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2019-2020年高三实验班第三次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考相对原子质量H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl
35.5,Fe56,Zn
651.若NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是 A.含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为
11.2 L B.
2.3 g Na被O2完全氧化时失去电子数为
0.1 NA C.2 L 1 mol·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2 NA D.标准状况下
5.6 L CCl4含有的分子数为
0.25 NA
2.下列离子方程式书写正确的是 A.向Na2S溶液中加入少量的氯化银S2-+2Ag+=== Ag2S↓ B.向滴有酚酞的1 mol/L硅酸钠溶液中加入稀盐酸至溶液红色消失SiO+2H+===H2SiO3胶体 C.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH HCO+OH-===CO+H2O D.向苯酚钠溶液中通入一定量CO2
3.下列关于有机物的性质与结论都正确的是 选项性质结论A乙烯分别通入酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液,两溶液都褪色这两个反应类型相同B油脂、多糖、蛋白质都能水解三者都是天然高分子化合物C乙醇和乙酸都能和钠反应两者的结构中都含有羟基D葡萄糖和乙醛都能和新制的氢氧化铜反应两者的结构中都含有醛基A.A B.B C.C D.D
4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是 A.原子半径的大小顺序:rZrYrX B.氢化物的稳定性强弱顺序:XH4YH3HW C.Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键 D.X、Y、 Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
5.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解
19.2g已知硝酸只被还原为NO气体向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示下列分析错误的是 A.AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+ B.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 C.混合酸中NO物质的量为
0.4mol D.混合酸中H2SO4浓度为5mol·L-1
6.下列关于金属的说法中不正确的是 A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B.在一般情况下合金的硬度大于它的成分金属 C.常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属 D.将钢闸门与电源正极相连可防止其在海水中被腐蚀
7.等容积的四个密闭容器中进行同样的反应2Ag+Bg3Cg+2Dg起始时A、B的物质的量分别如下表所示:甲乙丙丁A2121B1122A.A的转化率为:甲丙乙丁 B.A的转化率为:甲乙丙丁 C.B的转化率为:甲丙乙丁 D.B的转化率为:丁乙丙甲
8.如图为摇摆电池的工作原理图在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去”其总反应为LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6下列有关说法正确的是 A.放电时负极反应为LiCoO2Li1-xCoO2+xLi+ B.充电时B极发生还原反应 C.充电时Li+穿过隔离膜向B极移动 D.当A极得到x mol电子电池消耗6 mol C 第Ⅱ卷(非选择题,共4小题,共52分)
9、根据已学知识,请你回答下列问题
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为 .
(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号 .
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是 .
(4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为 ,SO2的立体结构为 .
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图1所示.则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 .
(6)胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图2,其中配位键和氢键均采用虚线表示.
①写出基态Cu原子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(用配位键表示) .
(7)决定离子空间结构的因素有 、 和离子键的纯粹程度.
10.12分烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O
3、SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6-2x]溶液并用于烟气脱硫研究 1酸浸时反应的化学方程式为________;滤渣Ⅰ的主要成分为________填化学式2加CaCO3调节溶液的pH至
3.6其目的是中和溶液中的酸并使Al2SO43转化为Al2SO4xOH6-2x滤渣Ⅱ的主要成分为________填化学式;若溶液的pH偏高将会导致溶液中铝元素的含量降低其原因是________用离子方程式表示3上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量其主要原因是________;与吸收SO2前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的pH将________填“增大”“减小”或“不变”
11.14分甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物 Ⅰ在浓硝酸和活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+
4、+
2、-3价等氮的化合物 Ⅱ FeSO4+NOFeNOSO4棕色 ΔH<0 Ⅲ NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收 甲的实验操作和现象记录如下实验操作实验现象打开弹簧夹通入一段时间CO2关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中闭关活塞无明显现象加热烧瓶反应开始后停止加热
①A中有红棕色气体产生一段时间后气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅
②反应停止后A中无固体剩余1滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是________________________2检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是______________3甲取少量B中溶液,加热,实验现象是________请用化学平衡原理解释原因________甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成4乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是________,证明有NO生成的实验现象是________5证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,选择的药品是填序号________ a.铁粉b.溴水c.铁氰化钾溶液d.硫氰化钾溶液
12、1﹣溴异戊烷[(CH3)2CHCH2CH2Br]是有机合成的重要中间体,可用于生产染料、催化剂等,其沸点为121℃,易溶于CCl4,可由异戊醇与氢溴酸在硫酸催化作用下反应而得(CH3)2CHCH2CH2OH+HBr(CH3)2CHCH2CH2Br+H2O.已知异戊醇的沸点为
132.5℃,微溶于水,易溶于CCl4.实验室制备1﹣溴异戊烷的装置如图所示.请回答下列问题
(1)上述实验装置中长导管的作用是 ;导管末端插入CCl4中而不直接插入水中,除了能将挥发出的Br
2、1﹣溴异戊烷等充分吸收外,另一个重要作用是 .
