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2019-2020年高三年级第一学期期末练习(化学)xx.1本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷4至8页,共100分考试时间120分钟答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后,填在第4页答卷表格的相应空格中,若仅答在Ⅰ卷上则不给分请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-
35.5Fe-56Cu-64Ag-108第Ⅰ卷(选择题共45分)本卷共15道小题,每小题3分,共45分在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一个选项1.保护环境是公民的责任和义务下列说法正确的是A.大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B.减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C.大量开采地下水,以满足社会对水的需求D.北京城区限制冬季燃煤供暖,是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫2.某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na+、NO3—五种离子若向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是A.NO3—B.CO32—、NO3—C.SO32—、NO3—D.CO32—、NO3—、Na+3.下列各组物质中,能发生不同化学反应的是
①C与O2
②P与Cl2
③Fe与Cl2
④Na与O2
⑤CO2与NaOH溶液
⑥Cu与硝酸
⑦AgNO3溶液与氨水
⑧AlCl3溶液与氨水A.除
③外B.除
③⑧外C.除
③⑦外D.除
⑥⑦⑧外4.下列说法不正确的是A.硫酸厂生产过程中的污水,含有硫酸等杂质,可用石灰乳中和处理B.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”,可使硫酸厂向外界输出大量的能量C.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利D.硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区5.如图所示,锥形瓶中加入亚硫酸钠和1:1的硫酸,玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是序号
(1)
(2)
(3)A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色6.化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH––4e–2H2O+O2↑B.表示中和热的离子方程式H++OH–H2O;△H=–
57.3kJ/molC.明矾水解反应的离子方程式Al3++3H2OAlOH3+3H+D.硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4++OH–NH3↑+H2O7.在一定条件下,下列粒子的还原性顺序为Cl–Br–Fe2+I–SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42–+4H+B.I2+SO2+2H2O4H++SO42–+2I–C.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl–D.2Br–+4H++SO42–SO2+Br2+2H2O8.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程如下白磷黑磷,黑磷比白磷稳定,结构与石墨相似下列叙述正确的是A.黑磷与白磷互为同分异构体B.黑磷能导电C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应D.白磷转化为黑磷是吸热反应9.如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解下列说法正确的是A.乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–Cl2↑B.a、c两极产生气体的物质的量相等C.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变D.乙烧杯中发生的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑10.在t℃时,某BaOH2的稀溶液中cH+=10-amol/L,cOH–=10-bmol/L,已知a+b=12向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示序号BaOH2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
①
22.
000.008
②
22.
0018.007
③
22.
0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为A.3B.4C.5D.611.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.
0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为
0.4NAB.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为
0.6NAC.在常温常压下,17g硫化氢所含质子数目为8NAD.在标准状况下,
2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为
0.2NA12.在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C气,平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是A.若正反应方向△H0,则T1T2B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小C.A一定为气体D.B一定为气体13.下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl
2、Br2分别与H2反应比较Cl
2、Br2的非金属性强弱BCl
2、S分别与Fe反应比较Cl
2、S的氧化性强弱C测定相同浓度的Na2CO
3、Na2SO4两溶液的pH比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱14.关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别,下列叙述正确的是A.加入BaNO32溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42–B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉液后溶液变蓝,则原溶液中一定有I–C.加入盐酸,生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32–D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定有NH4+15.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则下列说法正确的是A.Mg和Al的总质量为8gB.硫酸的物质的量浓度为5mol/LC.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/LD.生成的H2在标准状况下的体积为
11.2L第Ⅱ卷(非选择题共55分)16.(5分)砷酸铅可用作杀虫剂已知
①在砷酸铅中,砷处于最高价态,铅处于稳定价态;
②砷酸铅是正砷酸对应的盐,1mol正砷酸分子中含有8mol原子请回答以下问题
(1)砷的元素符号是,铅位于周期;
(2)砷的最高价氧化物的化学式为;铅的的最高价氧化物的化学式为;
(3)砷酸铅的化学式为17.(6分)现有25℃时
0.1mol/L的氨水请回答以下问题
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式;所得溶液的pH____7(填“”、“”或“=”),用离子方程式表示其原因;
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时cNH4+=amol/l,则cSO42-=;
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是18.(7分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+
4、–4+
4、–2+
5、–3+3+2+1原子半径/nm
0.
0710.
0740.
0770.
1020.
1100.
1430.
