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文本内容:
2019-2020年高三化学第二次联考试题III 考生注意:
1.本试卷共100分考试时间90分钟
2.答题前考生务必将密封线内的项目填写清楚
3.请将各卷答案填涂在试卷后面的答题卷上
4.交卷时可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪
5.本试卷主要考试内容:金属及其化合物、非金属及其化合物
6.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 K39Mn55 Fe56 Ag108第Ⅰ卷 选择题 共42分
一、选择题本题包括14小题每小题3分共42分每小题只有一个选项符合题意
1.化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关下列说法正确的是A.为了防止白色污染直接焚烧废旧塑料B.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用转化为新的原子C.研发使用高效催化剂可提高反应中原料的转化率D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用
2.下列物质的分类正确的一组是ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3FeOH3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水酸性氧化物CO2NOSiO2CO碱纯碱碱石灰苛性钠氢氧化钾
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、K+、Cl-、AlB.Na+、Cl-、N、S-C.K+、Cu2+、Na+、CD.Fe2+、H+、Mg2+、N
4.“轻轨电车”是近年来新兴的一种交通工具如图所示当电车开动时在电车跟架空电线的接触点上由于高速摩擦会产生高温因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质你认为该接触点上材料的选用较为合适的是A.金刚石 B.镁 C.石墨 D.铁
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是A.常温常压下8gO2含有5NA个电子B.1L
1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NAC.标准状况下
2.24LCCl4中含有的分子数为
0.1NAD.精炼铜的过程中当阴极析出32g铜时转移的电子数为NA
6.下列陈述中Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述Ⅰ陈述ⅡANa2O2使酚酞溶液变红Na2O2使品红溶液褪色B浓H2SO4可干燥CO和SO2CO和SO2的还原性都弱CFeCl3溶液能腐蚀CuFe的金属性强于CuDCl2可部分溶于水用排饱和食盐水法收集Cl
27.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C.图3装置用于制备并收集NO气体D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
8.下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是A.向FeSO4溶液中通入Cl2B.向CaOH2溶液中通入CO2C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末
9.某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素常以化合物F的形式存在其单质A可发生一系列如图所示的化学反应下列说法正确的是A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC.反应
①、
③中H2O均作还原剂D.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
10.下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B.苏打溶液与稀盐酸混合:HC+H+CO2↑+H2OC.FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3++6I-2Fe↓+3I2D.向NaHS溶液中通入适量氯气:HS-+Cl2S↓+H++2Cl-
11.下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是选项操作现象结论A向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有S-B将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液变成红褐色有FeOH3沉淀生成C用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应铝热反应是吸热反应D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上有气泡铜片是原电池的正极
