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2019-2020年高三化学寒假作业10《化学》含答案
一、选择题(本题共7道小题)
1.下列化学用语正确的是( )A.CH3ClB.乙烯的结构简式CH2CH2C.淀粉的化学式为(C6H10O5)nD.H2O2的电子式
2.NA代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是A.含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28gB.标准状况下,
11.2L氦气中含有NA个氦原子C.将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol·L-1的氨水D.100mL
0.1mol·L-1AlCl3溶液含有
0.01NA个A13+
3.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是A.cOH-/cH+=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B.常温下水电离出的cH+=10-12mol·L-1的溶液中Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+C.加入Al能放出H2的溶液中Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-D.常温下pH=1的溶液中Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
4.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是实验事实结论A铁与硫单质生成FeS,与Cl2生成FeCl3氧化性Cl2>SB将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色沉淀(H2SiO3)酸性H2CO3>H2SiO3C将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性Mg>CD某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液一定有SO42-
5.元素周期表中短周期的一部分如右图,关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为W>Z>YC.离子半径的大小顺序为W2->Y2->Z3+D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强
6.试题内容丢失
7.利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间下列说法不正确的是 A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀B.一段时间后,a管液面高于b管液面C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的电极反应式Fe-2e-=Fe2+
二、填空题(本题共3道小题)
8.【化学—物质结构与性质】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为______________,微粒间存在的作用力是______________
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,则M为______________(填元素符号)MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似MO的熔点比CaO的高,其原因是_________________________
(4)C、Si为同一主族的元素,CO2和SiO2化学式相似,但结构和性质有很大不同CO2中C与O原子间形成σ键和π键,SiO2中Si与O原子间不形成上述π键从原子半径大小的角度分析,为何C、O原子间能形成,而Si、O原子间不能形成上述π键___________
9.(15分)甲醇是基本有机化工原料.甲醇及其可制得产品的沸点如下.名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构简式CH3OHCH32NHCH32NCHOCH3OCH3CH3O2CO沸点℃
64.
77.4153℃﹣
24.990℃
(1)在425℃、A12O3作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得二甲胺.二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .
(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为2CH3OH+NH3+CO(CH3)2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行,则△H 0(填“>”、“<”或“=“).
(3)甲醇制甲醚的化学方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O△H.一定温度下,在三个体积均为
1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2OⅠ
3870.20xⅡ
3870.40yⅢ
2070.
200.
0900.090
①x/y= .
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4.若起始时向容器I中充入
0.1molCH3OH、
0.15molCH3OCH3和
0.10molH2O,则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行.
③容器Ⅱ中反应达到平衡后,若要进一步提高甲醚的产率,可以采取的措施为 .
(4)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示.电源负极为 (填“A”或“B“),写出阳极的电极反应式 .若参加反应的O2为
1.12m3(标准状况),则制得碳酸二甲酯的质量为 kg.
10.14分某同学用废干电池内的黑色固体可能含有MnO
2、NH4Cl、ZnCl2等物质进行如图所示实验1操作
③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、、;2操作
④的试管加入
③中所得滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,由此推测滤渣可能为MnO2,试管中发生反应的化学方程式;3操作
③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中除含有MnO2外,还存在的物质为4已知氯化锌与稀氨水反应先生成ZnOH2白色沉淀,ZnOH2可以溶于稀氨水生成可溶性的ZnNH34OH2;下列是该同学对操作
②的滤液主次成分进行探究的过程1.[猜想I]主要成分为氯化铵;[验证(操作)过程]取少量滤液加入NaOH固体,并加热;[实验现象]闻到有轻微的氨味;[判断猜想](填“猜想I成立”或“猜想I不成立”);2.[猜想II]主要成分为氯化锌;[验证(操作)过程];[实验现象];[判断猜想]猜想Ⅱ成立;由上述实验得出结论滤液中的主、次成分试卷答案
1.C考点电子式、化学式或化学符号及名称的综合.分析A.氯原子最外层达到8电子稳定结构,漏掉了氯原子的3对未成键电子;B.乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键;C.淀粉为高分子化合物,淀粉的化学式为(C6H10O5)n;D.双氧水为共价化合物,电子式中不存在阴阳离子.解答解A.CH3Cl为共价化合物,C、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构,其正确的电子式为,故A错误;B.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯正确的结构简式为CH2=CH2,故B错误;C.淀粉属于天然高分子化合物,其化学式为(C6H10O5)n,故C正确;D.双氧水为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键,双氧水正确的电子式为,故D错误;故选C.点评本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及电子式、化学式、结构简式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的分析能力及规范答题能力.
