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2019-2020年高三实验班第五次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考相对原子质量H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl
35.5,Fe56,Zn651.几种微粒具有相同的核电荷数,则可说明A.可能是同一元素B.一定是同一元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子数一定相等2.下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使pH试纸呈红色的溶液Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl—B.在饱和的氯水中SO42-、NH4+、A13+、CH3CHOC.加入A1能放出H2的溶液中Cl—、SO32-、NO3-、HCO3-D.=
0.1mol/L的溶液Na+、K+、SiO32-、A1O2-3.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了
0.3mol,则此反应的平均速率v为A.v(O2)=
0.01mol/(L·s)B.v(NO)=
0.08mol/(L·s)C.v(H2O)=
0.003mol/(L·s)D.v(NH3)=
0.001mol/(L·s)4.进行一氯取代后,只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3)3CCH2CH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)2CHCH35.下列实验操作能达到预期实验目的的是实验目的实验操作A鉴别Al3+和Fe3+分别加入少量NaOH溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2将褪色后的溶液再加热D分离乙酸乙酯和乙酸加饱和NaOH溶液,蒸馏6.工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水分,所用硫酸溶液溶质的质量分数应为A.
45.8% B.
57.6% C.
72.3% D.无法确定7.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3¯)都减少,其方法是()A.加入氢氧化钠固体B.加水C.通入二氧化碳气体D.加入饱和石灰水溶液8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电第Ⅱ卷(非选择题,共4小题,共52分)9.Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律,设计了如下实验
(1)甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱,设计了图1所示的实验装置,其设计的依据是;但该装置存在缺陷,请指出
(2)乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸乙同学可能观察到的现象A.;B.;C.从环保角度考虑,该装置有明显不足,请指出提出改进建议Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)步骤一电解精制电解时,粗铜应与电源的极相连阴极上的电极反应式为步骤二电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理
(1)阳极泥的综合利用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的信息序号反应平衡常数1121请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因
(2)滤液含量的测定以下是该小组探究滤液的一个实验流程则滤液中的浓度为,的浓度为10.(12分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题1装置甲中负极的电极反应式是_________________________________2装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________3装置丙中溶液的pH________填“变大”、“变小”或“不变”4四种金属活泼性由强到弱的顺序是__________________________________11.苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮,淡黄色梭状晶体,熔点58℃,沸点208℃(
3.3kp),易溶于醚、氯仿和苯,微溶于醇制备原理如下
(1)制备过程中需在搅拌下滴加苯甲酸,并控制滴加速度使反应温度维持在25~30℃,说明该反应是(填“放热”或“吸热”)反应如温度过高时,则可采用措施
(2)产品结晶前,可以加入几粒成品的查尔酮,其作用是
(3)结晶完全后,需抽滤收集产物’抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)
(4)获得的深色粗产品加入活性炭,用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体,可通过法判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性12.12分)铝热反应是铝的一个重要性质某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧,火星四射等缺点,将实脸改成以下装置,取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应,冷却后补到“铁块”混合物.
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂,共原因是
(2)该铝热反应的化学方程式为
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量,加入如图B装置,滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成,该仪器的名称为
②量气管在读数时必须进行的步骤是
③取1g样品进行上述实验,共收集到
44.8mL气体(换算成标准状况下),则铝的百分含量为
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通,除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外,还可以起到降低实验误差的作用如果装置没有橡胶管,测出铝的百分含量将会(填“偏大”或“偏小”)参考答案及评分标准
1.【答案】A【解析】试题分析具有相同核电荷数的微粒,可能是原子、分子或离子,若微粒是核素,例如H、D、T,则是同一种元素若微粒是几种原子的组合,则不是同一种元素,例如CH4和HF,若微粒是离子,则核外电子数就不一定相同,例如NH4+、Na,选A考点考查微粒的结构
2.【答案】D【解析】试题分析A、该溶液为酸性,硝酸根具有强氧化性,Fe2+不能共存;B、饱和氯水具有强氧化性,CH3CHO具有还原性,不能共存;C、该溶液可能为酸性或碱性,HCO3-均不能大量共存;D、该溶液为强碱性溶液,可以大量共存考点考查有限制条件的离子共存,涉及溶液酸碱性的判断、氧化还原反应等相关知识
3.【答案】C【解析】试题分析半分钟后NO的物质的量增加了