12.下列有关化学实验的叙述正确的是A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色均表现了其漂白性B.常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象说明铝不与冷的浓硫酸反应C.浓硝酸在光照条件下变黄说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物D.配制氯化铝溶液时先将氯化铝溶于浓盐酸再加水稀释并加入少量Al2O
313.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果下列表达不正确的是A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式C.Fe在Cl2中的燃烧产物D.Fe和稀HNO3反应后铁元素的存在形式
14.固体X中可能含有MgCl
2、Na2CO
3、K2SO
3、KAlO2中的一种或几种为确定该固体粉末的成分现取X进行下列实验实验过程及现象如下: 根据上述实验下列说法正确的是A.气体1可能为SO2和CO2的混合物B.沉淀3可能为MgOH2和AlOH3的混合物C.沉淀4可能为BaCO
3、BaSO3或二者混合物D.固体粉末X中一定有Na2CO3可能有KAlO2第Ⅱ卷 非选择题 共58分
二、非选择题本题包括6小题共58分
15.9分二氧化硫为无色气体有强烈刺激性气味是大气主要污染物之一某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质【SO2的制备】用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置图如下夹持仪器省略:1图中的装置错误的是 ▲ 填字母;B中发生反应的化学方程式为 ▲ ;D的作用是 ▲ 【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示:2装置Ⅰ中的现象是 ▲ 说明SO2具有 ▲ 填“氧化”或“还原”性 3在上述装置中通入过量的SO2为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应取Ⅱ中溶液分成两份并设计了如下实验:方案一:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液紫红色褪去;方案二:往第二份试液加入KSCN溶液不变红再加入新制的氯水溶液变红上述方案不合理的是 ▲ 原因是 ▲
16.9分溴酸钾KBrO3和碘化钾KI是重要的含卤化合物在工业生产中有着重要的作用某小组为探究它们的性质进行了如下实验:实验步骤现象Ⅰ.向30mL
0.2mol·L-1KI溶液中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸无明显现象Ⅱ.用滴定管向上述溶液中逐滴加入KBrO3溶液溶液由无色变为蓝色并逐渐加深Ⅲ.继续向上述溶液中逐滴滴入足量KBrO3溶液已知下列反应:
①Br+6I-+6H+3I2+Br-+3H2O
②2Br+I22I+Br2
③I+5I-+6H+3I2+3H2O
④2I+10Br-+12H+I2+5Br2+6H2O请回答下列问题:1步骤Ⅱ中发生了反应
①该反应中硫酸表现出的性质是 ▲ 溶液中I-完全被氧化时转移电子的物质的量为 ▲ 2步骤Ⅲ中发生了反应
②推测步骤Ⅲ中实验现象是 ▲ 该反应的还原剂是 ▲ 3根据反应
①~
④判断I、Br、I
2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ▲ 4向步骤Ⅲ所得溶液中再逐滴加入KI溶液至过量发生反应的离子方程式依次是 ▲
17.8分某化工厂排放的废水中含有Na2SO4及少量Cr2-、Fe3+从中提取硫酸钠的工艺如下:已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀时pH分别为
3.6和51要检验废水中含有Fe3+可向其中加入 ▲ 现象是 ▲ 2“微热”的作用是 ▲ ;滤渣A的化学式为 ▲ 3有关物质的溶解度S随温度T变化的曲线如图所示操作X为 ▲ 4“还原”中Cr2-被还原成Cr3+有关反应的离子方程式为 ▲
18.13分甲、乙、丙均是常见的正盐甲、丙由3种元素组成乙由4种元素组成;甲、乙含有相同的阳离子A乙、丙含有相同的阴离子B在185~200℃时一定量的甲完全分解产生气体X相对分子质量为44和
3.6gH2O分别向乙、丙的溶液中加入BaOH2溶液至过量并适当微热乙中有不溶于盐酸的白色沉淀和无色带有刺激性气味的气体生成;丙中出现白色沉淀且沉淀部分溶解1阴离子B为 ▲ 2气体X的化学式为 ▲ 其物质的量为 ▲ mol 3乙与BaOH2溶液反应的化学方程式为 ▲ 4丙与过量BaOH2溶液反应的离子方程式为 ▲ 5请设计方案检验甲溶液中含有的阳离子A: ▲
19.8分金属M在酸性或碱性溶液中均可与N发生氧化还原反应转化关系如下部分生成物未列出:已知:C、D、E、G均为气体且G为单质;将D通入A溶液产生白色沉淀;将F逐滴加入B溶液至过量先产生白色沉淀随后沉淀消失请回答下列问题:1写出下列物质的化学式:M ▲ 、F ▲ 、G ▲ 2A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀该沉淀的化学式为 ▲ 3除去气体C中的气体E的化学方法是 ▲ 4D→C反应的化学方程式是 ▲ 5M与N在碱性条件下反应的离子方程式为 ▲
20.11分酸性KMnO
