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2019-2020年高三教学质量检测
(二)化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Mg24S32K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba
1377.化学与环境、科学、技术密切相关下列有关说法中正确的是A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B.在海轮外壳上镶入锡块,可减缓船体的腐蚀速率C.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D.“鸟巢”使用钒氮合金钢,该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高8.茶多酚(TeaPolyphenols)是茶叶中多酚类物质的总称茶多酚中的活性物质没食子儿茶素(EGC)具解毒和抗辐射作用,能有效地阻止放射性物质侵入骨髓,其结构如下图所示关于EGC的下列叙述中正确的是A.分子中所有的原子共面B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C.遇Fe发生显色反应D.易发生氧化反应和取代反应,相对较难发生加成反应9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子B.1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAC.标准状况下,
22.4L盐酸含有NA个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子10.下列反应的离子方程式正确的是A.在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸S2-+2H+=H2S↑B.往氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C.用惰性电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.乙醛的银镜反应CH3CHO+2AgNH32OHCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O11.下列比较中,正确的是A.等温等物质的量浓度溶液中,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B.
0.2mol/LNH4Cl溶液和
0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后cNH4+>cCl->cNa+>cOH->cH+C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中cNa+=cS2-+cHS-+cH2SD.同浓度的下列溶液中
①NH4AlSO42
②NH4Cl
③CH3COONH4
④NH3·H2O,cNH4+由大到小的顺序是
①>
②>
③>
④12.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式,给研究有机物分子键能(化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量)大小的规律带来了很大的方便设键数为I,则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n+1,烯烃(视双键为两条单键)、环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n,则苯乙烯的同系物中,碳原子数与键数关系的通式为A.CnI3n-1B.CnI3n-2C.CnI3n-3D.CnI3n-413.下列对实验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的BaSO4,该溶液中一定含有SO42-B向鸡蛋清溶液中,加入饱和NH42SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了盐析C向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等26.(15分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下2NH3g+CO2gNH2COONH4sΔH<0
(1)实验室制备NH3的化学方程式是
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中当悬浮物较多时,停止制备注四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质
①发生器用冰水冷却的原因是液体石蜡鼓泡瓶的作用是
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填写操作名称)为了得到干燥产品,应采取的方法是(填写选项序号)a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示双通玻璃管的作用;浓硫酸的作用
(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品
0.7825g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为
1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
27.(13分)工业上常以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO
2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2
(1)已知将MnO
2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出,写出并配平该化学反应方程式
(2)在酸浸的过程中还会发生以下反应a.3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2SO43+2S+6H2Ob.MnO2+CuS+4H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2Oc.Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液Ⅳ,电解溶液Ⅳ即得MnO2和Zn
①操作
①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑、Zn+Cu2+=Zn2++Cu、
②操作
②中加入适量X的作用是
③操作
③中所加碳酸盐的化学式是
(3)为了从上述流程中产生的FeOH
3、AlOH3沉淀混合物中回收AlOH3,某化学兴趣小组设计了如下两种方案图方案Ⅰ方案Ⅱ
①方案Ⅰ中,AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AlOH3的离子方程式为若总共得到nmolAlOH3,则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为mol、mol
②从消耗酸碱的用量角度考虑,方案 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)所消耗的酸碱少些28.(15分)氢能被视为未来的理想清洁能源,科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”,主要涉及下列反应ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI Ⅱ 2HIH2+I2Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应I中SO2还原性比HI强c.循环过程中需补充H2Od.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
(2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示0—2min内的平均反应速率vHI= 该温度下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K=相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍a.平衡常数b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数
(3)SO2在一定条件下可被氧化生成SO3,其反应为2SO2g+O2g2SO3g△H0某科研单位利用原电池原理,用SO2和O2来制备硫酸,装置如图,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触
