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2019-2020年高三模拟(仿真)训练题理科综合试卷
(三)含答案理科综合试卷三(试卷满分300分考试时间150分钟)考生注意1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分考生作答时,请将各卷答案填在答题卡的相应空格内,并按要求填涂,在本试卷上答题一律无效考试结束后,只收答题卡2.可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Al:27S:32Cl:
35.5Fe:56第Ⅰ卷(选择题共126分)
一、选择题本题共13小题,每小题6分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1~6为生物选择题
7.某种“自热米饭”,在食用时,将某液体加入到某白色固体中,放上装有冷米饭和蔬菜的盒子,过几分钟米饭就热气腾腾,非常方便试推测该液体和固体最有可能的组合是A.硝酸铵和水B.浓硫酸和水C.生石灰和水D.苛性钠和水
8.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点NaCuAlFe熔点(℃)
97.510836601535沸点(℃)883259522003000请你判断其中不能形成合金的是 A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na
9.不能实现下列物质间直接转化的元素的是单质氧化物酸或碱盐A.硫B.铜C.钠D.碳
10.反应Ag+Bg→Cg;ΔH分两步进行
①Ag+Bg→Xg;ΔH1
②Xg→Cg;ΔH2反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应Ag+Bg→Xg的活化能,则下列说法正确的是A.ΔH1=ΔH-ΔH20B.X是反应Ag+Bg→Cg的催化剂C.E2是反应
②的活化能D.ΔH=E1-E
211.钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点,特别适合于固定式大规模储能应用的需求.一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为NaTi2PO43+2Na2NiFeIICN6Na3Ti2PO43+2NaNiFeIIICN6(注其中P的化合价为+5,Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表+
2、+3价态),则下列说法不正确的是A.放电时NaTi2PO43在正极发生还原反应B.放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液,同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中C.充电过程中阳极反应式为2NaNiFeIIICN6+2Na++2e﹣=2Na2NiFeIICN6D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
12.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉,得到的Fe2+的物质的量纵坐标与所加铁粉的物质的量横坐标的关系如图所示则相对于以下产物形式
①Fe3+
②Fe2+
③Fe、Fe2+
④Fe2+、Fe3+,下列有关说法不正确的是A.AB段铁元素以
①形式存在B.CD段铁元素以
③形式存在C.BC段铁元素以
④形式存在D.以上说法均不正确
13.对以下有关实验操作的说法不正确的是A.硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中B.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热C.液溴易挥发,长期存放液溴的试剂瓶中应加水液封、且试剂瓶口用石蜡密封D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
二、选择题(本大题共8小题,每小题6分,共48分在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得零分)(14~21为物理选择题第Ⅱ卷(非选择题共174分)(22~26为物理题,共62分
27.14分常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl
一、NO3
一、SO42
一、CO32一.已知
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色
②D的焰色反应呈黄色
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是;所含的阴离子相同的两种盐的化学式是
(2)D的化学式为;D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是;E和氨水反应的离子方程式是
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是
28.14分盐酸或硫酸和氢氧化钠溶液的中和反应没有明显的现象某学习兴趣小组的同学为了证明氢氧化钠溶液与盐酸或硫酸发生了反应,从中和反应的热效应出发,设计了下面几种实验方案请你一起参与实验并回答有关问题1方案一如图1装好实验装置,图中小试管用细线吊着,细线的上端拴在细铁丝上开始时使右端U形导管两端红墨水相平实验开始,向下插细铁丝,使小试管内盐酸和广口瓶内氢氧化钠溶液混合,此时观察到的现象是;原因是图1图22方案二该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生如果氢氧化钠溶液与盐酸混合前后有温度的变化,则证明发生了化学反应该小组同学将不同浓度的氢氧化钠溶液和盐酸各10mL混合,用温度计测量反应前后温度的变化,测得的部分数据如下表编号盐酸氢氧化钠△t/℃
10.1mol·L-
10.05mol·L-
13.
520.1mol·L-
10.1mol·L-1x
30.2mol·L-
10.2mol·L-114则x=____________3方案三该小组还设计了如图2所示装置来证明氢氧化钠溶液确实与稀硫酸发生了反应他们认为若洗气瓶中导管口有气泡冒出,则说明该反应放出热量,从而证明发生了反应
①实验时,打开分液漏斗活塞,发现导管流出液体不畅,原因可能是
②从原理上讲,该实验设计的不合理之处为请你在此实验装置的基础上提出修改方案
29.15分实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低,最低可以还原到﹣3价某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应,整个反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示请回答下列问题
(1)写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式
(2)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为
(3)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为
(4)B与A的差值为 mol
(5)B点对应的沉淀的物质的量为 mol;C点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL
30.15分某实验小组同学拟用以下装置制备NO2和FeNO33,并用于后续实验
(1)铁与浓硝酸共热时反应的化学方程式
(2)实验可采用的装置是;描述B装置及时控制反应开始和停止的实际操作是
(3)采用注射器收集NO2,继续探究压强对化学平衡(2NO2N2O4)的影响实验操作和数据如下时间(s)状态压强(kPa)色度(与体系颜色深浅成反比)0~8初始状态
99.
647.110~18推杆至50mL
103.8~
12146.4~4418~96固定体积为50mL
120.4~
115.
644.1~
44.896~106固定体积为50mL
115.
644.8106~110拉杆至55mL
110.4~
107.
945.0~
45.3114~156固定体积为55mL
108.2~
109.
245.4~
45.2156~168固定体积为55mL
109.
245.2
①解释18~96s内,色度(
44.1~
44.8)增加的原因
②解释106~110s内,色度(
45.0~
45.3)增加的原因
(4)为探究Fe(NO3)3溶液能洗涤镀有银镜试管的真正原因,某同学做了如下实验完成相关实验操作和现象试剂、操作现象结论将
1.5mol/LpH=1的FeNO33溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡由操作
①②③可知,在此酸性条件下Fe3+和NO3-共同氧化Ag将pH=的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡银镜慢慢溶解,无色气体在液面上方变为红棕色取实验
①所得溶液于试管中,滴加几滴,振荡(31~35为生物题,共54分理科综合化学试卷三
7、C
8、C
9、B
10、A
11、C
12、D
13、D
27、(14分;每空2分)
(1)Cu2+、Fe3+(NH4)2SO
4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3CO32―+H2O⇌HCO3―+OH―
(3)Ag++C1―=AgCl↓Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(4)取少量B于试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸,加热,若试纸变蓝,说明B中阳离子为NH4+
28、(14分)1方案一U形管内液面左边下降、右边升高 盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量,使瓶内气体温度升高,压强增大273
①没打开分液漏斗上部塞子
②稀硫酸具有一定的体积,冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸的体积引起的在分液漏斗上部塞子和锥形瓶之间连接一导管
29、(15分;
4、
(5)每空3分,其余每空2分)
(1)8Fe+30H++3NO3=8Fe3++3NH4++9H2O
(2)H++OH═H2O
(3)NH4++OH═NH3•H2O
(4)
0.008
(5)
0.
032730、(15分)
(1)Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
(2)AB点燃酒精灯加热,将铁丝插入浓硝酸,反应开始,将铁丝抽出浓硝酸,反应即停止
(3)
①存在平衡2NO2N2O4,当压强增大,平衡正向移动,c(NO2)降低,体系颜色变浅,色度增加
②反应体系体积增加,导致c(NO2)降低,体系颜色变浅,色度增加
(4)
①银镜很快溶解,溶液颜色由黄色变为浅绿色
②pH=1
③酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液紫色褪去(或其他合理答案)。