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2019-2020年高三月考二化学试题Word版含答案
一、选择题本题共16小题,每小题3分,共48分
1.下列叙述正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是11
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时,需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时,转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2O
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
⑦Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色A.
①③⑥⑧B.
③⑦⑧C
②⑤⑥⑦D.
①④⑧
3.下列各组物质,不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是选项abcAAl2O3NaAlO2AlOH3BAlCl3AlOH3NaAlO2CAlAlOH3Al2O3DMgCl2MgOH2MgO
4.某有机化合物的结构简式为:下列有关该物质的叙述正确的是A.1mol该物质最多可以消耗3molNaB.1mol该物质最多可以消耗7molNaOHC.不能与Na2CO3溶液反应D.易溶于水,可以发生加成反应和取代反应
5.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况下列反应中,属干这种情况的是
①过量锌与18mol/L的硫酸反应;
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③浓盐酸与过量的MnO2反应;
④过量铜与浓硫酸反应;
⑤过量稀硝酸与银反应;
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应A.
②③④⑥B.
②③⑤C.
①④⑤D.
①②③④⑤⑥
6.用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是
①中的物质
②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液
②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸
③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液
②中溶液为蓝色D饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液
②中溶液先变红又褪色
7.FeCl
3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是A.加人KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu
8.A、B、C、X均为中学化学常见的物质,它们之间有如下转化关系其它产物已略去下列说法不正确的是A.若A是NH3则C可能是氧化物B.若A是非金属单质,则C与水反应的生成物为强酸C若X是金属单质,则B、C中X的化合价可能是BCD.若X是强碱,则B可能是两性物质
9.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑若氧化产物比还原产物多
1.75mol则下列判断正确的是A.生成
40.0LN2标准状况B.有
0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为
1.75molD.被氧化的N原子的物质的量为
3.75mol
10.含有下列各组离子的溶液中通入或加入过量的某种物质后仍能大量共存的是A.H+、Ba2+、Fe3+、NO3-,通入SO2气体B.Ca2+、Cl-、K+、H+,通入CO2气体C.AlO2-、Na+、Br-、SO42-,通入CO2气体D.HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液
11.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO22NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB.CaHCO32溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+4H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OD.明矾溶液中滴入BaOH2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlOH3↓
12.从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力CO32-AlO2-D常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性PN
13.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A.常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键B.1molFe与足量稀HNO3反应,转移2NA个电子C.1L
0.1mol/LNaHCO3溶液中含有
0.1NA个HCO3-D.常温常压下,
22.4LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子
14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2型分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为
0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2下列说法正确的是A.原子半径:WZYXMB.XZ
2、X2M
2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是导体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键,又含有共价键
15.下列各组物质的性质比较中,正确的是A.酸性:HClO4H3PO4H2SO4B.氢化物的稳定性:H2SHFH2OC.碱性:AlOH3MgOH2NaOHD.氧化性:F2C12Br2I
216.将
35.8gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生
6.72L气体标准状况另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成
13.44LNO标准状况,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为A.
66.4gB.
50.8gC
44.8gD.
39.2g第II卷非选择题共52分
二、填空题共26分
17.6分有一瓶无色溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:
①该溶液可使pH试纸呈红色;
②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡,可见CCl4层呈现紫色;
③取少量溶液加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加人HNO3后沉淀不溶解;
④取实验
③之上层清液,加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入HNO3后沉淀不溶解;
⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性,在此过程中有白色沉淀生成,而后又逐渐消失,将此溶液加热,有无色气休放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实,溶液中肯定存在的离子有_____________________,肯定不存在的离子有_____________________,不能确定是否存在的离子有_________________________
18.8分下表为元素周期表的一部分,参照元素
①~
⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题1
④、
⑤、
⑦的原子半径由大到小的顺序为______________用元素符号表示2
⑥和
⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__________________3
④、
⑥、
⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________4
①、
②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式_______________________
19.(12分铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,铜在化合物中的常见化合价有+
1、+21工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜,反应中被氧化的元素是_____,当消耗32gCu2S时,转移电子数目是____________2将少量铜丝放人适量的稀硫酸中,温度控制在50℃-60℃,加入H2O,反应一段时间后可制得硫酸铜,发生反应的离子方程式为:__________________________________CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式___________________________3某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色固体生成
①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示为:Cu+H2SO4________________________________________________
②乙同学认为:黑色固体除CuO外,还可能含有Cu2S和CuS其理由可能是____填字母a.Cu2S和CuS都是黑色的b.铜与浓硫酸在加热条件下反应,还可能放出O2c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能
三、实验题14分
20.(14分为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了下图所示的实验装置,并完成以下实验探究往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,点燃酒精灯1装置B的作用是______________________________________2甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_______________3乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B~C之间添加装置M装置E、F中盛放的试剂分别是_____、__________重新实验后观察到装置F中的现象是_______________________________4有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)测定铁元素质量分数的实验步骤如下:I.往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+过滤,得到滤液B;II.将滤液B稀释为250mL;III.取稀释液
25.00mL,用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL
①步骤II中,将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还必须要用到的是___________________
②滴定过程中_______________填“需要”或“不需要加入指示剂
③铁碳合金中铁元素的质最分数为_____________________________
四、有机推断题12分
21.(12分已知:,从A出发发生图示中的一系列反应,其中B和C按1:2反应生成ZF和E按1:2反应生成W,W和Z互为同分异构体回答下列问题:1写出反应类型:
①_____________________,
②______________________________2写出下列反应的化学方程式:
③_____________________________________________________;
④_____________________________________________________3与B互为同分异构体,属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种,其结构简式为_______________,_________________,_______________,______________
(4)A的结构简式可能为_______________________________________只写一种即可长郡中学xx届高三月考试卷二化学参考答案
一、选择题本题共16小题,每小题3分,共48分1~8DBCBADCB9~16DBACACDB
二、填空题(共26分
17.每空2分,共6分NH4+、Al3+、I-、SO42-Mg2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、NO3-K+、Cl-
18.除标明外,每空2分共8分1NaClF
(2)HClO4(1分)H2SO41分
(3)H2SHClHF
(4)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
19.每空2分,共12分1S
1.2NA22Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+
(3)
①CuO+SO2↑+H2O
②ac
三、实验题共14分
20.除标明外,每空2分,共14分1检验SO2的存在
(2)C+2H2SO4浓CO2↑+2SO2↑+2H2O3酸性KMnO4溶液或溴水或其他合理答案品红溶液品红溶液不褪色或无明显现象4
①250mL容量瓶1分
②不需要1分
③
四、有机推断题共12分
21.除标明外,每空1分共12分1加成反应取代反应或水解反应。