(2)将1﹣溴异戊烷的粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,有机物将 (填“在上层”、“在下层”或“不分层”).
(3)在制备过程中,Br﹣可被氧化为Br2而引入杂质.欲除去Br2,可选用 (填字母).A.NaI B.NaOH C.NaHSO3 D.KCl E.NaHCO3
(4)在制备1﹣溴异戊烷时,不能边反应边蒸出产物,其原因是 .
(5)在实验室中还可用NaBr、浓H2SO4和异戊醇为原料制备1﹣溴异戊烷.已知反应物的用量如下表反应物NaBr
98.3%浓H2SO4异戊醇水用量
0.30mol35mL(过量)
0.25mol30mL若实验时1﹣溴异戊烷的产率为40%,则可制取1﹣溴异戊烷 g.参考答案及评分标准
1.【答案】B【解析】A NA个Ne原子的氖气在标况下体积约为
22.4L C盐酸中无HCl分子D CCl4在标况下为液体
2.【答案】B【解析】本题是考查离子方程式的书写和无机物之间反应的基本规律选项A,考查难溶电解质的溶解平衡,能反应但AgCl不能拆;选项B,来自教材;选项C,足量NaOH还能和NH反应;选项D,使CO转化为HCO【失分警示】 难溶电解质在书写离子方程式时不能拆
3.【答案】D【解析】本题考查有机物的基本性质A选项错误,乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应,乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应;B选项油脂不是高分子化合物,错误;C选项乙酸中不含有羟基,错误;D选项正确
4.【答案】D【解析】本题考查元素周期表由位置关系可确定X、Y、Z、W依次为C、N、Al、ClC、N同周期左侧元素半径较大故A错按照非金属强弱规律N大于C所以氢化物稳定强弱顺序为NH3大于CH4Y的氢化物为氨气W的氢化物为氯化氢两者化合生成离子化合物氯化铵有离子键故C错
5.【答案】D【解析】本题考查硝酸的化学性质、离子方程式的有关计算A项,由图可知,AB段只消耗铁而未生成气体,反应为2Fe3++Fe===3Fe2+,该项正确;B项,加Fe粉,硫酸根始终未参与反应,Fe生成Fe2+,所以最终产物为FeSO4,该项正确;C项由铜质量可得第一份中NO为
0.2mol,所以总共NO应该是
0.4mol,该项正确;D项,加入Fe
22.4g的时候恰好完全反应,根据元素守恒,Fe物质的量是
0.4mol,所以H2SO4就是
0.4mol,体积是
0.1L所以浓度是4mol/L,该项错误
6.【答案】D【解析】本题考查常见金属的性质、电化学原理及应用A中常温下铁遇浓硝酸钝化可做容器B中说法符合合金的性质C中电解法常用来冶炼活泼金属D中应将钢门与负极相连才能起到防腐蚀作用
7.【答案】A【解析】本题考查了化学平衡问题甲与乙比较:相当于在乙的基础上增加A物质根据平衡移动原理增加A的浓度平衡向逆向移动B的转化率增大A的转化率减小即A转化率:甲乙B转化率:甲乙乙与丙比较:丙相当于对乙进行加压由于正反应是气体体积增大的反应故平衡逆向移动A、B转化率均减小即A转化率:丙乙B转化率乙丙;丙与丁比较:丙相当于在丁的基础上增加A平衡向正向移动A的转化率减小B的转化率增大;即A的转化率:丙丁;B的转化率:丙丁综上所述A转化率B选项中乙丙错误B转化率的正确顺序是:甲乙丙丁C、D选项错误;故只有A正确选A
8.【答案】D【解析】本题主要考查原电池与电解池A项放电时根据化合价可判断负极反应为LixC6-xe-6C+xLi+B项充电时B为负极发生氧化反应C项充电时B为负极阳离子移向正极即Li+移向A极D项中A得电子即为充电过程由方程式可判断按反应系数反应时转移电子的物质的量为6 mol消耗6 mol碳
9、考点晶胞的计算;原子结构与元素的性质;配合物的成键情况.专题化学键与晶体结构.分析
(1)第Ⅷ族元素有铁、钴、镍,原子序数最小的是铁,原子核外有26个电子,根据原子结构示意图的书写规则书写;
(2)3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况,一种是另一个3p轨道上没有电子,一种是另一个3p轨道上充满电子,写出相应的元素符号;
(3)根据原子的外围电子排布是4s24p4,确定该原子名称;
(4)根据VSEPR模型,计算价层电子对数,据此判断分子空间构型;
(5)利用均摊法计算晶胞中含有的原子个数;晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比.
