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2019-2020年高三模拟考试
(二)理综化学试题含答案6.“化学——我们的生活,我们的未来”下列有关知识叙述正确的是A.氢气是未来的理想燃料B.苯酚不能用于杀菌消毒C.人体缺铁易引起甲状腺肿大D.乙醇是不可再生的生物质能源7.下列解释实验事实的方程式不正确的是A.工业上用氧化铝冶炼金属铝2Al2O34Al+3O2↑B.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2SO2+OH-=HSOC.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜2OH-+Al2O3=2AlO+H2OD.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO28.下列说法正确的是A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC.用新制CuOH2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖D.分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象9.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2−、Ca2+、K+半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同10.下列有关说法正确的是A.氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率C.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出H+D.在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应,增大压强,平衡会正向移动,的值增大11.下列实验方案、现象和结论均正确的是选项ABCD实验方案现象脱脂棉燃烧U形管右端的液面高烧杯
①中的澄清石灰水先变浑浊向里推活塞时,长颈漏斗中有一段水柱,静止,水柱高度不变结论Na2O2与水反应生成NaOH和O2铁钉发生吸氧腐蚀NaHCO3比Na2CO3受热更易分解该装置的气密性良好12.一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾K3[FeCN6]和亚铁氰化钾K4[FeCN6]的混合溶液,下列说法不正确的是A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应[FeCN6]4−-e−==[FeCN6]3−C.FeCN在催化剂b表面被氧化D.电解池溶液中的[FeCN6]4−和[FeCN6]3−浓度基本保持不变25.(17分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用合成G的一种路线如下已知以下信息
①②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应
③D属于芳香烃,有一个侧链,其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤回答下列问题
(1)B中含有的官能团名称是 ,D的化学名称是
(2)由A生成B的化学方程式为 ,反应类型为
(3)由D生成E的化学方程式为
(4)G的结构简式为
(5)由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺 N-异丙基苯胺反应
①的反应类型是 ;反应
②的反应条件是 ;I的结构简式为
(6)若C能发生银镜反应,且1molB同样可以生成2molC,写出满足此条件的B的结构简式 26.(12分)氮元素的化合物应用十分广泛请回答
(1)火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂,二者反应放出大量的热,生成无毒、无污染的气体和水已知室温下,1g燃料完全燃烧释放出的能量为
42.5kJ,则该反应的热化学方程式为
(2)25℃时,在2L固定体积的密闭容器中,发生可逆反应2NO2gN2O4g ΔH=−akJ/mola0N2O4的物质的量浓度随时间变化如图达平衡时,N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题
①25℃时,该反应的平衡常数为 ;
②下列情况不是处于平衡状态的是 a.混合气体的密度保持不变;b.混合气体的颜色不再变化;c.气压恒定时
③若反应在120℃进行,某时刻测得nNO2=
0.6molnN2O4=
1.2mol,则此时v正 v逆(填“”、“”或“=”)
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100mL
0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加
0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示试分析图中a、b、c、d、e五个点
①b点时,溶液中发生水解反应的离子是 ;
②在c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 27.(14分)硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用
(1)某科研小组用SO2为原料制取硫酸
①利用原电池原理,用SO
2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触请写出该电池的负极的电极反应式
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸电解原理示意图如右图所示电解时阳极区会产生气体,产生气体的原因是
(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是
②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
(3)氢化亚铜是一种红色固体,可由硫酸铜为原理制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4
①该反应中还原剂是 (写化学式)
②该反应每生成1molCuH,转移的电子物质的量为
(4)硫酸铜晶体常用来制取波尔多液,加热时可以制备无水硫酸铜将
25.0g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量,固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图请分析上图,填写下列空白
①30℃~110℃间所得固体的化学式是 ,
②650℃~1000℃间所得固体的化学式是 28.(15分)草酸H2C2O4是一种二元弱酸,部分性质如下能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华175℃以上分解生成H2O、CO2和CO;H2C2O4+CaOH2=CaC2O4↓+2H2O现用H2C2O4进行如下实验
(一)探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是ABC
①B中盛装的试剂 填化学式;
②A中加入乙醇的目的是
(二)探究草酸的酸性将
0.01mol草酸晶体H2C2O4·2H2O加入到100mL
0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是 用离子方程式表示
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素I.实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理□MnO+□H2C2O4+□ =□Mn2++□CO2↑+□H2O
①配平上述离子方程式;
②滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度mol/L体积mL浓度mol/L体积mL
①
0.
102.
00.
0104.025
②
0.
202.
00.
0104.025
③
0.
202.
00.
0104.050
(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 填编号,下同,探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是
(2)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图请解释nMn2+在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因 _____高三化学二模考试参考答案第Ⅰ卷(选择题共42分)评分每小题6分,共42分6789101112ABCDBDC第Ⅱ卷(非选择题共58分)25.(共17分)
(1)碳碳双键乙基苯
(2)CH32CClCHCH32+NaOHCH32C=CCH32+NaCl+H2O消去反应1分
(3)
(4)
(5)取代反应1分,Fe/稀HCl1分
(6)各1分26.(共12分)
(1)C2H8N2l+2N2O4l=2CO2g+3N2g+4H2OlΔH=-2550 kJ/mol
(2)
①
6.67
②a
③
(3)
①NH4+
②cNa+cSOcNHcOH-=cH+27.(共14分)
(1)
①SO2+2H2O-2e-=4H++SO
②在阳极区HSO放电得到H+,H+与HSO反应产生SO2
(2)
①SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+
②HI分解为可逆反应,及时分离出产物H2,降低生成物浓度,有利于反应正向进行
(3)
①H3PO2
②3
(4)
①CuSO4·3H2O1分
②CuO1分28.(共15分)
(一)
①CaOH2或BaOH2,
②除去H2C2O4,避免对CO2的检验造成干扰
(二) C2O + H2O HC2O + OH-
(三) I.
① 2 5 6H+ 2 10 8
②酸式1分Ⅱ.
(1)
②和
③,
①和
②
(2)Mn2+对该反应有催化作用澄清石灰水Na2CO3NaHCO3
①②2滴水包有足量Na2O2的脱脂棉铁钉NaCl溶液浓H2SO4NaOH/乙醇ⅱZn/H2OECDFe/稀HCl还原FC8H11N一定条件下BA(C6H13Cl)ⅰO3G浓HNO3HR1C=CR2R3O=CR2R3R1CHO+ⅰO3ⅱZn/H2O+H2OR-R'N=CR''一定条件下RNH2+R'O=CR''HH反应
①HICJ还原反应
②一定条件下CH3NH-CH-CH3t/scmol/LVNaOH溶液//mLpH固体质量/g温度/℃
25.
021.
417.
816.
08.
030011026065010007.2301102606501000温度/℃
025.
021.
48.
07.
217.
816.0固体质量/g加热草酸后所得混合气体点燃乙醇NaOH溶液nMn2+tminCH2CH3+HNO3浓硫酸△CH2CH3O2N+H2OCH3CH2‒N=CCH32NH2C=CHHCH3CH2CH2CH3CH2CH3HHC=CCH3CH2。