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2019-2020年高三化学下学期模拟考试试题
(2)
7、化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中正确的是()A.绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物,不可降解,其水溶液有丁达尔效应B.天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维D.因为氨易液化,液氨在气化时会吸收大量的热量,所以液氨可做制冷剂8.下列选项中,离子方程式书写正确的是A.向FeNO32和KI混合溶液中加入少量稀盐酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑[B.泡沫灭火器的灭火原理2Al3++3CO32-+3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑C.向硝酸银溶液中加入足量的氨水Ag++2NH3·H2O=AgNH32++2H2OD.用足量的氨水处理硫酸工业的尾气SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
9、下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂,都可用于提取碘水中的碘单质B.可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C.用量筒量取
10.00mL
1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可制得
0.1mol/L的盐酸D.往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[FeCN6]溶液,可以观察到铁钉表面粘附气泡,同时周围出现蓝色沉淀10.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示下列说法正确的是()A.阳极室溶液由无色变成棕黄色B.阴极的电极反应式为4OH–-4e–=2H2O+O2↑C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是NH43PO
411.分子式为C8H10的芳香烃,其一氯代物不可能有()A.3种B.4种C.5种D.6种
12、下列说法正确的是A.2NO2N2O4-
①N2O42NO2-
②,反应
①的化学平衡常数是反应
②的倒数B.已知H+aq+OH-aq=H2Ol△H=-
57.3kJ/mol,将
100.0mL
0.05mol/LBaOH2溶液与
100.0mL
0.05mol/LH2SO4溶液混合,在298K、101kPa条件下放出热量为
0.573kJC.已知298K时,
0.10mol/LHAc的电离度为
1.32%在
0.10mol/LHAc和
0.10mol/LNaAc的混合溶液
20.00mL中,有如下变化HAcH++Ac----
①,NaAc=Na++Ac-----
②,Ac-+H2OHAc+OH-----
③,向该溶液中滴入几滴稀盐酸,溶液的pH保持相对稳定D.将明矾与纯碱溶液混合,有沉淀产生,该沉淀的成分为碳酸铝13.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B.简单离子的半径XZMC.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应D.Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
26.苯甲酸广泛用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,反应原理实验方法一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯已知苯甲酸分子量122,熔点
122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为
0.3g和
6.9g;纯净固体有机物都有固定熔点
(1)操作Ⅰ为,操作Ⅱ为
(2)无色液体A是,定性检验A的试剂是,现象是]
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确请在答题卡上完成表中内容序号实验方案实验现象结论
①将白色固体B加入水中,加热溶解,得到白色晶体和无色溶液
②取少量滤液于试管中,生成白色沉淀滤液含Cl—
③干燥白色晶体,白色晶体是苯甲酸
(4)纯度测定称取
1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取
25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为
2.40×10—3mol,产品中苯甲酸质量分数的计算表达为,计算结果为(保留二位有效数字)27.氯化亚铜CuCl是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐从酸性电镀废液主要含Cu2+、Fe3+中制备氯化亚铜的工艺流程图如下金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如右图【已知金属离子浓度为1mol·L-1时,FeOH3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为
1.4和
3.0,CuOH2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为
4.2和
6.7】请回答下列问题1酸浸时发生反应的离子方程式是____________,析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右2铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为______________________3析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装70℃真空干燥、密封包装的目的是________________________________4产品滤出时所得滤液的主要分成是__________________,若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体,还需要知道的_____________________________________________________________5若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜,试写出该反应的化学方程式______________________________________________为提高CuCl的产率,常在该反应体系中加入稀碱溶液,调节pH至
3.5这样做的目的是_____________________________________________28.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3PO42等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用1白磷P4可由Ca3PO
42、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得相关热化学方程式如下2Ca3PO42s+10Cs===6CaOs+P4s+10COgΔH1=+
