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2019-2020年高三化学第三次联考(12月)试卷可能用到的原子量Al:27S:32N:14H:1O:16Ba:137C:12Cl:
35.5第一卷选择题共47分
一、选择题(本题1-13每题2分,14-20每题3分,共47分每题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关.下列叙述正确的是A.绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品B.加强化石燃料的开采利用,能从根本上解决能源危机C.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素D.减少机动车尾气的排放,可以降低雾霾的发生2.下列现象或事实可用同一原理解释的是A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B.SO2能使品红溶液和溴水均褪色C.氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中D.NaCl固体中混有NH4Cl或I2,均可用加热法除去3.下列说法中正确的是 A.用明矾对自来水进行杀菌消毒B.钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸氢钠C.CCl
4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构D.质子数为
53、中子数为78的碘原子
4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是()A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容
5.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是()A.地下钢管连接镁块B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极
6.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称“生命杀手”中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧,Na2SeO3的作用是()A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂7.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.标准状况下,
0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为
0.1NAB.常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为
1.5NAC.标准状况下,
2.24L水中含有O—H键的数目为
0.2NAD.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA电子8.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是()A.铜电极附近观察到黄绿色气体B.石墨电极附近溶液呈红色C.溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极上发生还原反应
9、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是
①根据碳酸钠溶于水呈碱性,则碳酸钠既属于盐,又属于碱
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A.
①③B.
②④C.
①④D.
③④10.某原电池装置如图所示下列叙述正确的是 A.Fe作正极,发生氧化反应B.负极反应2H++2e-===H2↑C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变D.工作一段时间后,NaCl溶液中cCl-增大11.用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下下列叙述正确的是( )A.试剂X可以是盐酸B.反应
①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.操作
②中发生的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO312.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知2Cs+2O2g===2CO2g ΔH1;2Cs+O2g===2COg ΔH2,则ΔH1>ΔH2B.已知C石墨,s===C金刚石,s ΔH>0,则金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中H+aq+OH-aq===H2Ol ΔH=-
57.3kJ/mol,若将含
0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于
57.3kJD.需要加热的反应说明它是吸热反应
13.关于如图所示各装置的叙述中正确的是 A.装置
①是原电池总反应是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+B.装置
①中铁作负极电极反应式为Fe3++e-Fe2+C.装置
②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D.若用装置
③精炼铜则d极为粗铜c极为纯铜电解质溶液为CuSO4溶液14.下列说法正确的是 A.投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO、NOB.将过量二氧化硫气体入冷氨水中SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+C.
1.0mol·L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SOD.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS+2H+===H2S↑+Cu2+
15.如图所示将铁棒和石墨棒插入1L1mol·L-1食盐水中下列说法正确的是 A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀B.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜C.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑D.若电键K与M连接,当两极共产生
22.4L标准状况气体时,生成了1molNaOH16.下列实验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2BAl2SO43溶液中滴加过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀AlOH3不溶于氢氧化钡溶液C向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色,加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4,振荡后静置液体分层,下层呈紫红色该溶液中存在I-17.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6下列说法正确的是A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1︰2C.原子半径由大到小的顺序为ZYWD.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定18.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示下列说法不正确的是A.X是电源的负极B.阴极的反应式是H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉC.总反应可表示为H2O+CO2=H2+CO+O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰119.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合如图.则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是( )A.C和O2B.SO2和NaOH溶液C.AlCl3溶液和NaOH溶液D.Cl2和Fe20.将等物质的量浓度的CuNO32和KCl等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法错误的是()A.AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生CuB.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C.CD段相当于电解水D.阳极先析出Cl2,后析出O2,阴极先产生Cu,后析出H2第II卷(非选择题共53分)
