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2019-2020年高三理科实验班第五次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考相对原子质量H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl
35.5,Fe56,Zn
651.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,14 g丙烯和丁烯的混合气体含有的原子数为6NA B.25 ℃,pH=1的1 L H2SO4溶液含有的H+数目为
0.2NA C.1 mol Fe与一定量的HNO3反应,转移的电子数目一定为3NA D.标准状况下,
22.4 L NO和O2的混合气体中所含原子数为2NA
2.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3如果反应在密闭容器中进行下列有关的叙述不正确的是 A.使用催化剂是为了加快反应速率提高生产效率 B.在上述条件下SO
2、O
2、SO3将共存于反应体系之中 C.当生成O2的速率与生成SO3的速率相等时达到了平衡 D.为了提高SO2的转化率可适当地提高O2的浓度
3.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”原子节约的新概念及要求理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物不产生副产物实现零排放下列反应类型一定符合这一要求的是
①取代反应
②加成反应
③氧化反应
④水解反应
⑤酯化反应
⑥加聚反应A.
② B.
①④ C.
③⑤ D.
②⑥
4.下列各组元素性质递变的关系错误的是 A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B.Li、Na、K的金属性依次增强 C.P、S、Cl最高正价依次升高 D.N、O、F氢化物的稳定性依次减弱
5.一段时间以来,各地巨能钙事件沸沸扬扬,原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性因此卫生部已开始加紧调查巨能钙下列有关说法错误的是 A.H2O
2、Na2O2都属于过氧化物,都存在非极性的共价键 B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl
2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同
6.常温下向10 mL
0.1 mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后下列变化中正确的是
①电离程度增大
②cH+增大
③导电性增强
④不变
⑤N数目减小
⑥cNH3 • H2O增大A.
①②④ B.
②③⑥ C.
①③⑤ D.
②④⑥
7.工业上通过乙苯脱氢获得苯乙烯:乙苯脱氢反应的平衡常数K如下表所示;在体积为1 L的恒容密闭容器中充入
0.2 mol乙苯蒸汽在不同温度下进行乙苯脱氢反应T/K7008009001 0001 100K
3.3×10-
24.71×10-
20.
102.
007.87A.乙苯脱氢反应是放热反应 B.800 ℃下达到平衡时苯乙烯的体积分数为40% C.900 ℃下达到平衡时乙苯的转化率为50% D.1 000 ℃下达到平衡时H2的浓度为
0.075 mol·L-1
8.某小组为研究电化学原理设计甲、乙、丙三种装置C
1、C
2、C3均为石墨下列叙述正确的是 A.甲、丙中是化学能转变为电能乙中是电能转变为化学能 B.C
1、C2分别是阳极、阴极锌片、铁片上都发生氧化反应 C.C1上和C3上放出的气体相同铜片上和铁片上放出的气体也相同 D.甲中溶液的pH逐渐升高丙中溶液的pH逐渐减小 第Ⅱ卷(非选择题,共4小题,共52分)
9、X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物在一定条件下有如下转化关系X+Y→Z+W
(1)若X、W均为单质,Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%则该反应的化学方程式为
(2)若Y、Z为同一主族非金属单质,W分子含10个电子则该反应的化学方程式为
(3)若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2,且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子,构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子则X的电子式为
(4)若X、Y、Z、W四种物质均为分子,且X分子中含18个电子,Y、Z分子中均含有10个电子,单质W分子中含有16个电子则此化学反应的化学方程式为
10.15分随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广钛金属日益被人们重视被誉为“现代金属”和“战略金属”是提高国防装备水平不可或缺的重要战略物资工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛1Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备: 方法1:可用含有Fe2O3的钛铁矿主要成分为FeTiO3其中Ti元素化合价为+4价制取其主要流程如下: 1由滤液获得绿矾晶体的操作过程是 2甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有 3已知10 kg该钛铁矿中铁元素的质量分数为
33.6 %能够得到绿矾晶体
22.24 kg试计算最少加入铁粉的质量 方法2:TiCl4水解生成TiO2·xH2O过滤、水洗除去其中的Cl-再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2此方法制备得到的是纳米二氧化钛 4
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 ;
②检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是 2Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质 5TiO2制取单质Ti涉及的步骤如下: TiO2TiCl4Ti反应
②的化学方程式是 该反应成功需要的其他条件及原因是
11.某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验其装置如右图加热装置和 固定装置均已略去图中K为止水夹处于关闭状态F是一半空的注射器D是尾气处理装置请回答有关问题:1如何检查装置A的气密性 2设计装置A的目的是 ;为达此目的应如何操作 3在1中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热观察到装置B中的现象是 ;B中反应的离子方程式是 4装置E和F的作用是 ;为验证实验此作用其操作方法和现象是 5D部分仪器a的作用是
12、苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛试回答下列问题⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌,搅拌的作用是 ⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离该过程中需将混合物冷却,其目的是 ⑶实验过程中,可循环使用的物质分别为 、 ⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是 ,其原理是 ⑸实验中发现,反应时间不同苯甲醛的产率也不同(数据见下表)反应时间/h12345苯甲醛产率/%
76.