3359.26kJ·mol-1CaOs+SiO2s===CaSiO3sΔH1=-
89.61kJ·mol-12Ca3PO42s+6SiO2s+10Cs===6CaSiO3s+P4s+10COgΔH3则ΔH3=________kJ·mol-12白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是________3磷的重要化合物NaH2PO
4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH的关系如下图所示
①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在________;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________
②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是__________________________________________________用离子方程式表示4磷的化合物三氯氧磷与季戊四醇以物质的量之比21反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体季戊四醇与X的核磁共振氢谱如图所示
①酸性气体是______________________填化学式
②X的结构简式为__________________
37、
(1)钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是
(2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d5该金属的元素符号为
(3)微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是A.NH4Cl晶体B.Na3AlF6晶体C.Na2CO3·10H2O晶体D.CuSO4溶液E.CH3COOH溶液
(4)部分共价键键能数据如下表共价键H-HN-HN-NN=NN≡N键能/kJ·mol-1436391159418945根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式
(5)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是亚磷酸(H3PO3)也是中强酸,它的结构式为亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
(6)金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液,生成深蓝色溶液该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出,请画出呈深蓝色的离子的结构简式铜晶体为面心立方最密集堆积,铜的原子半径为
127.8pm,列式计算晶体铜的密度g/cm338.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且对周边环境不构成任何污染PETG的结构简式如下这种材料可采用如下图所示的合成路线已知
(1)
(2)RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R
1、R2表示烃基)试回答下列问题
(1)
⑥的反应类型是,试剂X为,E中官能团的名称为
(2)写出I的结构简式
(3)合成时应控制的单体的物质的量nD∶nE∶nH=(用m、n表示)
(4)写出反应
③的化学方程式
(5)与G的分子式相同,且只含有一个酚羟基的同分异构体(醚类除外)有种,其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰,且峰的面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为
(6)D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶,请写出生产该物质的化学方程式答案
7.D
8.C
9.D
10、C
11、D
12、C
13、B
7.【解析】化学纤维分为人造纤维和合成纤维,利用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成单体,再经聚合反应制成的是合成纤维,再合成纤维中,涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶(人造棉花)和氯纶被称为“六大纶”;人造纤维是用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维,粘胶纤维中的长纤维俗称人造丝,短纤维俗称人造棉;顺丁橡胶属于合成橡胶,因此C错误
11.D解析分子式为C8H10的芳香烃有以下几种异构乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯,他们相应的一氯代物依次为5种、3种、4种、2种,因此答案为D
26.
(1)分液,蒸馏
(2)甲苯,酸性KMnO4溶液,紫色溶液褪色3)序号实验方案实验现象结论
①将白色固体B加入水中,加热,溶解,冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液
②取少量滤液于试管中,滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含有Cl-
③干燥白色晶体,加热使其融化,测其熔点;熔点为
122.4℃白色晶体是苯甲酸
(4)[
2.40×10-3×122×4/
1.22]×100%;96%
27.1CuOH2+2H+===Cu2++2H2O322Cu2++2Cl-+Fe===2CuCl↓+Fe2+3加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化4Na2SO4和FeSO4不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度52CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O===2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4OH-中和了反应中的H+,有利于平衡向右移动,提高CuCl的产率但当OH-浓度过大时Cu+能与OH-结合,生成氢氧化亚铜,从而降低了CuCl的产率
28.
12821.623mol3
①4~
5.5介于此区间内的任意值或区间均可cHPO42->cH2PO4-
②3Ca2++2HPO42-===Ca3PO42↓+2H+4
①HCl
37.【答案】
(1)镁(1分)
(2)Mn(1分)
(3)E(1分)
(4)N2g+3H2g=2NH3g△H=-93kJ·mol-1(2分)
(5)含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强(2分)(2分);H3PO3+2NaOH==Na2HPO3+2H2O(2分)
(6)(2分)(2分)38.1缩聚反应(2分);NaOH水溶液(1分);羧基(2分)2CH3OOCCOOCH3(2分)3m∶m+n∶n(2分)4CH3CH3+2Cl2ClCH2CH2Cl+2HCl(2分)(说明该反应不写条件或写成“催化剂”扣1分,未配平扣1分)516(2分);HO CHOHCH3(2分)
(6)nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OH+2n-1H2O(2分)(说明不写条件或H2O前计量数错误扣1分,未写H2O不给分)OCH2CH2OCCHOOOCH2CH2mnOOHCCOO光照OCH2CH2OCCHOOOHn。