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2019-2020年高三化学期末复习自测题
(二)含答案1.下列说法正确的是A.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”,直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C.我国已能利用3D打印技术,以钛合金粉末为原料,通过激光熔化逐层堆积,来制造飞机钛合金结构件,高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为NAB.标准状况下,
22.4L甘油中含有羟基的数目为3NAC.1L
0.1mol·L-1NaHS溶液中,HS-与S2-数目之和为
0.1NAD.
0.2molCl2与
0.1molCH4充分反应,生成HCl分子数为
0.2NA3.我国科学家在世界上首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为
1.3×10-9m)恢复了磁性下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是A.在水中所形成的分散系属于悬浊液B.该分子既能透过滤纸,又能透过半透膜C.该分子的直径比Na+小D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应4.已知
①同温度下的溶解度;ZnOH2ZnS,MgCO3MgOH2;
②溶解或电离出S2-的能力FeSH2SCuS,则下列离子方程式错误的是A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→MgOH2↓+2CaCO3↓+2H2OB.FeS+2H+→Fe2++H2S↑C.Cu2++H2S→CuS↓+2H+D.Zn2++S2-+2H2O→ZnOH2↓+H2S↑5.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示,下列说法正确的是A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为11B.ab段发生的离子反应为Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓C.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO46.关于反应2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2,下列说法正确的是A.当有2molKI被氧化时,2mol氧原子被还原B.O2是还原产物C.若消耗
2.24LO3,则转移
0.2mol电子D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:17.下列化学反应中,H2SO4作为氧化剂的是()A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O8.向含有FeBr
2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,若只从反应顺序角度考虑反应情况,则下列叙述不正确的是()A.通入氯气后的溶液中一定不存在I-B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br-可能被氧化D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色9.已知CuNO32受热分解为CuO、NO2和O2,把一定质量的Cu和CuNO32的混合物在空气中加热,完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等,则混合物中Cu和CuNO32的物质的量之比为A.8:3B.3:8C.27:4D.4:2710.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程下列说法正确的是A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色B.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2===2Fe3++2H2OC.溶液酸性ABCD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半下列说法正确的是()A.原子半径W>Z>Y>X>MB.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中,一定只生成碳酸钠、碳酸氢钠C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D.CaZ
2、CaM
2、CaZ2等3种化合物中,阳离子和阴离子个数比均为1:212.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO
2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.
①④⑥⑦B.
②③⑤⑦C.
①③④⑤D.全部13.无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等工业上以铝土矿Al2O
3、Fe2O3为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下1为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是______________________________________________2用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为_______________________________________________3升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是___________________________14.含硫化合物的种类很多,现有H2SO
4、H2SO
3、SO
2、Na2SO
3、BaSO
4、CuSO
4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物.回答下列问题
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一,写出其反应的化学方程式,并标明电子转移方向和数目__________;
(2)Ba2+有剧毒.某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒试写出碳酸钡与胃酸以盐酸表示反应的离子反应方程式__________;
(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应.为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面__________,则发生了钝化;若铁棒表面__________,则未发生反应
(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法,其原理为用化学方程式表示__________;
(5)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2该反应的化学方程式__________;
(6)制取硫酸铜有两种方法方法一2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,方法二Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一与方法二相比,其优点是__________答任一点15.X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和为16X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体,在适当条件下可发生如下图所示变化已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个请回答下列问题
