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2019-2020年高三化学下学期第十一次周练试题1.过氧化钙可以用于改善地表水质,处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等工业上生产过氧化钙的主要流程如下已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气1用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________;2检验“水洗”是否合格的方法是________________________________________________________________________;3沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是写出两种
①________________;
②________________4测定产品中CaO2的含量的实验步骤第一步准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液,充分反应第二步向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液第三步逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液VmL已知I2+2S2O===2I-+S4O
①CaO2的质量分数为________________用字母表示;
②某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________________填“不受影响”、“偏低”或“偏高”,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等,也用于种子处理及作杀菌剂等某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜,实验步骤如下黏胶状蓝绿色沉淀蓝绿色晶体1写出制备碱式碳酸铜的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________2用研钵分别研细Na2CO3·10H2O和CuSO4·5H2O的目的是________________________________________________________________________3检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4碱式碳酸铜可以看成CuOH2·CuCO3,该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有CuOH
2、CuCO3
①各装置连接顺序为________________________________________________________________________
②装置B中试剂的名称是________________,装置C中试剂的名称是________________
③证明含有CuCO3的实验现象是________________________________________,证明含有CuOH2的实验现象是______________________________________________________3.氯化亚铜在工业上应用广泛氯化亚铜CuCl为白色晶体,微溶于水,能溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物,不溶于硫酸、稀硝酸和醇实验药品铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水1反应
①的化学方程式为_________________________________,用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_______________________________________________2工业化生产时,95%乙醇可通过________的方法回收并循环利用,而NH4Cl、________填化学式可直接循环利用3实验室用下图装置制备CuCl
①实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,最宜选择下列装置中的________填字母序号
②实验开始时,温度计显示反应液温度低于室温,主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色,从环保角度考虑,当________________时才能停止通入氧气;待冷却至室温后,再打开瓶塞,沿________填字母口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯,加水500mL,即有大量白色沉淀析出4.以黄铜矿主要成分为CuFeS2,含少量杂质SiO2等为原料,进行生物炼铜,同时得到副产品绿矾FeSO4·7H2O其主要工艺流程如下已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物CuOH2FeOH3FeOH2开始沉淀pH
4.
72.
77.6完全沉淀pH
6.
73.
79.61反应Ⅰ的化学反应方程式为___________________________________________________________________________________________________________________该反应中F被________填“氧化”或“还原”,其目的是____________2试剂a是________,具体操作为________________________,目的是________________________________________________________________________3反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________________试剂c参与反应的离子方程式分别为________________________________________、________________________________________________________________________5.绿矾FeSO4·7H2O是治疗缺铁性贫血药品的重要成分下面是以市售铁屑含少量锡、氧化铁等杂质为原料生产纯净绿矾的一种方法查询资料,得有关物质的数据如下表25℃时pH值饱和H2S溶液
3.9SnS沉淀完全
1.6FeS开始沉淀
3.0FeS沉淀完全
5.51检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,可选用的试剂为________A.KSCN溶液 B.NaOH溶液C.KMnO4溶液D.苯酚溶液2操作Ⅱ中,通入硫化氢至饱和的目的是____________________________________________________________________________________________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是____________________________________________________________________________________________________________3操作Ⅳ的顺序依次为________________________、冷却结晶、________________4操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
②________________________________________________________________________________________________________________________________________________6.化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用制氢废液,常用其制备皓矾ZnSO4·7H2O某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾制备皓矾的实验流程如下图所示已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为FeOH
32.7~
3.7;FeOH
27.6~
9.6;ZnOH
25.7~
8.0,试回答下列问题1加入的试剂
①,供选择使用的有氨水、NaClO溶液、20%的H2O
2、浓硫酸、浓硝酸等,最好选用________________,其理由是________________________________________________________________________2加入的试剂
②,供选择使用的有a.Zn粉、b.ZnO、c.ZnOH
2、d.ZnCO
3、e.ZnSO4等,可选用________3从晶体1→晶体2,该过程的名称是________4在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是________________________________________________________________________7.加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下性质稳定,加热至560℃开始分解在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应工业生产碘酸钾的流程如下1已知步骤
①反应器发生的反应中,单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6∶11,则反应器中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________2步骤
②中调节pH=10的目的是________________________________________________________________________参照碘酸钾的溶解度温度/℃20406080KIO3g/100gH2O
8.
0812.
618.
324.8操作
③的方法是________________________________________________________________________3检验加碘食盐中的碘元素,学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应,然后用四氯化碳检验生成的碘单质时,甲应观察到的明显现象有________________________________________________________________________________________________________________________________________________学生乙对纯净的NaCl进行了如下实验取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液,然后滴入5滴淀粉溶液和1mL
0.1mol·L-1KI溶液,振荡,溶液无变化,然后再滴入1滴1mol·L-1的H2SO4,振荡,一段时间后溶液变浅蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因,用离子方程式表示__________________________________________________4学生丙查阅有关食品碘强化剂的资料后知道,碘酸钙也是一种允许使用的食品碘强化剂,它是一种白色结晶或结晶性粉末,难溶于水和乙醇丙同学在氯化钙溶液中加入理论量的碘酸钾溶液,反应生成的沉淀经水洗后,室温下干燥得碘酸钙晶体,加热至160~540℃变成无水物,此时固体质量为原晶体质量的
78.3%,写出制备碘酸钙晶体的离子方程式________________________________________________________________________;检验沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________________答案1.1CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4Cl2可取最后一次洗涤液少许于试管中,再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,看是否产生白色沉淀3
①温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率
②该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率4
①
②偏高 滴速太慢,S2O在滴定过程中被氧气氧化2.12CuSO4+2Na2CO3+H2O===Cu2OH2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑ 2增大反应物接触面积,使反应物充分混合并反应 3取最后一次洗涤液少许,滴加BaCl2溶液,若没有白色沉淀产生,则沉淀已洗涤干净 4
①ACB
②澄清石灰水 无水硫酸铜粉末
③装置B中澄清石灰水变浑浊 装置C中白色粉末变为蓝色3.1NH4[CuCl2]===CuCl↓+NH4Cl 避免CuCl溶于水而造成损耗洗去晶体表面的杂质离子及水分2蒸馏 HNO3 3
①B
②氯化铵溶于水吸收大量热,造成反应液温度降低 烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色 a或c4.14CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2SO43+2H2O 氧化 Fe2+和Cu2+通过水解难于分离,将F氧化成Fe3+易于利用水解分离两离子2CuO[或CuOH
2、CuCO
3、Cu2OH2CO3等] 加入试剂调节pH至
3.7~
4.7之间使Fe3+形成FeOH3沉淀,防止生成CuOH2沉淀3Cu2++Fe===Cu+Fe2+ Fe+2H+===Fe2++H2↑ FeOH3+3H+===Fe3++3H2O5.1AD2除去溶液中的Sn2+,并防止Fe2+被氧化防止Fe2+生成沉淀3蒸发浓缩 过滤洗涤4降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗6.120%的H2O2 将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+,同时避免引入新的杂质2bcd 3重结晶4为了冲洗掉晶体表面的杂质离子;防止晶体溶解,影响产率7.16I2+11KClO3+3H2O===6KHIO32+5KCl+3Cl2↑2使KHIO32转化为KIO3 蒸发结晶3液体分层,下层液体呈现紫红色 4I-+4H++O2===2I2+2H2O4Ca2++2IO+6H2O===CaIO32·6H2O 在最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液,若无白色沉淀说明已经洗涤干净。