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2019-2020年高三校模拟考试理综化学试题含解析可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Zn65Fe56Cu64Br80Ag108I127注意
(1)本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题);
(2)选择题涂在答题卡上,非选择题写在答卷纸上;
(3)本试卷考试时间150分钟,满分300分.
(4)本场考试不得使用计算器7.C8.A9.D10.B11.D12.B13.B第Ⅰ卷选择题部分(每小题6分)
一、选择题(本题共17题在每小题给出的四个选项中.只有一项符合题目要求)7.下列说法不正确的是()A.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼,以表彰他发现了准晶体化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应B.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系,从而确定化学反应速率C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源【答案】C【考查方向】本题考查化学与STSE【解析】Al、Fe、Cu均可与稀硝酸发生反应,A正确;溶液颜色与物质的浓度有关,化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,B正确;绿色化学的核心是从源头上减少污染,C错误;核能、太阳能、氢能都是即将到来的新能源,D正确8.室温下,取
0.3mol·L-1的HY溶液与0.3mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法正确的是()A.混合溶液中B.混合溶液中由水电离出的C.混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为D.混合溶液中【答案】A【考查方向】本题考查盐类的水解、离子浓度比较、水的电离等知识【解析】HY溶液和NaOH溶液等浓度等体积混合,二者恰好完全反应生成NaY混合溶液的pH=9说明HY是弱酸,所以cNa+cY-cOH-cH+,C错误;溶液pH=9说明Y-水解,促进水的电离,水电离出的cOH-=10-5mol/L,B错误;溶液中电荷守恒式为cNa++cH+=cY-+cOH-、物料守恒式为cY-+cHY=cNa+=
0.3mol/L/2=
0.15mol/L,二式相加得cH++cHY=cOH-,所以cOH--cHY=cH+=10-9mol/L,A正确、D错误【易错警示】酸和碱抑制水的电离,室温下,水电离出来的cH+10-7mol/L能水解的盐促进水的电离,水电离出来的cH+10-7mol/L9.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大B.39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C.元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液只能呈中性或碱性D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性XmYXmR【答案】D【考查方向】本题考查元素周期律和元素周期表、离子半径比较、物质的组成、元素及其化合物等知识【解析】X原子半径最小可知X是H、Y最外层电子是次外层的3倍可知Y是O、R与Y同族可知R是S;Z、W核外电子之和等于24可知Z是Na、W是Al电子层结构相同的离子,核电荷数越大、离子半径越小,A错误;1molNa2O2中含有3mol离子,B错误;NaOH与硫酸可能生成NaHSO4,溶液呈酸性,C错误;非金属性OS,稳定性H2OH2S,D正确10.下列说法正确的是()A.按系统命名法,的名称为277-三甲基-3-乙基辛烷B.实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键C.DDT的结构简式为,分子中最多有14个碳原子共平面D.的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN【答案】B【考查方向】本题考查有机物的命名、有机物的结构、官能团的性质、由高聚物判断单体等知识【解析】烷烃命名时应使取代基位数和最小,名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷,A错误;环戊四烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明其中含有双键,B正确;考虑CH4中最多有3个原子共面,所以DDT中最多只有13个碳原子共面,C错误;D中高聚物的单体应是1,3-丁二烯和丙烯腈,D错误11.一种光化学电池的结构如下图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)=AgCl(s)=Ag(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-→Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即回复至初始状态下列说法正确的是()A.光照时,电流由Y流向XB.光照时,Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2C.光照时,Cl-向Ag电极移动D.光照时,电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl—(aq)【答案】D【考查方向】本题考查电化学知识【解析】由题中信息可知氯原子得电子生成Cl-,所以Ag是正极、Pt是负极光照时,电子由Y流向X,电流方向与电子移动方向相反,A错误;Pt是负极,电极反应为Cu+-e-=Cu2+,B错误;原电池内部阴离子移向负极,C错误;将正极、负极电极反应式相加得总反应式,D正确12.25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是() A.W点所示的溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B.pH=4的溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1C.pH=8的溶液中c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)D.pH=11的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)【答案】B【考查方向】本题考查离子浓度比较【解析】溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+cHCO3-,A错误;pH=4,说明有二氧化碳生成,根据物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)<0.1mol·L-1,B正确;根据图像可知pH=8时,溶液中cHCO3-最大,此时恰好生成碳酸氢钠,根据物料守恒可知cH2CO3+cHCO3-+cCO32-=cCl-=1/2cNa+,再由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+cHCO3-可知c(OH-)+c(Cl-)≠c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-),C错误;D、根据图像可知pH=11时,溶液中cCO32-远远大于cHCO3-,说明碳酸钠过量,所以cNa+cCO32-cCl-cHCO3-cH2CO3,D错误13.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol·L-1盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失
