓硫酸C.Cl2和SO2均能使品红溶液褪色,说明二者都有氧化性D.向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-或SO32-中的一种或两种15.设NA表示阿伏加德罗常数的值下列有关NA的叙述中正确的有()
①标准状况下20g重水D2O中含有的电子数为10NA
②
0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应转移
0.5NA个电子
③将2molNO和1molO2混合后体系中的分子总数为3NA
④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦
22.4L的N2的共用电子对数为3NAA.3个 B.4个 C.5个 D.全部正确16.下列反应中,反应后固体物质增重的是() A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末 C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入CuNO32溶液17.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是() A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O18.下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是() A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O19.铝与过氧化钠混合物粉末跟足量的水作用得到无色溶液,共生成气体
1.75g,若得到的溶液恰好能使100mL
3.5mol/L的盐酸完全反应,且使产生的沉淀恰好溶解,则铝与过氧化钠的物质的量之比是( )A.1∶2 B.2∶l C.3∶2 D.2∶320.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式与事实不相符的是() A.OH―+CO32―+2H+→HCO3―+H2O B.2OH―+CO32―+3H+→HCO3―+2H2O C.2OH―+CO32―+4H+→CO2↑+3H2O D.OH―+CO32―+3H+→CO2↑+2H2O21.已知将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关当nKOH=amol时,下列有关说法错误的是 A.若某温度下,反应后=11,则溶液中eq\fc(ClO-)c(ClO)=B.参加反应的氯气的物质的量等于amolC.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围amol≤ne≤amolD.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为amol22.金属与不同浓度的硝酸反应时,往往生成多种不同价态的还原产物图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时(相同温度)还原产物的分布图下列说法不正确的是()A.密度小于
1.1g/mL的硝酸与金属反应,还原产物主要是NH4+B.当硝酸溶液的密度为
1.36g/mL时,Fe与过量硝酸反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4FeNO33+3NO+3NO2+9H2OC.稀硝酸与金属反应,一定被还原成NOD.某硝酸试剂瓶的标签注明密度
1.26g/mL,质量分数
50.0%;若取该试剂10mL配成1000mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为1mol/L23.下列关于物质的量浓度表述中正确的是 A.
0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为
0.9 mol B.当1 L水吸收
22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当
22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10 ℃时
0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为
0.35 mol·L-1 24.雾霾严重影响人们的生活与健康某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验已知3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2- 根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO
3、NH4Cl和MgSO4
二、填空题(共52分)
25.(13分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族M与X同主族,与W同周期1M元素是________填元素符号2Z、W形成的气态氢化物的稳定性为______________填化学式3M2Z2的电子式为_____,写出M2Z2与水反应的离子方程式_________________4由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为__________________________________________5由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下
44.8L气体;
②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应则A是____________填化学式;写出该气体B与氯水反应的离子方程式________________________________________________6由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1molC中含有6mol结晶水对该化合物C进行以下实验a.取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体过一段时间,白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;b.另取C的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解写出C的化学式_____________;试写出C与M2Z2按物质的量比1∶2在溶液中反应的化学方程式_______________________________________________________________26.(15分)焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)装置I中产生气体的化学方程式为该反应中要求选用70%的硫酸,浓度不能过大也不能过小,其原因是
(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置夹持仪器已略去为填序号
(4)实验室中也可用铜和浓硫酸加热来制取二氧化硫
①写出该反应的化学方程式
②下列溶液中,不能鉴别SO2和CO2气体的是(填字母编号)a.酸化的CaNO32溶液b.澄清石灰水c.FeCl3和BaCl2混合溶液d.Na2SiO3溶液e.溴水f.CaCl2溶液
③过量的铜和含xmolH2SO4的浓硫酸混合共热,共收集到
22.4yL(标准状况)SO2气体后,再给反应容器中加入过量的铁粉,经过充分反应后,反应掉的铁粉的质量为g实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液
25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为g·L-1
