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2019-2020年高三化学下学期第一次段考试题相对原子质量H-1O-16C-12S-32N-14Cl-
35.5Fe-56Cu-64Mn-551.用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是 A.常温常压下,46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NAB.标准状况下,
22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC.标准状况下,
5.6LNO和
5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NAD.常温常压下,
33.6L氯气与56g铁充分反应,转移的电子数为3NA2.已知电离平衡常数H2CO3>HClO>HCO,氧化性HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是 A.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C.向漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式2ClO-+CO2+H2O===2HClO+COD.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-3.正长石的主要成分为硅酸盐,由前20号元素中的4种组成,化学式为XYZ3W8其中,只有W显负价X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和下列说法错误的是 A.X的离子半径Y的离子半径B.X2W
2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同C.Y的氧化物既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应D.Z的氢化物的稳定性W的氢化物的稳定性4.下列叙述正确的是 A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为cNaOHcCH3COONacNa2CO3B.
0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4cHA-cH+cH2AcA2-C.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色5.尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病其转化过程如下下列说法错误的是 A.1mol酪氨酸能与含1molHCl的盐酸反应,又能与含2molNaOH的溶液反应B.酪氨酸能发生加成、取代、消去和缩聚反应C.1mol对羟苯丙酮酸最多可与4molH2反应D.1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溶液反应6.图中甲池电极均为石墨电极,下列叙述中正确的是 A.电子沿a→d→c→d路径流动B.b极的电极反应为O2+4e-+4H+===2H2OC.通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D.反应过程中,甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
7.
2.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体
1.12L,测得反应后溶液的pH为1若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确的是 A.反应前HNO3溶液的浓度为
2.1mol·L-1B.
1.12L的气体全部为NOC.反应后溶液中cNO=
1.6mol·L-1D.反应后的溶液最多还能溶解
1.61gFe8.12分W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小已知W的原子序数为29;X原子p轨道共有11个电子;Y是第三周期主族元素,其部分电离能数据如下表;Z原子价电子排布式为nsnnpn请回答下列问题电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4I5Y5841823275111584148371W基态原子的电子排布式为_____________________________________________2电负性X________Y填“”、“=”或“”3R是与X同主族的短周期元素R的氢化物沸点比X的氢化物高,原因是________________________________________________________________________4Z2X4中,Z原子采取__________杂化,每个分子中含有________个σ键5已知W2+能与氨分子形成配离子[WNH34]2+,该配离子中存在的化学键有________填标号A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键9.20分醛类是有机合成中的重要原料,特别是对有机物碳链增长起着重要的桥梁作用如醛类在一定条件下有如下反应用通过以下路线可合成G1反应
①的条件是___________________________________2B的结构简式为______________________,其核磁共振氢谱显示分子内有3种不同环境的氢原子,其个数比为___________3反应
②和
④的类型是_________________、____________________4D与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________5目前物质A在一定条件下,可以用于生产医疗中可降解的手术缝合线等高分子材料,该生产原理的化学方程式为_______________________________________________6F的一种同分异构体能发生银镜反应,还能水解生成不含甲基的芳香化合物W,W的结构简式为_______________7A的一种同分异构体P能与热NaOH溶液反应生成乙醛,P的结构简式为_________________8已知有机玻璃的结构简式为,请写出以甲醇和A为原料制备的合成路线流程图无机试剂任用例(要求箭头上写反应物,箭头下写条件)10.16分碳及其化合物有广泛的用途1将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为Cs+H2OgCOg+H2g ΔH=+
131.3kJ·mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________填序号A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用CO吸收剂除去CO2已知Cs+CO2g2COg ΔH=+
172.5kJ·mol-1,则COg+H2OgCO2g+H2g的焓变ΔH=________3CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇COg+2H2g===CH3OHg甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨作电极,该电池负极反应式为_______________________________________________________________________若用该电池提供的电能电解60mLNaCl溶液,设有
0.01molCH3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的Cl2全部逸出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH=________4将一定量的COg和H2Og分别通入到体积为
2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应COg+H2OgCO2g+H2g得到如下数据温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO
9001.
02.
00.
41.
63.0通过计算求出该反应的平衡常数结果保留两位有效数字________改变反应的某一条件,反应进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为
0.6mol若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为用一个离子方程式表示_________________________________________________________________________________________________________________________________________5工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨合成氨反应原理为N2g+3H2g2NH3g ΔH=-
92.4kJ·mol-1实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如图甲所示请回答下列问题
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为____________________
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其他条件相同,请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图11.10分人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用mg/mL来表示加适量的草酸铵[NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙CaC2O4沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸H2C2O4,再用KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出试回答1现需要80mL
0.02mol·L-1标准KMnO4溶液来进行滴定,则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________;配制时,KMnO4溶液应用强酸酸化,本实验选择________作酸化剂若选择HNO3酸化,则结果可能________填“偏大”“偏小”或“不变”2草酸与KMnO4反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________3滴定时,根据现象_______________________________________,即可确定反应达到终点4滴定的实验数据如下所示实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL
120.
0011.
95220.
0013.
00320.
0012.05经过计算,血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/mL米易中学xx级高三下期第一次段考理综化学试题答案10.1AD2-
41.2kJ·mol-13CH3OHg+H2O-6e-===CO2+6H+ 144K===
0.17 3CO2+5OH-===2CO+HCO+2H2O5
①使用催化剂
②11.1100mL容量瓶、胶头滴管 稀H2SO4 偏小25H2C2O4+2MnO+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O3溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色
41.2。