③在上述
②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g下列说法中正确的是()A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、Cl-B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-【答案】B【考查方向】本题考查离子共存、元素及其化合物等知识【解析】加氢氧化钠无沉淀说明不含A13+、Mg2+,加盐酸最后无沉淀说明不含SiO32-,加盐酸开始沉淀沉淀后来产生气体说明含有AlO2-、CO32-,因CO32-与Ba2+形成沉淀,所以Ba2+不存在,考虑电荷守恒可知K+一定存在;nAgCl=
0.003mol,而nHCl=
0.001mol由Cl守恒可知原溶液中一定含有Cl-所以A、C、D错误、B正确【举一反三】判断离子共存时,常常需借助电荷守恒判断某些离子的存在第Ⅱ卷(综合题)26.暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点,近年来引起了电化学界的高度重视在常温和干燥的条件下,化合物A可以稳定的存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析,确定A中仅含有O、K、Fe三种元素取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液,恰好完全反应过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g
(1)化合物A的化学式为;化合物A与H2O反应的离子方程式为
(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂原因是
(3)化合物A的制备还可通过氧化法,试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式
(4)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是A.亚硫酸钠B.KOHC.醋酸D.Fe(NO3)3
(5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案【答案】(14分)
(1)K2FeO4(2分)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-(3分)
(2)+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水(2分)
(3)3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O(3分)
(4)B;(2分)
(5)取少量的样品放入试管加水溶解,分成两等份于两试管中,观察生成红褐色沉淀的快慢(2分)【考查方向】本题考查化学计算、化学方程式的书写、化学实验、勒沙特列原理等知识【解析】
(1)nFe2O3=
0.01mol,nFe=
0.02mol;nK2SO4=
0.06mol,由K守恒可知A中nK+=
0.04mol,所以A中nO=[
3.96-
0.02×56-
0.04×39]/16mol=
0.08mol,所以A中K、Fe、O原子个数比为428=214,A为K2FeO4K2FeO4与H2O生成FeOH3,Fe化合价降低,由氧化还原反应原理知必有元素化合价升高,考察元素化合价,只能O升高,所以无色气体是O2,K2FeO4与H2O生成氢氧化铁、氧气和氢氧化钾
(2)六价铁具有强氧化性,能消毒杀菌;K2FeO4与水生成氢氧化铁,氢氧化铁胶体具有吸附性,能净化水
(3)ClO-氧化Fe3+生成FeO42-,ClO-被还原为Cl-,根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平
(4)SO32-具有还原性、FeO42-具有氧化性,二者能发生氧化还原反应,不能提高它的稳定性,A错误;OH-能抑制FeO42-与水反应,B正确;FeO42-与H2O生成OH-,CH3COOH与OH-反应生成水,促进其与水反应,C错误;Fe3+与OH-生成氢氧化铁,促进其与水反应,D错误
(5)为探究温度对化合物A水溶液稳定性的影响,可取少量样品于试管中,加水溶解,将溶液分成两等分,将两支试管分别置于热水和冷水中,观察红褐色沉淀产生的快慢27.工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇,其反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O请回答下列问题
(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式___该反应的△S___0(填“”或“”或“=”),在______情况下有利于该反应自发进行
(2)如果上述反应方程式的平衡常数K值变大,则该反应__(选填编号)A.一定向正反应方向移动B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小C.一定向逆反应方向移动D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,能说明反应已达到平衡状态的是(选填编号)A.3v正(H2)=v逆(CO2)B.C(H2)=C(CO2)C.容器内气体的密度不变D.容器内压强不变
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间4.0min,容器内气体的密度增大了2.0g/L,在这段时间内CO2的平均反应速率为反应在t1时达到平衡,过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线下图所示保持其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)【答案】(14分)
(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH
(1)+H2O
(1)H=-50kJ/mol(2分)(2分)低温(2分)
(2)AD(2分)
(3)CD(2分)
(4)0.01mol.L-1.min-1(2分)(注意曲线的起点必须是t1时cCO2=
