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文本内容:
2019-2020年九年级科学上册
1.
3.1常见的酸教案(新版)浙教版教学目标
1、掌握酸的性质;
2、掌握盐酸的个性;
3、熟练的运用酸的性质解题教学重点
1、酸的性质;
2、盐酸的个性;教学难点运用酸的性质解题教学准备浓盐酸、稀盐酸、紫色石蕊试液、鸡蛋壳、澄清石灰水、硝酸银溶液、氧化铁、氧化铜、生锈的铁钉、氢氧化钠溶液等 教学过程【复习与导入】
1、回顾酸的含义
2、说说日常生活中含有酸的物质并说明含有哪种酸【引出课题】:
一、盐酸
1、浓盐酸的物理性质
(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味
(2)浓盐酸具有挥发性从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾
2、盐酸的化学性质性质
(1)盐酸能跟指示剂反应结论紫色石蕊遇盐酸变红色,无色酚酞遇盐酸不变色
(2)盐酸能跟某些盐反应【实验探究】a把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,现象蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑结论盐酸+盐=新盐+新酸b盐酸和碳酸钠的反应现象产生大量气泡HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑【CO32-检验】加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O
①稀盐酸中滴加硝酸银溶液,观察现象产生AgCl白色沉淀HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
②Na2CO3中滴加硝酸银溶液,观察现象产生Ag2CO3白色沉淀Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
③在上述沉淀中分别再加入稀HNO3,观察现象在AgCl沉淀中沉淀不消失;在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡(CO2),白色沉淀消失【CI-的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失
(3)盐酸能跟某些金属氧化物反应【实验探究】a向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象铁锈消失,溶液变成黄色6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O(红色)(黄色)b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象黑色粉末消失,溶液变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色蓝色结论盐酸+金属氧化物=盐+水
(4)盐酸能跟某些金属反应【实验探究】上述盐酸除铁锈的实验中,除了铁锈消失外,还可以观察到现象铁钉表面产生气泡【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的?【实验验证】2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(浅绿色)结论盐酸+金属=盐+氢气酸可以和某些活泼金属反应,生成盐和氢气.
(5)盐酸能跟碱反应【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色HCl+NaOH=NaCl+H2O结论盐酸+碱=盐+水【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?3HCl+AlOH3=AlCl3+3H2O【课堂小结】见PPT【课堂练习】见PPT修正策略作业布置
1.《作业本》;教学反思。