(1)X元素在周期表中的位置是______________________
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入__________(填物质名称);负极电极反应式为____________________
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应,△H<0将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应下列说法中,正确的是____________________(填写下列各项的序号)a.达到化学平衡时,正反应速率与逆反应速率相等b.反应过程中,Y的单质的体积分数始终为50%c.达到化学平衡时,Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1d.达到化学平衡的过程中,混合气体平均相对分子质量减小e.达到化学平衡后,再升高温度,C的体积分数增大16.已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),请根据化学反应的有关原理同答下列问题
(1)一定条件下,充入2molSO2(g)和2molO2(g),20s后,测得SO2的体积百分含量为
12.5%,则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_____________________
(2)下面的叙述可作为判断
(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)___________
①混合气体的密度不变
②混合气体的平均相对分子质量不变
③v正(SO2)=2v正(O2)
④各气体的浓度都不再发生变化
(3)图1表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系.则下列不同时间段中,SO3的百分含量最高的是()A、t2→t3B、t0→t1C、t5→t6D、t3→t4据图分析你认为t3时改变的外界条件可能是__________;
(4)图2中P是可自由平行滑动的活塞.在相同温度时,向A容器中充入4molSO3(g),关闭K,向B容器中充入2molSO3(g),两容器分别发生反应.已知起始时容器A和B的体积均为aL试回答
①反应达到平衡时容器B的体积为
1.2aL,容器B中SO3转化率为___________
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为___________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)17.某高校老师要求学生配制
0.1mol/L的KMnO4溶液100mL完成下列实验【实验一】研究温度对反应速率的影响,学生取两只试管,均加入4mL
0.1mol/L的KMnO4酸性溶液和10mL
0.1mol/LH2C2O4乙二酸溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于凉水中,记录溶液褪色所需的时间要用来酸化KMnO4溶液,褪色所需时间tAtB填“”、“=”或“”写出此反应的离子方程式【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度,具体操作为1滴定准确量取
25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将KMnO4溶液装入________填“酸式”或“碱式”滴定管,进行滴定操作在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了请解释原因待到,证明达到滴定终点2计算再重复上述操作2次,记录实验数据如下序号滴定前读数mL滴定后读数mL
10.
0020.
1021.
0020.
9030.
0022.10则此乙二酸溶液的浓度为3误差分析下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是A.配制KMnO4溶液定容时,仰视观察刻度线B.未用待测液乙二酸润洗滴定管C.滴定前锥形瓶有少量水D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失E.滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视18.下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示,其中A的焰色反应呈黄色,E、F为有刺激性气味的气体,G为强酸性溶液,H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体试回答
(1)写出化学式A;B
(2)写出下列反应的离子方程式
①②③
(3)E对应元素的最高价氧化物为无色液体,
0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QKJ的热量写出该反应的热化学方程式
(4)在生成E的过程中,在1L的C溶液中每分钟转移6摩尔的电子,则反应速率(用C表示)19.“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物,其有效成分M的结构简式如下图所示
(1)下列关于M的说法正确的是填序号a.属于芳香族化合物b.遇FeCl3溶液显紫色c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.1molM完全水解生成2mol醇
(2)肉桂酸是合成M的中间体,其一种合成路线如下:已知:+H2O
①烃A的名称为;步骤Ⅰ中B的产率往往偏低,其原因是
②步骤Ⅱ反应的化学方程式为
③步骤Ⅲ的反应类型是
④肉桂酸的结构简式为
⑤C的同分异构体有多种,其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种参考答案1.C2.D3.D4.D5.A6.D7.B8.B9.C10.A11.BC12.A13.
(1)加入焦炭消耗反应生成的氧气,使平衡向正反应方向移动
(2)SO+Cl2+H2O===SO+2Cl-+2H+
(3)除去FeCl314.
(1);
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O;
(3)无明显现象;有紫红色物质析出;
(4)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3;
(5)SO2+2COS+2CO2;
(6)节省原料硫酸用量少、无污染15.
(1)第2周期,ⅥA族
(2)氧气;H2+2OH-=2H2O+2e-
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)ab16.
(1)
0.04mol/L·s
(2)
②④
(3)B加入催化剂
(4)40%
2.6a17.硫酸;;2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;1酸式;反应中生成的Mn2+具有催化作用,所以随后褪色会加快;滴入最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶内的颜色恰好变成浅紫红色,且半分钟不变化;
20.2mol/L;3AD;18.
(1);
(2)
①②③
(3)Cl2O7l+H2Ol=2HClO4aq△H=-4Q/mol
(4)6mol·L-1·min-119.
(1)a、c
(2)
①甲苯反应中有一氯取代物和三氯取代物生成
②+2NaOH+2NaCl+H2O
③加成反应
④⑤9。