①a电极的电极反应式为;
②若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为
(4)实际生产还可以用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐现取a克该铵盐,若将其中的SO2全部反应出来,应加入10mol/L的硫酸溶液的体积范围为36.[化学——选修化学与技术](15分)绿矾(FeSO4·7H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品,产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体加入适量可调节碱性水中的pH,与水中悬浮物有机结合,并加速沉淀,主要应用于水质净化和工业废水处理,同时具有杀菌作用
(1)98%
1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为
1.4g/cm3,50%的硫酸物质的量浓度为保留两位小数,50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为(填、、=)40%
(2)实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=____________保留两位小数
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取
7.32克晶体溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀
9.32克;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,推测晶体的化学式为
(4)硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐,较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量现取
8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O剩余的稀硝酸恰好与VmL2mol/LNH42FeSO42溶液完全反应已知NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范围;
②若V=48,试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)37.[化学——选修物质结构与性质](15分)已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期,且元素原子序数依次增加,A焰色反应呈黄色;工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B,C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质,D的电负性比磷大,第一电离能却比磷小,E单质是制备漂白液的原料,F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物,G是一种主族金属
(1)前四周期所有元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种
(2)元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表氟化物XYZ熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因
(3)已知常温条件下,极性分子DOE2是一种液态化合物,中心原子D的杂化方式是向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液,生成两种有刺激性气味的气体请书写此反应的化学方程式
(4)G与氮原子可11化合,形成人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似G原子的价电子排布式为在该合成材料中,与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体在四种基本晶体类型中,此晶体属于晶体
(5)F晶体的堆积方式是(填堆积名称),其配位数为向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,写出此过程所涉及的两个离子方程式根据价层电子对互斥理论,预测SO42-的空间构型为38.[化学——选修5有机化学基础](15分)前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标
2.6倍,塑化剂并非食品或食品添加剂,且对人体有害一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素,相对分子质量小于280,氧的百分含量为
23.02%,DIBP分子中苯环上二位取代,且分子中含2个酯基
(1)DIBP的分子式为
(2)塑化剂DEHP是DIBP的同系物,存在如图所示的转化关系
①A是苯环的邻二位取代,则A的结构简式是A与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为
②D分子所含官能团的名称是
③B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基,DEHP的结构简式是
(3)F是A的一种同分异构体,具有如下特征a.是苯的邻位二取代物;b.遇FeCl3溶液显示特征颜色;c.能与NaHCO3溶液反应写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式
(4)有机物M与DIBP也互为同系物,分子式为C10H10O4,M核磁共振氢谱出现三组峰,则有机物M的结构共有种参考答案78910111213CDACDDB26.(15分)
(1)2NH4Cl+CaOH22NH3↑+CaCl2+2H2O未写条件扣1分(2分)
(2)
①降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解)(2分);通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例(2分)
②过滤(1分)c(1分)
③防止倒吸(2分)吸收多余氨气,防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(2分)
(3)75%(3/
4、
0.75,其它结果不给分)(3分)
27.(13分)
(1)MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O(2分)
(2)
①Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+(2分)
②将Fe2+氧化成Fe3+(2分)
③MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3(2分)
(3)
①Al3++3AlO2-+6H2O=4AlOH3↓(2分);3n/4(1分)、3n/4(1分)
②Ⅰ(1分)28.(15分)
(1)bc(2分)
(2)
0.05mol·L-1·min-1(2分);
1.56×10-2或1/64(2分);b2分
(3)
①SO2+2H2O—2e—=SO42—+4H+(2分)
②8∶15(2分)
(4)(a/1160)L~(a/1980)L(3分)36.15分
(1)
7.14mol·L-1;(各2分)
(2)
0.77(2分)
(3)FeSO4·Fe2SO43·10H2O(3分)
(4)
①42~60mL(3分);
②
0.33或1/3(3分)
37.(15分)
(1)5(1分)
(2)NaF和MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,(1分)MgF2的晶格能大于NaF(1分)
(3)SP3(1分)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(2分)
(4)4s2p1(1分),原子(1分)
(5)面心立方最密堆积(1分),12(1分),Cu2++2NH3·H2O=CuOH2↓+2NH4+2分CuOH2+4NH3·H2O=[CuNH34]2++4H2O+2OH-(或将NH3·H2O写成NH3)(2分),正四面体(1分)38.15分
(1)C16H22O4(2分)
(2)
①(2分)n+nHOCH2CH2OH+2n—1H2O(2分,未写端基计0分)
②醛基(2分)
③(2分)
(3)(2分)
(4)7种(3分)OHOHO—OHOH酸浸液Ⅰ离子交换膜
①NaOH
②H+浓H2SO4△H2/Ni△O2/Ag△DEHPC24H38O4AC8H6O4BCD能发生银镜反应3-甲基庚烷COOHCOOHHOO=CO-CH2CH2-OO=C]n[HCOOHCOOH。