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2019-2020年高三复习质量检测理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量H1C12O16Cl
35.5S32Ca40Zn65第Ⅰ卷
一、选择题(本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.我国古代发明或技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是
①指南针
②黑火药
③转轮排字
④黏土制陶瓷
⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)
⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈
⑦湿法炼铜A.
①③④⑤B.
①③⑤C.
①③④⑦D.
①③⑤⑥
8.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.铁和酸反应,放出标准状况下的
22.4L气体,转移的电子数必为2NAB.将标准状况下,
11.2LN2和
33.6LH2混合,在一定条件下充分反应,产生的NH3的分子数为2NAC.常温常压下,6g乙酸所含共价键数目为
0.7NAD.1L
0.1mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子数目大于
0.1NA
9.分子式为C3H6ClBr的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种
10.表示下列操作的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+===H2↑+Cl2↑B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基CH3CHO+2Aɡ+2OH-→CH3COO-++3NH3+2Aɡ↓+H2OC.向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体:Fe3++3H2O===FeOH3↓+3H+D.将Cl2溶于水中Cl2+H2O===Cl-+2H++ClO-
11.下列实验现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸C.灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+,无K+D.将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性SCSi
12.已知W、X、Y、Z均为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,气态氢化物的稳定性WZ,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是A.X、Y、Z、W元素的离子半径依次减小B.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2D.W与X形成的化合物只含离子键
13.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图下列说法正确的是A.使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D.可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标26.(15分)某探究小组设计如图所示装置夹持、加热仪器略,模拟工业生产进行制备三氯乙醛CCl3CHO的实验查阅资料,有关信息如下
①制备反应原理C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应C2H5OH+HClC2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClOCCl3COOH+HCl三氯乙酸
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量
46147.
5163.
564.5熔点/℃-
114.1-
57.558-
138.7沸点/℃
78.
397.
819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水,可溶于乙醇1仪器A中发生反应的化学方程式为,2装置B中的试剂是,若撤去装置B,可能导致装置D中副产物填化学式的量增加;装置D可采用加热的方法以控制反应温度在70℃左右3装置中球形冷凝管的作用为写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式4反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH你认为此方案是否可行,为什么5测定产品纯度称取产品
0.40g配成待测溶液,加入
0.1000mol·L-1碘标准溶液
20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用
0.0xxmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3溶液
20.00mL则产品的纯度为计算结果保留三位有效数字滴定的反应原理CCl3CHO+OH-==CHCl3+HCOO—HCOO-+I2==H++2I-+CO2↑I2+2==2I-+6为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强,某学习小组的同学设计了以下三种方案,你认为能够达到实验目的的是a.分别测定
0.1mol·L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小b.用仪器测量浓度均为
0.1mol·L—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性,测得乙酸溶液的导电性弱c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH,乙酸钠溶液的pH较大27.(14分)合成氨反应是化学上最重要的反应之一1合成氨原料气中的氢气可利用天然气主要成分为CH4在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2molCO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是________该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是___________2已知N2g+3H2g2NH3gΔH0下图是当反应器中按nN2∶nH2=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线
①曲线a对应的温度是________
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是________填序号A.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为KM=KQ>KNB.加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变C.相同压强条件下,投料相同,达到平衡所需时间关系为cbaD.由曲线a可知,当压强增加到100MPa以上,NH3的物质的量分数可达到100%E.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
③N点时cNH3=
0.2mol·L-1,N点的化学平衡常数K=精确到小数点后两位3合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为_____________4NH3可以处理NO2的污染,方程式如下NO2+NH3N2+H2O(未配平)当转移
0.6mol电子时,消耗的NO2在标准状况下的体积是L28.(14分)锌锰干电池是最早使用的化学电池,酸性锌锰干电池以锌筒为负极,正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物,中间插入一根碳棒,正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸工作时正极上会发生反应2+2e-=2NH3↑+H2↑电池总反应为2MnO2(s)+Zn(s)+(aq)=2MnOOH(s)+[ZnNH32]2+(aq)请回答下列问题:
(1)电池的负极反应式为
(2)对干电池不能进行加热或充电,否则会
(3)废电池糊状填充物经溶解、过滤得到无色滤液和黑色滤渣某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究已知滤液的成份是氯化锌和氯化铵;ZnOH2是两性氢氧化物I.取少量滤液于试管中,滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解,并字不要微热,生成无色刺激性气体和,检验该气体的方法是 继续往试管中滴入FeCl3溶液,白色沉淀部分转化为红褐色沉淀,则可判断ZnOH2的KspFeOH3的Ksp(填“大于”、“小于”、“不能判断”),写出该反应的离子方程式 II.从黑色滤渣分离出二氧化锰探究其在用H2O2制备O2过程中的作用实验装置如图所示,将等量的H2O2溶液加入烧瓶中,分别进行2次实验(气体体积在相同条件下测定)序号烧瓶中的物质气体体积MnO2的作用实验1足量MnO256mL实验2足量MnO2和稀硫酸112mL为了准确读取量气管读数,读数时视线应与左管凹液面最低处相平,还应注意 ,实验1中MnO2的作用是催化剂,则实验2中反应的离子方程式为
