2019-2020年九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸第2课时硫酸练习（新版）浙教版

2019-2020年九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸第2课时硫酸练习（新版）浙教版1．硫酸的性质1硫酸使指示剂变色硫酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色2酸＋碱===__盐＋水__H2SO4＋2NaOH===__Na2SO4＋2H2O__3酸＋某些盐===__新盐＋新酸__H2SO4＋BaNO32===__BaSO4＋2HNO3__[用BaNO32溶液和稀硝酸检验硫酸]4酸＋金属氧化物===__盐＋水__H2SO4＋CuO===__CuSO4＋H2O__黑色粉末逐渐消失，溶液呈蓝色5酸＋某些金属===__盐＋氢气__Zn＋H2SO4===__ZnSO4＋H2↑__实验室用于制H22．浓硫酸H2SO41浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用__干布拭去__，再用__大量的水__冲洗，最后，在皮肤上涂抹碳酸氢钠溶液或稀氨水，以中和酸2浓硫酸的稀释将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入__水中__，并不断__用玻璃棒__搅拌，使产生的热量迅速散失原因是浓硫酸__极易溶于水并会放出大量的热__3浓硫酸的__脱水性__使纸张变黑4浓硫酸的__吸水性__可作某些气体的干燥剂浓硫酸敞口放置使质量__增加__，浓度__变小__A　练就好基础　基础达标1．下列关于酸的说法错误的是　C　A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气2．下列实验说明浓硫酸有腐蚀性脱水性的是　D　A.浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热B．用过氧化氢制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C．浓硫酸久置在空气中质量增加D．用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑3．下列物质加到稀硫酸中，有大量气泡产生的是　B　A.Cu　B．Fe　C．K2SO4　D．NaOH4．下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是　A　A.浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．澄清的石灰水5．下列关于酸的性质描述不正确的是　D　A.浓硫酸有吸水性和脱水性B．浓盐酸和浓硝酸都有挥发性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．浓硫酸和稀硫酸都与金属反应产生氢气6．现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸密度为

1.14g/mL下列说法正确的是　D　A.实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管B．配制该稀硫酸需要加水400mLC．配制时应将水小心地加入浓硫酸中D．该稀硫酸中溶液质量∶溶剂质量＝5∶4第7题图7．某课外研究性学习小组的同学，通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如图所示的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可表示

①溶质质量分数　

②溶液的质量

③溶液的体积　

④溶液中所含水的质量其中可能正确的是　C　A.

①②④B．

①②③C．

②③④D．

①③④8．硫酸、盐酸是重要的化工原料1浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__吸水__性2写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式

①与铁粉反应__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__

②与碳酸钠溶液反应__Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__

③与氯化钡溶液反应__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__上述反应中，属于酸的共同性质的是__

①②__填编号3盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__

②③__填编号

①金属表面除锈　

②制造药物氯化锌　

③除去NaCl中的少量NaOHB　更上一层楼　能力提升第9题图9．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示　A　A.硫酸的质量分数B．生成硫酸锌的质量C．溶液的pHD．生成氢气的质量

10.利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验实验现象A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成则残留液中含有的溶质有　C　第10题图A.盐酸B．碳酸钠C．硫酸D．氯化钠

11.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的BaOH2溶液至过量有关量的变化情况见下图其中肯定不正确的是　B　　　　　　　A　　　　　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　　　　　D12．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题第12题图1A实验最终能观察到的现象是__溶液变蓝__；2B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是__能与金属氧化物和金属反应__；3C实验中发生反应的化学方程式为__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__；4若要证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是　取C中上层清液少量于试管中，滴加稀H2SO4，如果产生白色沉淀，则证明C实验中所加BaCl2溶液过量　C　开拓新思路　拓展创新13．某化学兴趣小组为了测定某黄铜铜锌合金样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，直至充分反应，实验数据如下123456加入稀硫酸的质量g101010101010剩余固体的质量g

9.

358.

78.

057.

46.

756.75提示铜不与稀硫酸反应1黄铜样品中锌的质量分数为多少？2所用稀硫酸的质量分数为多少？【解析】由表中数据知该合金中铜的质量为

6.75g，则锌的质量为10g－

6.75g＝

3.25g，黄铜样品中锌的质量分数为×100%＝

32.5%2设稀硫酸中溶质质量为x，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　983．25gx＝x＝

4.9g稀硫酸中溶质质量分数为×100%＝

9.8%答1黄铜样品中锌的质量分数为

32.5%；2所用稀硫酸的质量分数为

9.8%。