还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
2019-2020年九年级科学上册
1.3常见的酸练习1(新版)浙教版1.[xx·株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中,可以观察到鸡蛋冒气泡,该气泡的主要成分是 A.H2 B.CO2 C.O2 D.N22.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 A.浓盐酸电离出氯离子B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴3.[xx·泸州]某实验室废水中含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适的是 A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.稀醋酸D.KNO3溶液4.[xx·成都]下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 A.紫色石蕊试液B.氯化钠溶液C.铁粉D.pH试纸5.盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广,下面几项是其中的一部分,请写出盐酸的下列各项用途所对应的化学方程式1电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈__2制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛,剩余的熟石灰用盐酸来中和____3用稀盐酸来清除锅炉中的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁____4治疗胃酸过多可用医药胃舒平氢氧化铝乳剂___6.[xx·黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质,在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体,其中一种气体的化学式是___盐酸在工业上有多种用途,其中一种用途是____四氯化硅SiCl4是制造半导体材料硅的中间原料,在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾,这一过程的化学方程式是____7.如图1-3-1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容请回答盐酸分析纯化学式HCl溶质质量分数36%密度
1.18g/cm3图1-3-11该浓盐酸的溶质是___填化学式2现要配制3%的稀盐酸120g,需要这种浓盐酸____g3使用一段时间后,浓盐酸的溶质的质量分数小于36%,原因是____4盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红,是因为酸溶液中含有较多的____用化学符号表示8.[xx·临沂]向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图1-3-2所示试剂X是下列物质中的 A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO39.下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是 A.FeCl3B.AlCl3C.ZnCl2D.MgCl210.[xx·昭通]稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是 A.除去熟石灰中的石灰石B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠D.清洗铁丝表面的锈迹12.煮水的壶中或暖瓶中积有水垢主要成分是碳酸钙,可以加入适量的____除掉,反应的化学方程式为____13.[xx·济宁]某实验小组探究酸的化学性质,在做盐酸除铁锈的实验时发现1将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸,看到铁锈消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为____,待铁锈消失后又看到___现象;反应的化学方程式为____17.50g溶质质量分数为
7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数第2课时 硫酸1.[xx·乌鲁木齐]构建知识网络是一种重要的学习方法如图1-3-6是关于硫酸化学性质的知识网络“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,A,B,C分别属于不同类别的化合物,则A,B,C可能是 A.NaOH,CuSO4,Na2CO3B.KOH,HNO3,K2CO3C.BaOH2,CuSO4,CuOD.NaOH,HCl,BaNO322.将稀硫酸分别滴入下列物质中,无明显现象的是 A.镁条 B.铜丝C.BaCl2溶液D.Na2CO3溶液3.下列各组物质混合后不能发生反应的是 A.银和稀盐酸B.氢氧化钡溶液和硝酸C.铝和稀硫酸D.氧化铁和稀硫酸5.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸C6H5COOH,张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强,可用作食品防腐剂下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是 A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色7.[xx·昆明]下列关于浓硫酸的描述错误的是 A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C.稀释浓硫酸时,切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸8.下列叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%,需加水50gC.100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL,说明水和酒精会发生化学反应D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子,所以,酸有一些相似的性质9.下列说法正确的是 A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B.浓硫酸露置于空气中,溶质质量分数变大C.露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不会发生变化D.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾10.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是 A.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pHB.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH11.[xx·广州]实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液,回答下列问题1向三氧化二铁中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象是____,反应的化学方程式是____2白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是____3理论上溶解
3.2g三氧化二铁,需要
36.5%的盐酸____g13.现有某种物质的水溶液,为了检验是何种溶液,进行了下列实验
①取少量该溶液,滴入紫色石蕊试液,溶液颜色变红色;
②取少量该溶液,加入锌粒后放出无色无气味的气体,点燃这种气体,火焰呈淡蓝色;
③取少量该溶液,滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解1根据上述实验回答被检验的溶液是____2写出该溶液与硝酸钡反应的化学方程式____14.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花,然后把竹片放在小火上烘干,再用水洗净,在竹片上就得到黑色或褐色的花样,一幅精美的竹片画就制成了1稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸,浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色,在这个过程中竹片发生了____选填“物理变化”或“化学变化”15.26g黄铜Cu-Zn合金与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为
125.8克求1黄铜中铜的质量分数;2反应后所得溶液中溶质质量分数计算结果精确到
0.1%16.稀硝酸中混有少量的盐酸,为了除去盐酸,可以加入适量的 A.BaCl2 B.AgNO3C.KOHD.Fe_第1课时 盐酸1. B 2. D 3. B 4. B 5.1__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__2__CaOH2+2HCl===CaCl2+2H2O__3__CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑、MgOH2+2HCl===MgCl2+2H2O__4__AlOH3+3HCl===AlCl3+3H2O__6.__H2或CO2等合理即可_用途是__金属表面除锈等合理即可___SiCl4+4H2O===H4SiO4+4HCl__7.1__HCl__2__10__g3使__浓盐酸有挥发性,HCl挥发后,溶质的质量分数必然变小__4__H+__8. C 9. A 10. A 11. AC 12.__稀盐酸__除掉,反应的化学方程式为__CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑__13.1__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__,待铁锈消失后又看到__有气泡产生__现象;17.50g溶质质量分数为
7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后所得溶液的溶质质量分数【答案】
5.85%第2课时 硫酸1. B 2. B 3. A 4. B 5. B 6. D 7. D 8. D 9. D 10. A 11.1__红色固体溶解,溶液由无色变为黄色__,__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__2__H+__3__12__g14.1片发生了__化学变化__选填“物理变化”或“化学变化”2__1860__毫升的蒸馏水,__玻璃棒__15.【解析】氢气的质量为100g+26g-
125.8g=
0.2g设黄铜中含锌的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65 1612x y
0.2g= x=
6.5g= y=
16.1g黄铜中铜的质量分数×100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数×100%≈
15.1%【答案】175%
215.1%16. B 。