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文本内容:
2019-2020年九年级科学上册第1章探索物质的变化复习教案浙教版
一、酸的通性
1、酸能使紫色石蕊变红色,不能使无色酚酞变色
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水(复分解反应)
①用胃舒平中和过多胃酸3HCl + AlOH3 ==== AlCl3 + 3H2O
②硫酸和氢氧化铜反应CuOH2 + H2SO4===CuSO4 + 2H2O
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水(复分解反应)
①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应)
①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)
①检验氢氧化钠已变质(加盐酸)Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
二、碱的通性
1、碱能使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色
2、酸 + 碱 -----盐 + 水(复分解反应)
①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水
①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐(复分解反应)
①配制的波尔多液农药不能久置CaOH2 + CuSO4 ==== CuOH2↓ + CaSO4
②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3 ==== FeOH3↓ + 3NaCl
三、金属的性质
1、金属活动性顺序KCaNaMgAl、ZnFeSnPbH、CuHgAgPtAu
2、金属与氧气的反应
①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O2===2CuO
②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 === Fe3O
42、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气 (置换反应)
①镁带与稀硫酸反应Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑小结金属与酸反应条件是金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢
3、金属单质 + 盐(溶液)--- 另一种金属 + 另一种盐(置换反应)
①湿法炼铜Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu + 2AgNO3=== CuNO32 + 2Ag小结金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出
四、 有机物的性质
1、可燃性
①甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2==== CO2 + 2H2O
②酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2=== 2CO2 + 3H2O
五、物质鉴别
1、据物质颜色鉴别Cu红CuO黑CuSO4粉末白色CuSO4溶液蓝色CuSO4·H2O蓝Fe(银白)Fe2O3(红)FeCl3(黄)FeOH3(红褐色)
2、根据反应现象鉴别
(1)鉴别NaOH溶液与石灰水CaOH2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
(2)鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(3)鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液
3、CuOH2蓝色絮状沉淀FeOH3红褐色絮状沉淀
六、常见物质化学式及俗称及重要性质
1.硫磺S淡黄色粉末
2.KCIO3白色物质易溶于水
3.金刚石、石墨、活性炭C
4.甲烷CH4沼气、天然气的主要成分
5.高锰酸钾KMnO4紫黑色,
6.酒精乙醇C2H6O
7.生石灰CaO白色固体、易吸水
8.石灰石大理石(主要成分)CaCO
39.干冰(二氧化碳)CO
210.胆矾、蓝矾CuSO4•5H2O蓝色固体
11.食盐----NaCl纯碱苏打-----Na2CO3
七、四大反应类型
1、各举一例化合反应分解反应置换反应复分解反应
八、物质特性
1、浓H2SO4吸水性(用于干燥剂)、脱水性(使木材、纸张等炭化变黑)
2、浓盐酸挥发性,产生白雾(盐酸小液滴)
3、固体NaOH 吸水性(用于干燥剂,不能干燥CO2)、与空气中CO2反应变质
4、Na2CO3·10H2O在干燥空气中风化失去结晶水(属于化学变化) 加热点燃点燃点燃。