(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌(含少量金属铁),其流程如下稀硫酸双氧水试剂AFeOH3↓↓↓↑酸浸→反应
①→调节PH≈4→过滤→操作
①→干燥→ZnSO4·7H2O试剂A是 (填化学式),操作
①包括 、冷却结晶、过滤、洗涤等操作,其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的 填字母铁架台及夹持仪器略a.坩埚b.蒸发皿c.圆底烧瓶d.小烧杯
(5)ZnSO4·7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中,得到
6.46g的碱式碳酸锌[ZnxCO3yOHz],为了测定其组成,充分加热分解,产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰,质量分别增重了
0.72g和
0.88g,则该碱式碳酸锌的化学式 36.【化学——选修2化学与技术】(15分)化学与人类的进步密切相关,为人类的生产、生活提供了物质保证如海洋中含有丰富的资源,是人类的巨大宝库,如把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源І.目前,国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、膜分离方法、电渗析法等
(1)蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和、
(2)电渗析法原理如右图所示
①淡水从口(填“a”或“b”)流出;为了防止海水中的、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜,需加入药品对之净化除去,则药品加入顺序次依是NaOH、、
②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物,用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠,其循环的流程如右图请写出反应、有关的化学反应方程式、Ⅱ.海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀
(3)从海水中提取镁的部分步骤如下m.将蒸发结晶得到的MgCl2·6H2O在一定条件下加热,得到无水MgCl2;n.电解熔融的氯化镁制金属镁步骤m中的“一定条件”指的是,目的是;步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是
(4)铀是核反应最重要的燃料之一,已经研制成功一种螯合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素其反应原理为(树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为37.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)I.氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质1基态P原子中,电子占据的最高能级符号为,基态N原子核外有种运动状态不同的电子,基态Br原子的价电子排布式为2HCN的结构式为;其中心C原子的杂化类型为杂化氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)3已知PCl3是不稳定的无色液体,遇水反应可生成两种酸,该反应的化学方程式为,所得含氧酸(已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=
1.6×10-2和Ka2=7×10-7)和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为4根据下表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是(填元素名称)Ⅱ.5已知KC
1、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似下表给出了三种晶体的晶格能数据则该四种晶体(不包括NaCl)的熔点从高到低的顺序为(以化学式表示)6钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构与NaCl相同(如图所示)据此可判断该钙的氧化物的化学式为已知该氧化物的密度是pg.cm-3,则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为cm(只要求列出算式,不必计算出数值结果,阿伏加德罗常数的值为NA)38.【化学——选修5有机化学基础】(15分)姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值下图是由化合物M制备姜醇路线图M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物,其相对分子质量小于160,其中O元素的质量分数为
31.58%
(1)M的分子式是______________;
(2)反应的反应类型是_______________;
(3)高聚物Q所含的官能团的名称是_______________;
(4)写出反应的化学方程式____________
(5)M有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体数目是________种属于芳香族化合物,苯环上有两个取代基,且分子内无其它的环状结构遇FeCl3溶液显紫色烯醇式结构(R-CH=CH-OH)很不稳定在上述同分异构体中,能发生水解,其核磁共振氢谱显示为3:2:2:1的同分异构体的结构简式是_____________,1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,需要的NaOH的物质的量是____________mol化学7B8D9C10B11D12C13C
26.
(1)MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)说明HCl不标(浓)字扣1分
(2)饱和食盐水(写饱和NaCl溶液亦可)(1分)C2H5Cl(2分)说明多答“Cl3CCOOH”不扣分;只答“Cl3CCOOH”“未答“C2H5Cl”不得分;水浴(1分)
(3)冷凝回流(1分)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O(1分)H++OH-==H2O(1分)
(4)不可行(1分)三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛(1分)说明只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分
(5)
66.4%(2分)
(6)abc(2分)(说明选对一项或两项得1分)27.14分1CH4g+2H2OgCO2g+4H2gΔH=+158kJ·mol-1(2分)(说明不标明状态扣1分)CO+CO2+H2O===2HCO(2分)2
①200℃(1分)
②ABE(3分)说明答对一项得一分,答错一项扣一分
③
0.93L2/mol2(2分)32NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O(2分)
(4)
3.36L(2分)
28.
(1)Zn+2NH4+-2e-=[ZnNH32]2++2H+(2分)
(2)有可能发生爆炸(1分)
(3)I.将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝;(1分)“大于”(1分);3ZnOH2s+2Fe3+aq2FeOH3s+3Zn2+aq(1分)II.读数前上下移动右管,使两管液面保持同一高度1分;H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑2分
(4)ZnOZnOH
2、ZnCO3)(1分);蒸发浓缩(1分);bd(1分)
(5)Zn3(CO3)OH4(2分)
36.(15分)
(1)蒸馏烧瓶、冷凝管各1分;
(2)a(1分);BaCl
2、Na2CO3(2分);2NaCl+2H2O==通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(2分)
(3)HCl气流中(1分);抑制MgCl2水解(1分);MgO熔点高,熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本(1分);
(4)4HR+U4+UR4+4H+(2分);UR4+4H+4HR+U4+(1分)
37.(15分)
(1)3P(1分)7(1分)4S24P51分
(2)H-C≡N(1分)SP1分F〉N〉P1分
(3)PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl(2分)Na2HPO31分
(4)碘(1分)
(5)TiN〉MgO〉CaO〉KC1(2分)
(6)CaO21分(2分)
38.(15分)1C8H8O3(3分);2取代反应(2分);3羰基1分、醚键1分;4(2分)5写出18种即可给分(2分);(2分);3mol(2分)或2mol说明第
(4)题产物写成如下形式也正确通电△通电。