1600.186分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题涉及上述元素的答案,请用元素符号表示
(1)E元素在周期表中位于周期,族;
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号);
(3)A与J所形成化合物的晶体类型是,用电子式表示其形成过程;
(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为;D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应,还能与I的单质反应,则Y与I的单质反应的化学方程式为19.(6分)在下列物质的转化关系(某些物质已经略去)中,常温下A、C、D为无色气体;H是一种常见金属;Y可与苯酚溶液发生显色反应请回答以下问题
(1)H元素在周期表中位于族,原子的最外层电子数是;
(2)反应
①③④⑤⑥中,属于氧化还原反应的有(填反应序号);
(3)按要求写出下列反应的方程式
②的化学方程式;
⑦的化学方程式;
⑧的离子方程式20.(6分)A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质C物质只由一种元素组成,在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为37C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A请回答以下问题
(1)常温下将气体B通入水中发生反应,生成A和D,则D为;
(2)E分子的空间构型是;写出E与氧气反应生成A的化学方程式;
(3)写出工业合成E反应的化学方程式;若使该反应向生成E的方向移动,可采取的措施有(填写字母序号);A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.液化分离E
(4)D和E生成的化合物在某温度下加热分解,同时生成两种氧化物且在此过程中,若有
0.5mol该化合物完全反应,转移电子数为2mol写出该反应的化学方程式21.(7分)有机物FC9H10O2是一种有茉莉花香的无色油状液体,纯品用于配制花香香精和皂用香精,可用下图所示的方法合成有机物F其中A为气态烃,在标准状况下,
1.4g气体A的体积为
1.12L;E是只含C、H、O的化合物,且分子结构中没有甲基请回答下列问题
(1)化合物C含有官能团的名称为,化合物E的结构简式为;
(2)写出反应
①的化学方程式,其反应类型为;
(3)写出反应
④的化学方程式;
(4)化合物F有多种同分异构体,请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式22.(7分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示
(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号);
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为;与实验III相比,实验IV的优点是(填选项序号);A.IV比III复杂B.IV比III安全C.IV比III操作简便D.IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是;
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应
①当石灰水过量时,其离子方程式为;
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子23.(7分)电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下请回答以下问题
(1)操作a的名称是,所用玻璃仪器有;
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)溶液;
(3)写出固体H所含物质的化学式;
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式24.(5分)已知Fe3+的氧化性大于Cu2+,据此性质,某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路用离子方程式表示其化学原理某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析取
50.00mL废液,向其中加入
0.64g金属铜,金属铜全部溶解;又取
50.00mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀
43.05g请回答以下问题
(1)该厂生产后废液中所含金属离子有________________________;
(2)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度(反应前后溶液的体积变化忽略不计);
(3)若向
500.00mL废液中加入足量的稀硝酸,在标准状况下生成NO气体
4.48L,则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________________;
(4)另取
500.00mL废液,加入一定量铁屑,充分反应后有铜析出,则所得溶液中Fe2+的物质的量范围为海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷(选择题共45分)1~15选择题(每小题3分,共45分)题号12345678答案DABCCDDB题号9101112131415答案DBDDCBC第Ⅱ卷(非选择题共55分)16.(4分,每空1分)
(1)As
(2)As2O5PbO2
(3)Pb3AsO4217(6分,每空1分)
(1)减小
(2)NH3·H2O+H+NH4++H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+
(3)(没有单位不得分)
(4)cNH4+cSO42-cH+cOH-(不是从大到小顺序不得分)18.(7分,每空1分)
(1)3ⅥA(关于族的其他表示方式不得分)
(2)F–、Na+、Al3+(若有“”得分)
(3)离子晶体(只写“离子”不得分)(两个箭号,缺一不得分)
(4)Al2O3+2OH–2AlO2–+H2O2Mg+CO22MgO+C19.(6分,每空1分)
(1)VIII(关于族的其他表示方式不得分)2
(2)
③④
(3)
②的化学方程式2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
⑦的化学方程式4FeOH2+O2+2H2O4FeOH3
⑧的离子方程式FeOH3+3H+Fe3++3H2O20.(6分,每空1分)
(1)HNO3
(2)三角锥形4NH3+5O24NO+6H2O
(3)N2+3H22NH3BD(少选或多选均不得分)
(4)NH4NO32H2O+N2O(因无信息,N2O可以不写“↑”,但不写条件不得分)21.(7分,未标分数的空,每空1分)
(1)醛基(错别字不得分)
(2)CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH加成反应(此反应条件还可是“催化剂、加热、加压”)
(3)
(4)(2分,1个1分,多写1个扣1分,直至0分为止,不出现负分)22.(7分,每空1分)
(1)II
(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D
(3)NaHCO3
(4)
①Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O
②Na2CO3取少量上层清液于试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO32–(四个要点“操作、试剂、现象、结论”缺一即不得分)23.(7分,未标分数的空,每空1分)
(1)过滤(错别字不得分)玻璃棒、漏斗、烧杯(少写或多写均不得分)
(2)NaOH
(3)CaCO3BaCO3(少写或多写均不得分,写名称不得分)
(4)H++HO–H2OH++CO32–HCO3–H++HCO3–CO2↑+H2O(3分,每个方程式1分,多写1个扣1分,直至0分为止,不出现负分)24.(5分,每空1分)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
(1)Fe3+、Fe2+、Cu2+(少写或多写均不得分)
(2)
2.00mol/L(没有单位不得分)
(3)cFe3+:cFe2+:cCu2+=4:6:3(只有“4:6:3”不得分,要表示出4:6:3对应的离子)
(4)
1.20nFe2+
1.50(此题的计算结果若未用有效数字表示,则整题扣1分)阅卷说明1.化学方程式,只要有错,即不得分2.以上各题答案合理给分
1215.9MPa,473KΔAabcdCuSO4溶液甲饱和NaCl溶液乙电解C%T1T2pPan沉淀/molVNaOH/mL
0202002400.
150.35XABCDIEGF盐酸
①J
③Δ
②高温H盐酸HYY点燃
④⑤⑥⑦⑧ABCDEFC9H10O2
①④②③O2III澄清石灰水盐酸稀盐酸IIIIVAB澄清石灰水澄清石灰水粗盐水液体A泥沙固体C液体D固体E液体F固体H操作a操作a操作a操作a过量试剂甲过量试剂乙过量试剂丙ⅠⅡⅢⅤⅣ滴加试剂丁食盐水液体B点燃催化剂ΔΔ高温、高压催化剂催化剂浓硫酸Δ。