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2019-2020年高三化学学业水平测试三模试题注意事项
1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分试卷1至7页共100分考试时间75分钟
2.将第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上,在试卷上答题无效第II卷直接在试卷上作答
3.可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-
35.5Fe-56Cu-64Ba-137第I卷(选择题,共69分)
一、本大题共23题,每题3分,共69分在每题的四个选项,只有一个选项符合要求1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措下列做法违背发展低碳经济的是A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率,发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2.光导纤维的的主要成分是SiO2,对于它的分类中正确的是A.酸性氧化物B.电解质C.离子化合物D.有机物3.下列物质中,既可用浓H2SO4干燥,又可用碱石灰干燥的是A.Cl2B.O2C.SO2D.NH34.U是重要的核工业原料,下列有关U说法正确的是A.U原子核中含有92个中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.23592U与U互为同素异形体5.下列有关物质用途的叙述不正确的是A.氨可用作制冷剂B.二氧化硫可用来漂白纸浆C.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多D.铁红(Fe2O3)常用作红色油漆和涂料6.下列化学用语表达不正确的是A.F-离子结构示意图B.氯化钠的电子式C.二氧化碳的结构式O=C=OD.碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na++HCO37.下列物质中只含有离子键的是A.MgCl2B.NH4ClC.CO2D.NaOH8.在下列无色透明溶液中,能大量共存的离子组是ACA.Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B.Ca2+、NH4+、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、I-、SO42- D.Mg2+、Na+、NH4+、NO3-9.下列关于乙醇的说法中,正确的是A.分子中含有C=O键B.官能团为羧基C.能使紫色石蕊试液变红D.可用碳酸钠溶液来鉴别乙醇和乙酸溶液10.以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是A.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3B.Al→Al2O3→Al2SO43→AlOH3C.S→SO3→H2SO4→SO2D.N2→NO→NO2→HNO311.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成对于该反应,下列叙述正确的是A.C发生还原反应B.生成1molAlN转移3mol电子C.N2是还原剂D.AlN的摩尔质量为41g12.关于化学反应中能量变化的说法错误的是A.右图所示的反应为吸热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量,生成放出能量13.下列关于化学反应速率的说法中,错误的是A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.可逆反应达到化学平衡状态时,反应停止,正、逆反应速率都为零D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率14.下列四种化合物中,不能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸氢钠B.二氧化硅C.甘氨酸D.甲烷15.用下列装置能达到实验目的的是16.下列有机反应中,有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是A.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2OB.2CH3CH2OH+O2eq\o\s\up4\s\do5Δ2CH3CHO+2H2OC.CH4+Cl2eq\o\s\up4\s\do6CH3Cl+HClD.+Br2eq\o\s\up4\s\do6+HBr17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.23gNa在氧气中完全燃烧失去NA个电子B.常温常压下,
6.2gNa2O含有的Na+离子数为
0.2NAC.标准状况下,
22.4LH2O含有NA个分子D.1L
0.5mol/LFe2SO43溶液中,SO42ˉ的数目为
1.5NA18.下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的实验记录,其中描述合理的组合是A.
①②③B.
②③④C.
③④⑤D.
④⑤⑥19.下列实验的设计可行的是A.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B.用右图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2C.检验未知溶液是否含SO42ˉ可先加氯化钡,再加稀盐酸D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物质是H2O、BaCl
2、Na2CO
3、HCl20.下列除去杂质的方法错误的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤DKNO3KClH2O冷却结晶21.下列反应的离子方程式正确的是A.氯化亚铁溶液中通入足量氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.稀H2SO4与BaOH2溶液反应H++OH-+Ba2++SO42-==H2O+BaSO4↓D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑22.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数逐渐增大其中A与D分别为同族元素原子半径A<D<C<B,A原子最外层电子数是次外层的3倍,B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等下列说法正确的是A.简单离子半径B>AB.最高价氧化物对应水化物的碱性B<CC.气态氢化物的稳定A<DD.B、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应23.将质量为mg的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL4mol·L-1HNO3溶液过量,充分反应后所得还原产物为
0.05molNO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为A.
