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文本内容:
2019-2020年九年级科学上册
2.2物质转化的规律教案2浙教版课题
2.2物质转化的规律课型新授课时第2课时教学目标重点材料的发展和利用对人类文明的促进作用难点材料的发展和利用对人类文明的促进作用教学方法演示法,讲授法教学准备硫磺,氧气,二氧化碳,铁粉,蒸馏水,试管,烧杯,燃烧匙,火柴等板书设计第2节物质转化的规律能使某些含氧化合物失去氧,具有还原性,在反应中作还原剂教学反思教学过程
(一)引入新课提问在自然界里仅有少数金属以游离态的形式存在,大部分金属是以化合物的形式存在的,知道是为什么吗?――大部分的金属都较活泼,在空气和土壤中易与其它物质发生化学反应而生成化合物
(二)新课教学讲授由于人类所需的金属主要是游离态的,所以需要通过冶炼,将化合物转变为单质常用的金属冶炼的方法是碳与金属氧化物在高温下反应演示1碳与氧化铜的反应 *观察现象?试管中的变化和石灰水中的变化 *写出有关的化学方程式 C+CuO――*介绍其它有关碳和一氧化碳的化学反应 C+CO2―― CO+CuO―― *铁的冶炼(介绍)
1、注意观察装置的特点,比较与碳还原氧化铜(一氧化碳有毒)
2、实验的现象如何?
3、写出有关的化学方程式演示2碱式碳酸铜受热分解观察它的状态和颜色加热前用湿润的pH试纸贴在试管壁上,以观察它的颜色变化粉末在加热过程中出现什么变化 *根据现象写出有关的化学方程式 Cu2OH2CO3――演示3氢气的性质
1、氢气的制取(观察氢气的发生装置,说说它的特点)
2、爆炸试验――说明氢气在点燃前需要进行纯度的检验
3、氢气还原氧化铜实验注意观察现象 *写出有关的化学方程式H2+CuO――小结碳、氢气和一氧化碳都能使某些含氧化合物失去氧,具有还原性,在反应中作还原剂而含氧化合物里的氧被夺取的反应,叫做还原反应
(三)布置作业
1、课本P53第二题
2、作业本第2节第二部分。