4、H2O2溶液、FeNO33均是中学化学中重要的氧化剂在生产、生活和卫生医疗中有重要应用1将铜片加入稀盐酸中继续加入H2O2发生反应的离子方程式为 ▲ 2在FeNO33溶液中滴加Na2SO3溶液溶液先由棕黄色变为浅绿色过一会又变为棕黄色溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ▲ 又变为棕黄色的原因是 ▲ 3向一定量酸性KMnO4溶液中加入300mL
0.2mol·L-1KI溶液恰好反应生成等物质的量的I2和KIO3则消耗KMnO4的物质的量为 ▲ mol 4测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定取
0.474gKMnO4样品溶解酸化后用
0.100mol·L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液
12.00mL
①对KMnO4溶液进行酸化时选用的酸是 ▲
②标准Na2S2O3溶液应盛装在 ▲ 填“酸式”或“碱式”滴定管中
③该样品中KMnO4的纯度是 ▲ 有关离子方程式为8Mn+5S2+14H+8Mn2++10S+7H2O xx届高三第二次联考·化学试卷参考答案
1.D
2.C 解析:NH3不是电解质纯碱为Na2CO3属于盐;碱石灰为混合物而明矾、冰水均不是混合物;NO、CO不是酸性氧化物
3.B 解析:A项H+和Al不能大量共存;C项Cu2+和C不能大量共存;D项Fe2+与H+、N不能大量共存
4.C 解析:金刚石耐高温但不导电A项错误;镁、铁导电但不耐高温B、D两项错误;石墨耐高温又是电的良导体C项正确
5.D 解析:8gO2中含有4NA个电子A项错误;溶液中还有水B项错误;CCl4不是气体C项错误
6.D 解析:A、C两项陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系;B项陈述Ⅱ错误
7.B 解析:Cu和浓H2SO4反应要加热A项错误;NO不能用排空气法收集C项错误;除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠才可通过加热实现D项错误
8.A 解析:A项至少含FeCl3和Fe2SO43两种溶质
9.D 解析:A项由反应的流程图分析推知D为CO2H为NaOH两者反应后所得溶液的溶质成分可能有四种分别是Na2CO
3、NaHCO
3、Na2CO3和NaHCO
3、Na2CO3和NaOH错误;B项由反应的流程图分析推知F为CaCO3则F与盐酸反应后的溶液是CaCl2溶液电解CaCl2溶液不能得到金属Ca单质错误;C项反应
①、
③中H2O均是氧化剂其中E为NaH错误;D项工业上就是采用石灰乳[即CaOH2的悬浊液]与Cl2反应来制取漂白粉正确
10.D 解析:A项应该有氢氧化镁沉淀;B项苏打是Na2CO3;C项应生成Fe2+
11.D 解析:A项溶液中也可能是含有Ag+;B项应生成氢氧化铁胶体;C项铝热反应是放热反应
12.C 解析:SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是表现其还原性A项错误;铝与浓硫酸反应生成致密的氧化膜B项错误;配置氯化铝溶液应先将氯化铝溶于浓盐酸再加水稀释D项错误
13.C 解析:A项正确因为发生的反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O和SO2+NaOHNaHSO3;B项正确因为发生的反应为Al+H++H2OAlOH3↓和Al+4H+Al3++2H2O;C项错误因为不论配料比例是多少发生的反应均为2Fe+3Cl22FeCl3;D项正确因为如果铁过量过量的铁与生成的Fe3+继续反应生成Fe2+
14.B 解析:硝酸具有强氧化性A、C两项错误;气体1可能只是NO则固体X不含Na2CO3D项错误
15.1C1分;Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑2分;吸收尾气中的SO2防止污染环境2分2有浅黄色沉淀生成;氧化各1分3方案一1分;SO2过量SO2可使酸性KMnO4溶液褪色2分
16.1酸性;
0.006mol各1分2溶液蓝色逐渐消失同时出现橙黄色;I2各1分3BrIBr2I22分4Br+6I-+6H+3I2+Br-+3H2O、I+5I-+6H+3I2+3H2O、Br2+2I-2Br-+I23分
17.1KSCN溶液;出现血红色各1分2促进Fe3+水解而除去;FeOH3各1分3加热蒸发趁热过滤2分43SO2+Cr2-+2H+2Cr3++3S-+H2O2分
18.1S-2分2N2O;
0.1各2分3BaOH2+NH42SO4BaSO4↓+2NH3↑+2H2O2分42Al3++3S-+3Ba2++8OH-3BaSO4↓+2Al+4H2O2分5取适量溶液于试管中滴入NaOH浓溶液稍热将一张湿润的红色石蕊试纸置于管口若试纸变蓝则说明含有N3分
19.1Al;HNO3;N2各1分2AlOH31分3将气体通入水中再用排水法收集1分44NH3+5O24NO+6H2O1分58Al+3N+5OH-+2H2O8Al+3NH3↑2分
20.1Cu+2H++H2O2Cu2++2H2O2分22Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+2分;H+与N组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+1分
30.0322分4
①稀硫酸1分
②碱式1分
③64%2分。