(6)
①铜是29号元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式;
②CuSO4•5H2O中铜离子含有空轨道,水分子含有孤对电子对,铜离子与水分子之间形成配位键,铜离子配体数为4;
(7)根据离子晶体的晶体类型分析.解答解
(1)第Ⅷ族元素有铁、钴、镍,原子序数最小的是铁,原子核外有26个电子,其原子结构示意图为,故答案为;
(2)3p轨道上有2个未成对电子时有两种情况,一种是另一个3p轨道上没有电子,一种是另一个3p轨道上充满电子,所以当另一个3p轨道上没有电子,该原子是Si;一种是另一个3p轨道上充满电子,该原子是S,故答案为Si或S;
(3)原子的外围电子排布是4s24p4,说明该原子中各个轨道都充满电子,该原子核外电子数是34,所以是硒元素,故答案为硒;
(4)根据VSEPR模型得,H3O+的价层电子对=3+(6﹣1﹣3×1)=4,有1个孤电子对,所以是三角锥形;SO2的价层电子对=2+(6﹣2×2)=3,有1个孤电子对,所以是V形,故答案为三角锥形;V形;
(5)体心立方晶胞中铁原子个数=1+8×=2;面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数=6×+8×=4,所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比12;设体心立方中晶胞的棱长为x,铁原子的直径为A,则3x2=(2A)2,解得x=;铁原子直径=A,所以其晶胞体积=R3,面心立方中晶胞的对角线为2A,则其边长=A,其晶胞体积=2A3.体心立方的密度与面心立方的密度之比==38,故答案为12;38.
(6)
①铜是29号元素,其原子核外有29个电子,根据构造原理知,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,故答案为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;
②CuSO4•5H2O中铜离子含有空轨道,水分子含有孤对电子对,铜离子与水分子之间形成配位键,铜离子配体数为4.水合铜离子的结构简式为,故答案为;
(7)决定离子空间结构的因素有有三个方面几何因素、电荷因素、离子键的纯粹程度,故答案为几何因素;电荷因素.
