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2019-2020年高三强化训练
(二)理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量H—1;C—12;N—14;O—16;Cl—
35.5;Cr—52;Fe—56;Cu—64第Ⅰ卷(选择题共126分)本卷共21小题,每小题6分,共126分
一、选择题(本题包括13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)7.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能与溴水反应B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.有机物分子中都存在碳碳单键D.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应8.化学与社会、生产、生活密切相关下列有关叙述正确的是A.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子D.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料9.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A.
0.2molAl与足量NaOH溶液反应,生成的H2分子数为
0.3NAB.常温下,1LpH=1的盐酸溶液,由水电离的H+数目为
0.1NAC.铅蓄电池中,当正极增加
9.6g时,电路中通过的电子数目为
0.2NAD.11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中,6molCuSO4能氧化白磷的分子数为
1.1NA10.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池,其成本只有传统锂电池的一半若电解液为LiAlCl4-SOCl2,电池的总反应为4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2下列说法不正确的是A.Li为电池的负极B.电池的电解液可用LiCl水溶液代替C.放电时电子从负极经外电路流向正极D.充电时阳极反应式为4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl211.为实现下列实验目的,下表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是选项实验目的主要仪器试剂A配制480mL2mol/L的NaOH溶液胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶NaOH固体、蒸馏水B分离I2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯乙醇C鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液试管、胶头滴管澄清石灰水D鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构下列说法正确的是A.原子半径大小顺序rW>rZ>rY>rXB.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.
0.1mol/LNaHCO3溶液与
0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B.20mL
0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL
0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)D.已知某温度下,KspAgCl=1×10-10,KspAg2CrO4=1×10-12若将
0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入浓度均为
0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中,则先产生Ag2CrO4沉淀26.(14分)已知煤矸石经处理后含SiO265%、Al2O325%、Fe2O310%按以下流程制备AlOH3
(1)若取该煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后,对所得“溶液”直接加热蒸干再经灼烧,最终所得固体的成分及质量分别是_______________(不考虑实验过程中的损失)
(2)上述沉淀的主要化学成分是_______________,物质X是一种常见气体,它的电子式为___________
(3)“碱溶”时反应的主要离子方程式为_______________________________
(4)“转化”时,若物质X是足量的,则主要反应的离子方程式为___________________
(5)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为
2.1和
3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为
4.1和
5.4为了获得更多产品AlOH3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作的实验方案是________________________________27.(15分)实验室中用氯气与粗铜(杂质只有Fe)反应,制备铜的氯化物的流程如下1实验室采用下图所示的装置,完成反应
①,有关仪器接口按气流方向连接的正确顺序是a→_____、_____、____、_____、_____、_____、_____(铁架台、铁夹省略)其中装置B的作用是_______
(2)连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是______________实验中大试管需要加热,加热前应进行的一步重要操作是______________,反应时,在盛粗铜粉的试管中观察到的现象是______________
(3)上述流程中试剂X可以是_________,固体1需要加稀盐酸溶解,其理由是_________;操作2需在_________气流中经过加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等步骤
(4)若开始取的粗铜与足量Cl2反应,经上述流程制备CuCl2·2H2O,最终得到干燥产品的产量比理论值_______;(填“增大”、“减小”、“没有变化”)分析出现此情况的主要原因______________28.(14分)雾霾天气中SO2是造成空气污染的主要原因;在硫酸工业生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是关键步骤该反应的过程在600℃时的平衡常数K=19,有关的能量变化,实验数据如图所示
(1)已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)时的△H=-99kJ/mol则图1中△H=_____kJ/mol;E代表的意义是___________________结合图2中的数据解释该反应是放热反应的原因___________________________;若600 ℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,当测得容器内cSO2=
