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2019-2020年高三化学下学期模拟考试试题
(7)
7.下列说法不正确的是()A.xx年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家,他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒B.燃料电池的制作用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液,一段时间后切断电源在两极之间接上发光二极管,发现二极管发光C.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体,可用作自来水的消毒剂D.人体从食物中摄取蛋白质,在体内先水解成各种氨基酸,经过不断的分解,最终生成水和二氧化碳排出体外
8.利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质下列分析不正确的是A.电子经外电路流向Pt电极B.正极反应Cl2+2e—+2Ag+=2AgClC.电池工作时,电解质中Ag+数目减少D.空气中cCl2越大,Ag极消耗速率越快9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.
0.1 mol OD- 离子含有的质子、中子数均为
1.0NAB.含有
4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中,所含离子总数为
0.3NAC.
3.6 g石墨中,含有共价键数为
0.3NAD.标准状况下,
4.48 L己烷含有的分子数为
0.2NA
10.某种药物合成中间体的结构简式如图有关该物质的说法不正确的是()A.属于芳香族化合物B.能发生消去反应和酯化反应C.能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应,消耗5molNaOH11.pC类似pH,是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数如某溶液溶质的浓度为mol/L,则该溶液中溶质的下列叙述正确的是A.某温度下,任何电解质的稀溶液中,pCpCB.
0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中pCCa2+逐渐增大C.
0.01mol/L的BaCl2溶液中,pC2pCD.用
0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,NaOH溶液的pC逐渐减小
12.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得,现将焦炭与CO2放入体积为2L的密闭容器中,高温下进行下列反应Cs+CO2g2COg△H=QkJ/mol,右图为CO
2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图,下列说法正确的()A.3min时温度由T1升高到T2,则Q0,重新平衡时KT2/KT1=14﹕3B.当容器内的压强不变时,该反应一定达到平衡状态,且P(平衡)/P(开始)1C.0~1min,vCO=1mol/L•min;1~5min时,v正CO=v逆CO2D.5min时再充入一定量的CO,a、d曲线分别表示nCO、nCO2的变化13.向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成经查资料得知2NH3H2O[AgNH32]2H2O下列分析不正确的是A.浊液中存在沉淀溶解平衡AgClsaqaqB.实验可以证明NH3结合能力比强C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D.由资料信息可推知加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl26.紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰(此时碘转化为碘化物无机盐),用于碘单质的提取已知乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶体)密度/g·cm-
30.
78931.5950.71~0.
764.94沸点/℃
78.
576.825~
232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程紫菜粗产品
(1)实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________(填写相应的字母)A.烧杯 B.表面皿 C.蒸发皿 D.坩埚E.试管 F.酒精灯 G.泥三角
(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用,写出反应的离子方程式___________________________
(3)操作
①的名称是________;试剂A为________(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称)不使用另外两种试剂的主要原因分别是
①_______________________________________________________________;
②_______________________________________________________________
(4)操作
②中所用的主要玻璃仪器为________,振荡、静置,应首先将________分离出来
(5)将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离27.4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水,具有漂白、杀菌、消毒作用,又由于其稳定性比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更好,因而具有广泛的应用前景某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下Ⅰ.合成往三颈瓶中加入
56.8g硫酸钠和
5.85gNaCl的固体混合物,开启搅拌器;将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20~30min内逐滴分批加入并控制反应温度15~35℃,加完料后持续搅拌15min,反应结束后过滤,低温干燥得到产品Ⅱ.产品稳定性分析取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月,并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水,加适量稀硫酸酸化,用
0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定,测定产品中双氧水的含量,以此分析产品的稳定性所得实验数据如下表数据时间样品取用数量(g)平均V(KMnO4)/mL放置前测定a
25.00放置一个月后测定a
24.90已知a.H2O2不稳定,加热,加入某些金属离子或加碱均有利于其分解b.产品稳定性=(放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数)×100%请回答下列问题⑴装置图里方框中应添加仪器a,其名称为____________________;写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式___________________________________________________________________⑵该合成反应过程中,关键是控制温度,其合理的措施是____________A.逐滴滴加H2O2B.选用Na2SO4和NaCl固体,而不用其饱和溶液C.不断搅拌D.冰水浴⑶该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________________________⑷4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)固体更稳定的可能原因是_________⑸产品分析实验时,高锰酸钾溶液装于滴定管中,当滴定到达终点时的现象是_______________下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________⑹该产品的“产品稳定性”=_____________28.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放⑴有一种用CO2生产甲醇燃料的方法已知CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H=-akJ·mol-1;CH3OHg=CH3OHl△H=-bkJ·mol-1;2H2g+O2g=2H2Og△H=-ckJ·mol-1;H2Og=H2Ol△H=-dkJ·mol-1,则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为_____________________________⑵在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3molH2,发生的反应为CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og,△H=-akJ·mol-1(a>0),测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如图所示
①能说明该反应已达平衡状态的是________(选填编号)A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗
1.2molH2,同时生成
0.4molH2OD.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=_______(保留两位有效数字)若改变条件(填选项),可使K=1A.增大压强B.增大反应物浓度C.降低温度D.升高温度E.加入催化剂⑶某甲醇燃料电池原理如图1所示
①M区发生反应的电极反应式为_______________________________
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解的总反应离子方程式为假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______________(忽略溶液体积变化)37.xx年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究——核糖体将DNA信息“翻译”成生命,三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置
(1)蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成,以下说法不正确的是________A.O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能B.H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键C.NH3分子中氮原子采用sp2杂化D.CO2与COS(硫化羰)互为等电子体E.一个NNNH2NNH2NH2(毒奶粉事件的配角)分子中共含有15个σ键
(2)基态碳(C)原子核外电子的轨道表示式为__________________________
(3)水也是生命必需物质冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如左图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合,晶体中,1mol水可形成________mol氢键
(4)生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图该分子中的手性碳原子共有________个,碳原子的杂化方式共有________种
38.某酯H是一种合成多环化合物的中间体,可由下列路线合成部分反应条件略去⑴A→B的反应类型是 ,B→C为加成反应,则化合物M的结构简式是 ;⑵H中除了羰基外,含有的官能团名称是 ;⑶实验室制A的化学方程式为;⑷E→F的化学方程式是 ;⑸下列说法正确的是 a.D和F中均属于炔烃类物质b.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 c.1molG完全燃烧生成7molH2O d.H能发生加成、取代反应⑹TMOB是H的同分异构体,具有下列结构特征
①核磁共振氢谱表明,分子中除苯环外,其它氢原子化学环境相同;
②存在甲氧基CH3O-TMOB的结构简式是 7-13D、C、B、D、B、A、C26.
(1)DFG
(2)2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O
(3)过滤 四氯化碳
①酒精与水互溶
②裂化汽油能与碘发生加成反应
(4)分液漏斗 下层液体
(5)
①、
②、
③(只需画出仪器,不需写仪器名称;其中
①要注意水银球位置,
③必须是锥形瓶、木块可以不画)
27.28
(1)CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2OlΔH=-3c/2+2d-a-bkJ·mol-1
(2)
①AB
②
0.20C
(3)
①CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
0.16g37.
(1)ABC1s2s2p↑↓↑↓↑↑↑
(2)
(3)4 2
(4)4238⑴加成反应CH3OH⑵碳碳双键、酯基;⑶CaC2+2H2O==CaOH2+C2H2↑⑷CH3C≡CCOOH+HOCH2CH3CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O⑸bd⑹ 。