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果填“偏高”“偏低”或“不变”27.9分A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质,其转化关系如图所示(反应条件未标出),已知反应
①是置换反应请回答下列问题1若B是黄绿色气体,C、F是空气的主要成分,A、D相遇有白烟生成,写出A的电子式________,反应
③的化学方程式为____________________2若A、D、F都是非金属单质,A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则B所属晶体结构类型是____________,其一个重要的用途是_____________________ 3若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应
①②在水溶液中进行,则工业上冶炼金属A的反应原理是(用化学方程式表示)_________________4若A、D是常见单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,原子最外层电子数D是A的2倍,反应
③④中都有红棕色气体生成则反应
①的化学方程式为____________________
28.(15分)亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图已知
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
③160g·L-1 NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L1160g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是______________________用文字说明2发生器中鼓入空气的作用可能是_____________选填序号a.将SO2氧化成SO3,增强酸性b.稀释ClO2以防止爆炸c.将NaClO3氧化成ClO23吸收塔内的反应的化学方程式为____________吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是____________4从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作是____________要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____________填操作名称5经查阅资料知道当pH≤
2.0时,ClO2-能被I-完全还原成Cl—; 溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6 欲测定成品中NaClO2·3H2O的含量,现进行如下操作步骤I称取样品wg配成溶液置于锥形瓶中,并调节pH≤
2.0步骤II向锥形瓶中加入足量KI晶体,充分搅拌,并加入少量指示剂步骤III用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是, 步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2·3H2O的质量分数为(用字母表示)(自选)[有机化学基础](共10分)29.已知
0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成
35.2gCO2和
7.2gH2O;A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种⑴A的结构简式为______________________现有如下转化关系其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90⑵C可能具有的化学性质有______________填序号
①能与H2发生加成反应
②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应
④能与AgNH32OH溶液发生银镜反应⑶写出下列反应的化学方程式有机物用结构简式表示,并指出其反应类型
①C转化为D的反应__________________________________;反应类型反应;
②一定条件下,D生成高分子化合物的反应___________________________________;⑷C的同分异构体有多种,请写出其中一种符合下列要求的有机物____________
①与C具有相同的官能团种类
②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种xx下期高三化学阶段性考试答题卷
二、填空题25.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)26.
(1)
(2)
(3)
(4)
①②③
(5)
①②27.
(1)
(2)
(3)
(4)28.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
①②29.
(1)
(2)
(3)
①②
(4)xx下期高三化学阶段性考试答案
一、选择题BDDBADDBBAABCBABCDACDCDB
二、填空题
25.1Na2H2O H2S3Na2O2电子式,2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑43Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O5NH42SO3,SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO6NH42FeSO42·6H2O4NH42FeSO42·6H2O+8Na2O2===4FeOH3↓+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O26.⑴Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O该反应是离子反应实质是2H++SO32--=H2O+SO2硫酸过浓,H+浓度小,不利反应进行;硫酸浓度过小,水就多,生成的SO2易溶于水,一般情况采用70%的H2SO4⑵过滤⑶d⑷
①Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2+2H2O
②bdf
③56x-y⑸
①
0.16
②偏低
(1)27.1NH3电子式;2原子晶体;制光导纤维、石英钟表、石英玻璃等342Mg+CO2=2MgO+C28.14mol·L-1 该溶液的密度2b32NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 防止H2O2分解4蒸发浓缩、冷却结晶、过滤重结晶
(5)
①ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液由蓝色变无色且半分钟内不恢复(2分,“半分钟内不恢复”没写扣1分)
②29.1)(1分)
(2)
①③(2分)
(3)+H2O(2分)消去(1分)n(2分)
(4)(2分)CO2△△Al/OH-H+H+试样溶液气体1遇湿润红色石蕊试纸显蓝色沉淀溶解并放出气体溶液3气体2遇湿润红色石蕊试纸显蓝色沉淀部分溶解沉淀2溶液2沉淀1滤液1葡萄酒样品
100.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色用
0.01000mol/L标准I2溶液滴定一定条件,淀粉溶液蒸馏盐酸稀硫酸NaClO2·3H2ONaClO3H2O配料ClO2发生器吸收塔过滤滤液溶解SO2和空气混合气160g/LNaOHH2O
20.1445Vc4W×100%△浓硫酸一定条件下。