0.3mol/L,cO2=
0.1mol/L,cSO3=
0.4mol/L,在这种情况下,化学反应速率是v正_____v逆(填“”、“”或“=”)
(2)硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3已知在
0.1mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为cNa+>cHSO3->cSO32->cH2SO3该溶液中cH+______cOH-填“”、“”或“=”,简述理由用简单的文字和离子方程式说明_______________
(3)有人设想用电化学原理生产硫酸(装置见右图),写出通入SO2的电极的电极反应式____________________;为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为_________________36.(15分)【化学—选修2化学与技术】重铬酸钠俗称红矾钠Na2Cr2O7·2H2O,是重要的化工产品和强氧化剂工业制备红矾钠的流程如下
(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则FeCrO22可写成_______
(2)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的FeCrO22生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下4FeCrO22+8Na2CO3+7O2 =2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是_______(写一种即可)
(3)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O; 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是_______
②混合溶液乙中溶质的化学式是_______
(4)在含Cr2O72-废水中存在着平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,请写出该平衡的平衡常数表达式K=_______,若继续加水稀释,平衡将_______移动填“正向”、“逆向”“不”
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应□Cr2O72-+□S2-+□H2O——□CrOH3+□S2O32-+□OH-37.(15分)【化学—选修3物质结构与性质】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等就铜、硼两种元素请回答1基态Cu2+的核外电子排布式为_______;已知高温下Cu2O比CuO更稳定,试从铜原子核外电子结构角度解释其原因_______2铜与类卤素CN
2、SCN2反应生成CuCN
2、CuSCN2其中类卤素SCN2结构式为N≡C-S-S-C≡N其分子中σ键和π键的个数比为_______;它对应的酸有两种,理论上硫氰酸H-S-C≡N的沸点低于异硫氰酸H-N=C=S的沸点,其原因为_______
(3)在第二周期中第一电离能介于B和N两元素之间的有_______(写元素符号)
(4)氮化硼BN晶体有多种结构六方氮化硼是通常存在的稳定结构,具有层状结构,可作高温润滑剂;立方氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性它们的晶体结构如图所示
①关于这两种晶体的说法,正确的是_______(填序号)A.立方氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大B.六方氮化硼层间作用力小,所以质地软C.两种晶体中B-N键均为共价键D.两种晶体均为分子晶体E.立方氮化硼晶体,硼原子的杂化轨道类型为sp3F.六方氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电,原因是其层结构中没有自由电子
②上方第三个图是立方氮化硼晶胞模型,a位置N原子与b位置B原子之间的距离为acm,则该晶体的密度为_______g/cm3用含a的代数式表示,NA表示阿伏伽德罗常数38.(15分)【化学——选修5有机化学基础】已知芳香烃A的苯环上只有一个取代基,B、C分子式均为C8H9Cl它们有如下的转化关系(无机物已略去)根据要求回答问题
(1)质子核磁共振PMR是研究有机化合物结构的有力手段之一,经分析A的PMR谱中有若干个信号峰,其强度比为_______
(2)D转化成F的反应方程式为____________________________
(3)B、C都能在一定条件下加热可以生成同一种有机物M(能发生加聚反应),这里的“一定条件”是指______________
(4)H与E反应生成I的方程式为___________________________________
(5)写出符合下列条件的H的所有同分异构体的结构简式_______
①不能与FeCl3溶液作用显紫色;
②能发生银镜反应;
③苯环上的一卤代物有2种唐山一中xx~xx学年第二学期高三强化训练卷理科综合
(二)化学部分答案题号78910111213答案DAABDCB26.(14分)
(1)Al2O3250g、Fe2O3100g(3分)2AlOH
3、FeOH3(2分)(2分)3AlOH3 +OH—=AlO2—+2H2O (2分)
(4)AlO2—+CO2+2H2O=AlOH3↓+HCO3—(2分)
(5)加入CaCO3调节pH到
3.2,过滤除去FeOH)3后,再加CaCO3调节pH到
5.4,过滤得到AlOH3 (3分)27.(15分)
(1)dehifgb(2分)尾气处理(1分)
(2)检查装置气密性(1分)通入一段时间的氯气,将装置中的空气排尽;(2分)棕黄色的烟;(1分)
(3)氧化铜或氢氧化铜(1分)抑制氯化铜、氯化铁水解(或抑制Cu2+、Fe3+水解)(2分)(只写氯化铁不得分)HCl冷却结晶(2分)
(4)增大(1分)加入试剂X为CuO生成了CuCl2,使产品增加(写出在过程中铜元素增加的意思均给分)(2分)28.(14分)
(1)-198(1分)正反应的活化能(1分)压强一定时,温度升高,SO2转化率下降,说明升温有利于逆反应进行,所以正反应为放热反应(2分)(2分)
(2)(1分)NaHSO3溶液中存在反应HSO3-H++SO32-、HSO3-+H2OOH-+H2SO3,由于c(SO32-)>c(H2SO3),所以电离程度大于水解(3分)
(3)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)16:29(2分)
36.(15分)
(1)FeO·Cr2O3(2分)
(2)粉碎矿石、升高温度(2分)
(3)
①少量不能除尽Na2CO3等杂质,过量会生成Na2Cr3O10等副产物(2分)
②Na2Cr2O7和Na2SO4(2分)
(4)cCrO42-2cH+2/cCr2O72-(2分) 正向(2分)
(5)4 6 19 8 3 14 (3分)
37.15分11s22s22p63s23p63d92分亚铜离子价电子排布式为3d10,亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态2分2541分异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能2分3BeCO2分
(4)
①BCEF3分;
②3分
38.15分
(1)1:2:2:2:3(2分)
(2)(3分)
(3)氢氧化钠的醇溶液(2分)
(4)(3分)
(5)(少一个减1分,对一个2分,共5分)图1图2。