0.3mol,则用NO表示的反应的平均速率v为又因为反应速率之比是化学计量数之比,所以v(NH3)=
0.002mol/(L·s)、v(O2)=
0.0025mol/(L·s)、v(H2O)=
0.003mol/(L·s),答案选C考点考查反应速率计算
4.【答案】B【解析】试题分析该题实际上就是选择“取代反应后,只能生成三种—氯代物”,这样就可以选择结构中有三种不同的氢,即是只有三种不同位置的碳原子(A)中有五种,(B)中有三种,(C)、(D)中有二种考点考查同分异构体等相关知识
5.【答案】C【解析】试题分析A.氢氧化铝不溶于少量的氢氧化钠溶液,而氢氧化铁不溶,错误;B.铁在浓硝酸中会发生钝化现象,而铜会与浓硝酸反应,应该选用稀硫酸才合理,错误;C.二氧化硫使品红褪色的原理是生成了无色不稳定的物质,当受热后又会分解,恢复原来的颜色,正确;D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解,联系课本实验乙酸乙酯的制备可知,当选用饱和的碳酸钠溶液,错误考点氢氧化铝的性质;金属活动性的验证;二氧硫的漂白原理;乙酸乙酯的性质
6.【答案】B【解析】本题考查计算能力,试题难度中等;根据题意,制备过程中既不补充水,也无多余的水分,故CuSO4·5H2O中的水来自反应生成的水和硫酸溶液中的水,1molCuSO4·5H2O中含有5mol结晶水,其中有1mol来自CuO和H2SO4反应,故硫酸溶液中的水为4mol,所以硫酸溶液的质量分数为×100%=
57.6%
7.【答案】D【解析】略
8.【答案】A【解析】互溶的液体物质沸点相差较大的,可以用蒸馏的方法分离,A对;原电池不需外接电源,B错;乙二酸可与KMnO4溶液发生反应体现的是还原性而不是酸性,C错;NaCl固体中没有自由移动的离子,不能导电,D错
9.【答案】Ⅰ、
(1)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强(2分)硝酸具有挥发性,与生成的二氧化碳一起进入C装置,则无法证明C、Si的非金属性强弱或答应在BC之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(2分)
(2)A白色变成橙黄色;B变蓝色,C红色褪去,(各1分,共3分)为其排入空气污染环境,应在右侧管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花(其他合理答案给分)(1分)Ⅱ、步骤
一、正(1分);Cu2++2e-=Cu(2分);步骤二
(1)3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO+2H2O(2分);浓严肃含有大量氯离子,Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子,使反应2平衡向右移动,则金溶于王水中(2分)
(2)
0.5mol/L,
0.6mol/L【解析】试题分析Ⅰ、
(1)根据元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强根据实验原理分析,应该实现硝酸和碳酸盐反应生成二氧化碳,二氧化碳和硅酸盐制取硅酸,由于硝酸具有挥发性,与生成的二氧化碳一起进入C装置,则无法证明C、Si的非金属性强弱或答应在BC之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
(2)高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气,氯气和溴化钠反应生成溴单质,所以A处白色变成橙黄色;溴单质的气体和B处的碘化钾反应生成碘单质,遇到淀粉变蓝色,C处氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸有漂白性,使红色褪去;实验的缺点为尾气没有处理,其排入空气污染环境,应在右侧管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花Ⅱ、步骤
一、精炼铜时需要将粗铜做阳极,和电源的正极相连;纯铜做阴极,溶液中的铜离子得到电子生成铜单质,电极反应为Cu2++2e-=Cu;步骤二
(1)阳极泥有银和金的等金属,用硝酸处理,银河硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水,离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO+2H2O;金和硝酸反应后生成金离子,浓盐酸含有大量氯离子,Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子,使反应2平衡向右移动,则金溶于王水中所以使用硝酸而不用王水
(2)固体为铁置换出的铜,所以铜的质量为
3.2克,物质的量为
3.2/64=
0.05摩尔,所以铜离子浓度=
0.05/
0.1=
0.5mol/L沉淀为氢氧化亚铁,最后得到的
4.8克为氧化铁,所以铁的物质的量为
4.8/160×2=
0.06摩尔,亚铁离子的浓度=
0.06/
0.1=
0.6mo/L考点非金属的比较,电解原理的应用,化学平衡的计算,
10.【答案】1A-2e-===A2+ 2Cu2++2e-===Cu 3变大 4DABC【解析】略
11.【答案】1放热;冰水浴冷却;2提供晶种,加速结晶;3吸滤瓶;布氏漏斗;4薄层色谱分析【解析】试题分析
(1)制备过程中需在搅拌下滴加苯甲酸,并控制滴加速度使反应温度维持在25~30℃,说明该反应是放热反应;如温度过高时,则可采用冰水浴冷却措施;
(2)有时溶液是过饱和溶液但是无晶核,因此不能析出晶体,在产品结晶前,可以加入几粒成品的查尔酮,其作用是提供晶种,加速结晶;
(3)结晶完全后,需抽滤收集产物’抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸滤瓶;布氏漏斗;
(4)获得的深色粗产品加入活性炭,用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体,可通过薄层色谱分析法判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性考点物质制取过程中反应条件的选择、混合物的分离方法、物质转化率的检验方法的知识
12.【答案】(12分,每空2分)
(1)蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热
(2)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
(3)
①碱式滴定管
②冷却至常温和调节量气管使左右液面相平
③
3.6%
④偏大【解析】试题分析
(1)因为把浓硫酸加入到蔗糖中发生脱水并放出大量的热,可作引火剂
(2)Al还原Fe3O4生成Fe和Al2O3,配平可得化学方程式8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
(3)
①因为该仪器盛放NaOH溶液,所以由碱式滴定管改装而成
②因为气体的体积受温度和压强影响,所以量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至常温和调节量气管使左右液面相平
③根据Al与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,mAl=n(Al)×27g/mol=2/3nH2)×27g/mol=2/3×
0.0448L÷
22.4L/mol×27g/mol=
0.036g,则铝的百分含量为
0.036g÷1g×100%=
3.6%
④如果装置没有橡胶管,烧瓶内压强增大,造成气体读数偏大,则铝的百分含量将会偏大。