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2019-2020年高三开学摸底考试(化学)说明所有答案必须转到答题卡上才有效!只交答题卡!第I卷选择题(共21小题,每小题6分,共126分)
一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)
6、2010年8月8日,甘肃舟曲县遭受特大泥石流灾害,为了防止灾后疫情发生,政府卫生机构向群众发放漂白粉用氯气和消石灰反应制得用于饮用水的消毒,请问这种漂白粉的有效成分是A.Cl2B.CaCl2C.CaCl2和CaClO2D.CaClO
27、在同温同压下质量相同的X、Y两气体,已知此时VY>VX,则MrY和MrX的关系是A.MrX>MrYB.MrX<MrYC.MrX=MrYD.无法确定
8、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有+3价铁生成的是A.硫酸B.氯化钠C.硝酸钾D.氯化铜
9、分别含有下列四种杂质的纯碱样品,当含杂质的质量分数相同时,取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应,所消耗盐酸体积由多到少的顺序是杂质
①Na2CO3
②CaOH2
③AlOH3
④CaCO3A.
①>
②>
④>
③B.
③>
②>
④>
①C.
②>
①>
④>
③D.
③>
④>
①>
②
10、在NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中,Cl元素的质量分数为
35.5%,则氧元素的质量分数是A.
42.5%B.
39.5%C.
41.5%D.32%
11、“神舟”七号所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT其中Li的质量数为7,下列有关叙述中正确的是A.物质的量相等的三种化合物质子数之比为1∶2∶3B.物质的量相等的三种化合物中子数之比为1∶1∶1C.三种化合物的摩尔质量之比为8∶9∶10D.三种化合物的化学性质不相同
12、有一包由氯化铝和过氧化钠组成的粉末,加入适量的水中充分搅拌,开始出现浑浊现象,最后得到澄清溶液,请问粉末中氯化铝与过氧化钠的物质的量之比应符合下列那种关系A.≤3/2B.≤1/2C.≥3/2D.≥1/
213、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)cNa+=cHRO+cROB.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性cNa+>cCl>cCH3COOHC.常温下,物质的量浓度相等的
①NH42CO
3、
②NH42SO
4、
③NH42FeSO42三种溶液中的cNH
①<
②<
③D.等体积、等物质的量浓度的NaClOaq与NaClaq中离子总数N前>N后第II卷非选择题(共11题,共174分)
27、15分A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素,常以化合物F存在从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示请回答下列问题
(1)A与水反应的化学方程式为__________,E与水反应的化学方程式为_________;
(2)F的化学式为___________,G和D的电子式分别为_________和_________;
(3)D与H反应可能生成的盐有__________(填化学式);
(4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法___________________
28、12分滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法
(1)莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴待测液,进而测定溶液中Cl—的浓度,〔已知KspAgCl=
1.56ⅹ10-10KspAg2CrO4=
1.10ⅹ10-12Ag2CrO4为砖红色〕
①滴定终点的现象是
②已知该滴定的适宜酸度范围是PH
6.5∽
10.5,且当溶液中有铵盐存在cNH
0.05mol/L时,应将溶液的PH控制在
6.5~
7.2之间并不断剧烈摇动锥形瓶下列有关说法你认为合理的有(填字母)a.PH
6.5Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡左移,导致Ag2CrO4沉淀过迟,影响实验结果b.若溶液中有NH存在,当PH
7.2,则可能因生成〔AgNH32〕+影响实验结果c.滴定时剧烈摇动,是使被AgCl沉淀吸附的Cl—及时释放出来,防止滴定终点提前
(2)氧化还原滴定法是水环境检测常用的方法,可用于测定废水中的化学耗氧量(单位mg/L—每升水样中还原性物质被氧化需O2或氧化剂折合成O2的质量)某废水样
100.00mL,用硫酸酸化后,加入
0.01667mol/LK2Cr2O7溶液
25.00mL,使水样中的还原性物质在一定条件下完全氧化,然后用
0.100mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,实验数据记录如下实验数据序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次
0.
1016.20第二次
0.
3015.31第三次
0.
2015.19
①完成离子方程式的配平Cr2O72-+Fe2++===Cr3++Fe3++H2O
②该废水的化学耗氧量为(结果精确到小数点后一位)
29、15分碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下ⅠⅡⅢ已知Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为
3.
2、
5.
2、
9.7和
12.4;Li2SO
4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为
34.2g、
12.7g和
1.3g
(1)步骤Ⅰ前,锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是____________
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入___________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到
6.0~
6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有_____________
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为_______________
(5)从母液中可回收的主要物质是_______________
30、18分在碱存在下,卤代烃与醇反应可生成醚(R-O-R′)R-X+R′OHR―O―R′+HX化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃,反应框图如下请回答下列问题
(1)1molA和1molH2在一定条件下恰好反应,生成饱和一元醇Y,Y中碳元素的质量分数约为65%,则Y的分子式为________A分子中所含官能团的名称是______________A的结构简式为_______________________
(2)第
①、
②步反应类型分别为_________、_________
(3)化合物B具有的化学性质是______(填字母)a.可发生氧化反应b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应c.可发生酯化反应d.催化条件下可发生加聚反应
(4)写出C、D和E的结构简式C_________,D_________,E___________
(5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式_____________________________
(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式__________________________摸底考试化学参考答案6.D7.A8.C9.B10.C11.C12.B13.D27.(15分)
(1)Ca+2H2O=CaOH2+H2↑,NaH+H2O=NaOH+H2↑
(2)CaCO3,,
(3)Na2CO3,NaHCO3
(4)将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2,然后电解熔融的CaCl2就能制得单质Ca(第
(4)问3分,其余2分一空)28.(12分,每问3分)
(1)
①滴入最后一滴标准溶液,生成砖红色沉淀
②abc
(2)
①1Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
②
80.0mg/L29.(15分,每空3分)
(1)增大固液接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率
(2)石灰石
(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+
(4)2Li++CO=Li2CO3↓
(5)Na2SO430.(18分,每问3分)
(1)C4H10O;羟基、碳碳双键;CH2=CHCH2CH2OH
(2)加成反应,取代反应
(3)abc
(4)、、
(5)+NaOH+NaBr(或+H2O+HBr)
(6)CH2=CHOCH2CH
3、CH2=CCH3OCH
3、CH2=CHCH2OCH
3、CH3CH=CHOCH3ABEBHCFH2ODGH2OH2ONa△D1000℃β-锂辉石浸取锂硫酸浸出液浸出渣除杂滤液滤渣蒸发浓缩沉淀饱和碳酸钠溶液碳酸锂母液KOH/室温H2/Ni
④H2C-CH2H2CCH2O四氢呋喃DNaOH醇△
③KOH室温
②Br2/CCl4
①H2/Ni
④CBAEH2ONaOH。