二、(本题包括4小题,共53分)21.(12分)A、B、C、X和Y均为中学常见物质,其中A、B为单质,X、Y为化合物,C为地壳中含量最多的元素形成的单质,它们在一定条件下可发生如右图所示反应,请填空
(1)若X是光导纤维的主要成分,Y的化学式为
(2)若X是一种黑色磁性物质,且Y具有两性,则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________
(3)若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大,B为气体,则以B和C为电极反应物,Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池,其负极的电极反应式为______
(4)若B是红色固体Cu,常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生0-t1时,原电池的负极是Al片,此时,溶液中的H+向___极移动(填Cu或Al);t1时,原电池中电子流动方向发生改变,其原因是________________________,正极反应式为_________
22.(12分)氮氧化物是大气污染物之一,消除氮氧化物的方法有多种
(1)甲烷有多种用途a.利用甲烷催化还原氮氧化物已知CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=-574kJ/molCH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=-1160kJ/mol则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为_________________________________________b.甲烷与空气,KOH作电解质溶液,可构成燃料电池,其负极反应式为____________________________若用该电池电解1升CuSO4溶液阳极产生64克铜,则消耗标准状况下甲烷的体积为_______升,此时电路中通过_____个电子
(2)利用ClO2氧化氮氧化物其转化流程如下NONO2N2已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,则反应Ⅱ的化学方程式是;若生成
11.2LN2(标准状况),则消耗ClO2g23.(14分)某待测溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子Mn+,现进行如下实验每次实验所用试剂均是足量的,鉴定中某些成分可能没有给出请回答下列问题1根据上述框图信息,(填化学式或离子符号)肯定存在的离子__________肯定没有的离子______________沉淀D是_____________2待测溶液中是否含有SO、SO________A.两者都有B.有SO,无SOC.无SO、有SOD.两者至少有一种若气体D遇空气变红棕色,则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______________,形成沉淀B时反应的离子方程式为_____________________3若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20,则要确定它具体是何种离子的方法____________________________________________________________24(15分)电解是工业生产的常用方法.某研究性小组进行以下相关探究实验Ⅰ用图1装置电解CuCl2溶液制取少量漂白液
(1)导气管W端应与出气口__________连接(填“X”或“Y”).
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质.查阅资料显示物质名称及化学式氯化亚铜CuCl碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水化学小组分析提出
①白色物质为CuCl.
②红色物质可能有__________;或者Cu2O;或者二者混合物.实验Ⅱ为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W1g,并将其放入图2所示装置b中,进行实验.实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W2g.
(3)无水硫酸铜的作用是_______________________________.
(4)装置b中发生反应的化学方程式是________________________________.
(5)电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因为(用电极反应式解释)__________;阴极上产生白色物质的物质的量是__________.实验Ⅲ测定漂白液中NaClO的浓度准确移取
20.00mL洗气瓶内混合溶液,加入适量的H2O2溶液,摇匀,滴加2~3滴酚酞试液,用nmol•L﹣1盐酸滴定至终点,消耗盐酸VmL.
(6)用化学方程式表示加入H2O2溶液的作用______________________________________.
(7)若忽略洗气瓶内的副反应及体积变化,漂白液中NaClO的浓度为__________mol•L﹣1..“四地六校”联考xx学年上学期第三次月考高三化学答题卷(考试时间90分钟总分100分)
一、选择题(共47分,每小题只有一个选项符合题意1-13各2分14-20各3分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案
二、非选择题(共53分)21.(12分)
(1)
(2)__________________________________
(3);
(4);__________________________________;___________________________________________22.(12分)1)a.;b._______________________________________________________________________________2__
23.(14分)1___________________________;2________________________________________________________________________________________________________________
(3)________________________________;24.(15分)
(1)
(2)__________________3________________________________________4________________________________________;5___________________________________________________________6______________________________________7__________________“四地六校”联考xx学年上学期第三次月考高三化学答题卷参考答案题号12345678910111213答案DCDBDABDBDDCC题号14151617181920答案BDCBDDB
一、选择题(共47分,每小题只有一个选项符合题意1-13各2分14-20各3分)
二、非择题(共53分)(无注明每空2分)
21.(12分)
(1)CO
(2)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑
(3)H2—2e-+2OH-2H2O
(4)CuAl遇浓硝酸钝化2H++NO3-+e-=NO2+H2O,
22.(12分)
(1)a.CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og△H=-867kJ/molb.CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O
5.62NA
(2)2NO2+4Na2SO3===N2+4Na2SO
467.
523.(14分)1HCOBr-BaSO42D 3BaSO3+2H++2NO===2NO↑+3BaSO4↓+H2O HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O3做焰色反应实验,若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰,说明是钾;若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰,则说明是钠
24.(15分)1X(1分)2Cu3检验红色物质中有无Cu2O42CuCl+H2=2Cu+2HCl 5Cu2++e﹣+Cl﹣=CuCl↓mol6NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O7.石墨铜含酚酞的饱和食盐水直流电源I/A图2t/sbt10。