0.05mol/L,平衡点必须是t2时且cCO2在
0.02~
0.05之间的任意一点,变化趋势减小,如图)(2分)【考查方向】考查热化学方程式的书写、化学平衡状态的判断、化学反应进行的方向、化学反应速率的计算、绘图能力【解析】
(1)由图像可得COg+H2Ol=CO2g+H2gH=-41kJ/mol;COg+2H2g=CH3OHlH=-91kJ/mol;由盖斯定律得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH
(1)+H2O
(1)H=-50kJ/mol反应中甲醇和水都是液体,所以反应前后熵减小;△H
0、△S0,低温时△H-T△S0,反应自发进行
(2)影响平衡常数的因素是温度正反应放热,所以要使K增大,应降温,平衡向右移动由速率-时间曲线可知平衡移动时正反应速率先减小后又减小、逆反应速率先减小后增大
(3)若v正(H2)=3v逆(CO2),反应达到平衡状态,A错误;因未知起始时氢气和二氧化碳浓度,所以氢气和二氧化碳浓度相等时反应不一定达到平衡状态,B错误;因甲醇和水均不是气态,所以反应前后气体质量不守恒,但容器体积固定不变,所以容器内气体的密度不变时反应达到平衡状态,C正确;因甲醇和水都不是气体,所以反应后气体物质的量减小,因容器体积固定不变,所以容器内气体压强减小,当压强不变时,反应达到平衡状态,D正确
(4)容器体积为2L、气体密度增大了2g/L,可知气体质量增大了4g,由二氧化碳与氢气质量比为446可知二氧化碳质量增加了
3.52g,所以生成二氧化碳
0.08mol,vCO2=0.01mol.L-1.min-1t1时达到平衡时二氧化碳浓度为
0.025mol/L缩小体积至1L的瞬间,二氧化碳浓度为
0.05mol/L,加压,平衡向右移动,二氧化碳浓度减小28.二氧化氯(ClO2)在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2
(1)A中反应产物有K2CO
3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、;B装置必须放在冰水浴中,其原因是
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤
①;
②;
③洗涤;
④干燥
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验步骤1准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;步骤2用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①配制100mLcmol/LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有
②写出步骤2中发生反应的离子方程式
③原ClO2溶液的浓度为g/L(用步骤中的字母代数式表示)
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)【答案】(16分)
(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O(2分)
(2)温度计(2分)使ClO2充分冷凝,减少挥发(2分)
(3)
①蒸发结晶(1分,写蒸发、浓缩、结晶均给分)
②趁热过滤(1分)
(4)
①100ml容量瓶、胶头滴管(各1分)
②2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O(2分)
③(2分)
④偏高偏低(各1分)【考查方向】本题考查化学计算、化学实验、误差分析、化学方程式和离子方程式的书写等知识【解析】
(1)氯酸钾、草酸反应生成碳酸钾、二氧化氯和二氧化碳,氯酸钾作氧化剂、草酸作还原剂,根据得失电子相等、质量守恒配平
(2)A中反应温度为60℃,所以还需添加温度计;因二氧化氯沸点低,易挥发,所以B应置于冰水浴中
(3)将亚氯酸钠溶液蒸发浓缩至38℃时NaClO2析出,然后趁热过滤、洗涤、干燥得到晶体
(4)配制100mL一定浓度硫代硫酸钠溶液还需100mL容量瓶和胶头滴管ClO2氧化I-生成I2,本身被还原成Cl-,根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平由方程式得2ClO2~5I2,所以ClO2~5S2O32-设10mL溶液中有xmolClO2,则V1mL溶液中ClO2为
0.01V1xmol,所以x=cV2/50cV1原溶液中ClO2浓度为
67.5xg/
0.01L=g/L若滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,则需要一部分溶液填充气泡的体积,所以消耗硫代硫酸钠溶液体积增大,测定结果偏大;开始时仰视,V偏大,终点时读数准确,则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏小,测定结果偏小29.有机物K是制备液晶材料的重要中间体,其合成途径如下已知一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基请回答下列问题
(1)A的核磁共振氢谱有2种峰,则A的结构简式为
(2)写出K中存在的官能团的名称
(3)反应Ⅳ在
(1)条件下的离子方程式为
(4)反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有
(5)根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式+H3C-CH=CH2
(6)反应Ⅲ需试剂与条件是
(7)已知X为E的同分异构体,X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团,还能发生银镜反应写出所有满足条件的X的结构简式【答案】(14分)
(1)(CH3)3COH(2分)
(2)酯基、醛基(2分)
(3)(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+OH-(CH3)2CHCOO-+Cu2O+3H2O(2分)
(4)Ⅲ、Ⅳ(2分)
(5)H2O,CH3CH2CH2OH(2分)
(6)O
2、催化剂(Cu或Ag)及加热(2分)
(7)HCOOCH2CH2CH3和HCOOCH(CH3)2(2分)【考查方向】本题考查有机推断、核磁共振氢谱、官能团、有机反应方程式的书写、有机反应类型、同分异构体等知识【解析】A发生消去反应生成B,A可能为或,由A的核磁共振氢谱只有2个峰可知A为;B生成C为加成反应,D能与新制氢氧化铜反应可知D中含有醛基,则D为;E为;K中含有酯基和醛基,由信息可知G为、H为
(3)醛基与新制氢氧化铜、NaOH反应生成Cu2O、羧酸钠和水
(4)I、II、III、IV分别为消去反应、加成反应、氧化反应、氧化反应
(5)反应II实质是碳碳双键与H2O加成,羟基加在含H原子数多的双键碳上所以CH2=CHCH3与H2O在该条件下与水加成生成CH3CH2CH2OH
(6)醇催化氧化的条件是催化剂(Cu或Ag)、加热
(7)硬脂酸甘油酯中官能团为酯基,能发生银镜反应说明含有-CHO,所以满足条件的是甲酸酯,E为,去掉HCOO-还有3个C,形成丙基,丙基有两种。