5.52gB.m+
6.8gC.m+
2.55gD.m+
12.0g第Ⅱ卷(共31分)
二、本大题共15分24.Ⅰ
(1)我国酸雨属SO2污染型某校兴趣小组取雨水样品进行实验每隔一段时间测定雨水的pH,得到的结果如下表测定时间/h01234pH
4.
734.
624.
564.
554.55该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示
(2)下列一组能减少酸雨产生的有效措施是(填字母)
①少用煤作燃料
②加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加入石灰
⑤开发新能源A.
①②⑤B.
①③⑤C.
②③④D.
③④⑤
(3)氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂家庭使用漂白粉进行消毒时,可直接将漂白粉置于空气中,请写出反应的化学方程式Ⅱ
(1)
①如果人体缺少易患夜盲症的维生素是;
②具有解热镇痛疗效的是(填“青霉素”或“阿司匹林”);
③食盐是一种调味剂也是常见的防腐剂,请再例举出一种常用的防腐剂;
④服用补铁含Fe2+剂时,医生常建议同时服用维生素C,这是因为维生素C具有还原性欲探究该性质,可选择的试剂是(填字母)A.碘水、淀粉B.KI溶液C.酸性KMnO4溶液
(2)发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄取_________(填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”)不足引起的下列食物中富含该物质的是(填字母)A.菠菜B.花生油C.瘦肉D.西瓜Ⅲ
(1)下列材料中属于复合材料的是(填字母)A.硬币B.聚氯乙烯塑料C.氮化硅陶瓷D.钢筋混凝土
(2)一般情况下,合金比组成它的成分金属熔点(填“高”或“低”)
(3)钢铁在潮湿的环境中更容易被腐蚀,主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的,从而加快了钢铁腐蚀为防止腐蚀通常,在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的(填“锌”或“铜”)块来防止钢铁的腐蚀
三、本大题共2题,共16分25.已知常温下E为无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体反应条件均已略去,请回答下列问题
(1)写出E的电子式
(2)若A与B均为固体化合物,D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应
①是实验室制备D的反应,则A与B分别为、(写化学式)
(3)若A为红色固体,D一种是能可使品红溶液褪色的气体,写出反应
①的化学方程式
(4)若A、C、D均含有氯元素,且A中的化合价介于C与D之间,写出稀溶液中反应
①的离子方程式26.某化学小组欲以CO2主要为原料,采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,并对CO2与NaOH的反应进行探究请你参与并完成对有关问题的解答【资料获悉】“侯氏制碱法”原理NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl然后再将NaHCO3制成Na2CO3【实验设计】【实验探究】
(1)装置乙的作用是
(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有、洗涤、灼烧NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
(3)若在
(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,取加热了t1min的NaHCO3样品
29.6g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示则曲线c对应的溶液中的离子是(填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是
(4)若将装置甲产生的纯净的CO
21.12L(标准状况下)通入100mLNaOH溶液中,充分反应后,将溶液小心蒸干,得到不含结晶水的固体W,其质量为
5.08g,则W的成分为(填化学式),原NaOH溶液的物质的量浓度为123456789101112DABCCBADDCBC1314151617181920212223CDBBCCDCBDC
24、Ⅰ、2SO2+2H2O+O2=2H2SO4/2H2SO3+O2=2H2SO4BCaClO2+CO2+H2O==CaCO3+2HClOⅡ、维生素A阿司匹林苯甲酸钠等均可AC蛋白质CⅢ、D低原电池锌
25、H2ONH4ClCaOH2Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O261除去二氧化碳中的氯化氢气体2过滤2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑3HCO3-1:24Na2CO3/NaHCO
30.9mol/LA.分离乙酸和乙醇B.制取少量蒸馏水C.转移溶液D.分离碘酒中的碘和酒精EMBEDPBrush水
②①AFBCDEGH。