2.A【知识点】阿伏加德罗常数解析氮气和乙烯的摩尔质量相同,都是28,因此含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体是1mol,质量为28g,A正确;标准状况下,
11.2L氦气为
0.5mol,含有
0.5NA个氦原子,B错误;物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积,不是溶剂的体积,C错误;A13+水解,因此
0.01molAlCl3溶液含有A13+个数小于
0.01NA个,D错误【思路点拨】氦气是单原子分子;考查电解质溶液中微粒数目需注意弱电解质的电离,盐类水解;在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况,物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件
3.D【解析】A.该关系式表明溶液为强碱溶液,铝离子不能大量共存,错误;B.常温下水电离出的cH+=10-12mol·L-1的溶液是酸或碱溶液,在碱溶液中NH4+,Fe2+不存在,在酸溶液中,NO3-和Fe2+不存在,错误;C.加入Al能放出H2的溶液是强酸或强碱溶液,在强酸溶液中,硝酸根离子不存在,在强碱溶液中,镁离子不存在,选D
4.D【知识点】实验氧化还原反应解析根据与同一种物质反应生成物的化合价可判断物质的氧化性,A正确;根据强酸制弱酸知B正确;根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知C正确;D、该溶液可能含Ag+,D错误【思路点拨】氧化性、氧化性强弱判断方法根据金属活动顺序进行判断:单质的还原性逐渐减弱→KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu;
2、根据元素周期表,同一周期从左到右还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;同一主族从上到下还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱;
3、根据氧化还原反应方向来判断:强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂,简单地说“左”>“右”即:氧化性强弱顺序:氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性还原性强弱顺序:还原剂的还原性强于还原产物的还原性;
4、根据反应条件来判断反应条件越容易,氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强;
5、根据被氧化或被还原的程度进行判断如:2Cu+O2=△=2CuO2Cu+S=△=Cu2S根据铜被氧化程度不同分别为+2价,+1价可判断氧气的氧化性强于硫
5.C【解析】根据元素在周期表中的位置知,X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素,A.Y为O元素,O元素非金属性较强,没有最高正化合价,故A错误;B.电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是Z>W>Y,故B错误;C.电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,硫离子有3个电子层,氧离子和铝离子有2个电子层,且铝原子序数大于O,所以离子半径大小顺序是W2->Y2->Z3+,故C正确;D.元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱,非金属性Q>W,所以W的气态氢化物的热稳定性比Q弱,但还原性比Q强,故D错误;故选C.
6.答案内容丢失
7.D
8.
(1)1s22s22p63s23p2O>C>Si(2sp3共价键
(3)MgMg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大
(4)C的原子半径较小,C、O原子能充分接近,p-p轨道肩并肩重叠程度较大,形成较稳定的π键Si的原子半径较大,Si、O原子间距离较大,p-p轨道肩并肩重叠程度较小,不能形成上述稳定的π键本题考查原子核外电子的轨道排布式,核外电子的杂化方式,熔点比较等
(2)SiC中Si与C原子以共价键相结合,每个C原子与4个Si原子形成4个完全等同的C—Si键,C原子为sp3杂化
(3)对于离子晶体,离子半径越小,离子键越强,熔、沸点越高
9.
(1)c(Cl﹣)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH﹣);
(2)<;
(3)
①;
②正;
③降温;
(4)B;2CH3OH+CO﹣2e﹣=(CH3O)2CO+2H+;
9.00.考点化学平衡的计算;原电池和电解池的工作原理;化学平衡的影响因素.分析
(1)二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,[(CH3)2NH22+]离子水解溶液显酸性,据此判断溶液中各离子浓度大小;
(2)反应自发进行的判断依据为△H﹣T△S<0分析;
(3)
①2CH3OHCH3OCH3+H2O,反应前后物质的量不变,容器Ⅰ,Ⅱ在相同条件下进行,反应前后物质的量不变,起始量Ⅱ为Ⅰ的2倍,生成物质物质的量也为二倍;
②计算此时浓度商,和平衡常数比较方向判断反应进行方向;
③依据图表和平衡常数计算容器Ⅰ中甲醚物质的量,和容器Ⅲ比较方向温度变化,甲醚物质的量的变化分析;
(4)图分析可知氢离子移向阴极,则与此电极连接的为负极,阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应,依据电子守恒计算.解答解
(1)二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,[(CH3)2NH22+]离子水解溶液显酸性,据此判断溶液中各离子浓度大小为c(Cl﹣)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH﹣);故答案为c(Cl﹣)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH﹣);
(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为2CH3OH+NH3+CO(CH3)2NCHO+2H2O,该反应在常温下能自发进行,△S<0,△H﹣T△S<0则△H<0,故答案为<;
(3)
①2CH3OHCH3OCH3+H2O,反应前后物质的量不变,容器Ⅰ,Ⅱ在相同条件下进行,反应前后物质的量不变,起始量Ⅱ为Ⅰ的2倍,生成物质物质的量也为二倍,所以x y=12,故答案为;
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4.若起始时向容器I中充入
0.1molCH3OH、
0.15molCH3OCH3和
0.10molH2O,浓度商Qc==
1.5<K=4,则反应将向正反应进行,故答案为正;
③Ⅰ中设生成甲醚为物质的量x2CH3OHCH3OCH3+H2O起始量(mol)
0.200变化量(mol)2xxx平衡量(mol)
0.2﹣2xxxK==4x=
0.08mol,和Ⅲ比较,起始量相同,温度降低平衡正向进行,正反应为放热反应,降低温度提高甲醚的产率,故答案为降温;
(4)图分析可知氢离子移向阴极,则与此电极连接的B电极为负极,阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应,电极反应为2CH3OH+CO﹣2e﹣=(CH3O)2CO+2H+,若参加反应的O2为
1.12m3(标准状况),物质的量==50mol,电子转移50mol×4=200mol,则制得碳酸二甲酯的质量=100mol×90g/mol=900g=
0.900kg,故答案为B;2CH3OH+CO﹣2e﹣=(CH3O)2CO+2H+;
9.00.点评本题考查了盐类水解分析,电解原理的分析计算,化学平衡的平衡常数计算应用,掌握甲醇是关键,题目难度中等.
10.⑴坩埚、三角架(或坩埚钳、泥三角等)(各1分共2分)⑵2H2O22H2O+O2↑(2分)⑶炭或碳、或C、或淀粉2分⑷1.[判断猜想]猜想I不成立2分2.[验证(操作)过程]取少量滤液逐滴滴入稀氨水2分[实验现象]先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解2分;[判断猜想]结论主要为氯化锌,其中含少量的氯化铵2分(若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分;若说成只有氯化锌没有氯化铵给0分)。