10.【答案】
(1)Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O SiO2
(2)CaSO4 3CaCO3+2Al3++3+3H2O===3CaSO4+2AlOH3+3CO2↑3溶液中的部分SO被氧化为 减小【解析】本题考查碱式硫酸铝的制备、化学工艺流程问题的探究等知识1煤灰中只有氧化铝和硫酸反应,反应方程式为Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O;二氧化硅作为滤渣过滤出来2加入碳酸钙和溶液中的氢离子反应,进而调节溶液的酸碱性,同时生成二氧化碳逸出,钙离子转变为硫酸钙微溶物,即滤渣Ⅱ;若溶液的pH升高,会导致形成氢氧化铝沉淀,反应方程式为3CaCO3+Al3++3+3H2O===3CaSO4+2AlOH3+3CO2↑3二氧化硫被吸收后变为亚硫酸盐,再加热分解过程中会发生亚硫酸盐被氧化为硫酸盐而导致二氧化硫含量偏小;同时转化为硫酸盐,溶液的pH会减小
11.【答案】1常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生答“钝化”也得分【解析】常温时,铁遇浓硝酸形成致密氧化膜,阻止反应进一步发生,加热时氧化膜可以和硝酸反应2取少量反应后A中溶液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口若试纸变蓝,则A中生成【解析】-3价氮的化合物是某种铵盐,检测是铵离子的方法就是取少量反应后A中溶液于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口若试纸变蓝,则A中生成3棕色溶液变浅或绿,无色气体逸出,且在空气中变为红棕色 FeSO4+NOFeNOSO4棕色ΔH<0,正反应放热,加热后,平衡向逆反应方向移动【解析】首先确定棕色B溶液的成分FeNOSO4,考虑的方向即为FeSO4+NOFeNOSO4棕色ΔH<0,加热后,平衡向逆反应方向移动,棕色溶液变浅或绿,无色气体逸出,且在空气中变为红棕色4浓硝酸换成稀硝酸 A中没有红棕色气体生成,B中溶液变为棕色【解析】A中有红棕色气体产生的一段时间后,气体颜色逐渐变浅,是否有一氧化氮可作对照实验,故浓硝酸换成稀硝酸;因装置中没有氧气,A中没有红棕色二氧化氮气体生成,但是B中溶液会发生可逆反应FeSO4+NOFeNOSO4变为棕色5cd【解析】a项中铁和铁离子反应但无明显的现象,不选B项,A溶液中含有硝酸根,故加入溴水因引入氢离子而使亚铁可能生成铁离子,故不选,检验Fe2+用鉄氰化钾溶液,检验Fe3+用硫氰化钾溶液均为特征反应,故选cd
12、【考点】制备实验方案的设计.【专题】综合实验题;有机化合物的获得与应用.【分析】
(1)反应物的沸点较低加热易挥发,长玻璃管是起到冷凝回流的作用,提高原料的利用率,1﹣溴异戊烷易溶于CCl4,末端导气管插入四氯化碳中,充分吸收产物,避免了挥发出的溴化氢易溶于水发生倒吸;
(2)1﹣溴异戊烷溶于四氯化碳中,四氯化碳密度大于水;
(3)溴单质除去的试剂应和溴单质反应但不能和1﹣溴异戊烷发生反应,根据Br2与NaHSO3发生氧化还原反应,与碳酸氢钠溶于反应生成二氧化碳;
(4)根据正丁醇和1﹣溴丁烷的沸点可知,它们的沸点差距较小,蒸出1﹣溴丁烷时正丁醇也容易挥发;
(5)浓硫酸过量,依据异戊醇的物质的量计算理论上生成1﹣溴异戊烷物质的量,结合产率计算得到1﹣溴异戊烷的质量.【解答】解
(1)上述实验装置中长导管的作用是冷凝回流;防止倒吸,导管末端插入CCl4中而不直接插入水中,除了能将挥发出的Br
2、1﹣溴异戊烷等充分吸收外,另一个重要作用是防止倒吸,故答案为冷凝回流;防止倒吸;
(2)1﹣溴异戊烷溶于四氯化碳中,四氯化碳密度大于水,所以振荡后静置,有机物将在下层,故答案为在下层;
(3)NaCl、KCl与溴没有反应,不能除去溴,Br2能与碱反应,但在碱性条件下1﹣溴异戊烷加热也能水解,所以不能用NaOH除溴,溴与NaHSO3发生氧化还原反应,溴水中溴化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,故选CE,故答案为CE;
(4)根据正丁醇和1﹣溴丁烷的沸点可知,它们的沸点差距较小,蒸出1﹣溴丁烷时正丁醇也容易挥发可知,在制备1﹣溴丁烷时不能边反应边蒸出产物,其原因是1﹣溴丁烷与正丁醇的沸点差较小,若边反应边蒸出产物,会有较多的正丁醇挥发,降低原料的利用率,故答案为1﹣溴丁烷与正丁醇的沸点差较小,若边反应边蒸出产物,会有较多的正丁醇挥发,降低原料的利用率;
(5)由(CH3)2CHCH2CH2OH+HBr(CH3)2CHCH2CH2Br+H2O,可知理论上生成1﹣溴异戊烷物质的量为
0.25mol,实验时1﹣溴异戊烷的产率为40%,则生成的1﹣溴异戊烷物质的量=
0.25mol×40%=
0.1mol,质量=
0.1mol×151g/mol=
15.1g,故答案为
15.1.。