087.
583.
672.
564.8请结合苯甲醛的结构,分析当反应时间过长时,苯甲醛产率下降的原因是 参考答案及评分标准
1.【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算,应用pH和氧化还原知识A中若14 g都是丙烯,n=
0.5 mol,原子数为
0.5×6=3 mol,14 g都是丁烯,含有原子也是3 mol,二者共14 g,含有原子也是3 mol;B中pH=1则cH+=
0.1 molL-1,nH+=
0.1 mol/L×1 L=
0.1 mol,H+数目是
0.1NA;C中Fe可能生成Fe2+也可能生成Fe3+还有可能是二者混合物;D中在标准状况下
22.4 L气体一共1 mol,NO和O2都是双原子分子,则含原子一共2 mol,虽然NO和O2反应,但原子守恒,故原子数目不变【失分警示】易选A,14 g丙烯含原子3 mol,14 g丁烯含原子3 mol,错把二者都算在内,共6 mol
2.【答案】C【解析】当生成SO2的速率与生成SO3速率相等时反应达平衡故C错误
3.【答案】D【解析】加成反应和加聚反应生成物只有一种原子利用率最高,故选D
4.【答案】D【解析】本题考查元素周期律的递变规律D项中N、O、F三元素同周期非金属性依次递增故其氢化物的稳定性依次增强故此题选D
5.【答案】C【解析】本题考查元素及其化合物的知识H2O
2、Na2O2都属于过氧化物,都存在非极性的共价键,选项A正确; 双氧水虽然有致癌性,但是作为氧化剂,双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,选项B正确; H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似、与SO2不同,选项D正确;H2O2既有氧化性,又有还原性,在与KMnO4反应中表现H2O2的还原性,C不正确
6.【答案】A【解析】本题考查弱电解质的电离常温下向10 mL
0.1 mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后电离程度增大、cH+增大、不变
7.【答案】C【解析】本题考查化学平衡A升高温度K增大说明正向吸热B根据该温度下K=
4.71×10-2求得体积分数C根据K=
0.1列三段式求得转化率为50%D根据K=2求平衡浓度 【失分警示】温度不变平衡常数不变
8.【答案】C【解析】本题考查电化学原理A项丙是电解池电能转变为化学能错误;B项铁片是阴极发生还原反应错误;C项C1和C3都是阳极生成氯气铜片是正极产生氢气铁片是阴极生成氢气正确;D项丙中溶液中H+不断放电pH逐渐增大错误
9、
(1)2Mg+SO2 2MgO+S(2分)
(2)2H2S+O2=2S+2H2O(2分)
(3)CaOH2的电子式 (2分) ;
(4)2F2+2H2O=4HF+O2(2分)【解析】
(1)若X、W均为单质,Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%则该反应的化学方程式为2Mg+SO22MgO+S;
(2)若Y、Z为同一主族非金属单质,可能是C和Si或O2和SW含10电子应该是H2O,所以是H2S和O2的置换反应
(3)若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2,且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子,构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子则X是CaOH2;Y是Na2CO3,Z是NaOH,W是CaCO3;
(4)若X、Y、Z、W四种物质均为分子,且X分子中含18个电子,Y、Z分子中均含有10个电子,单质W分子中含有16个电子则X是F2,Y是H2OZ是HFW是O2,
10.【答案】1冷却、结晶、过滤 2Fe3+、Fe2+
31.12 kg 4
①TiCl4+x+2H2O过量TiO2·xH2O↓+4HCl
②取最后一次洗涤液少量滴加硝酸酸化的AgNO3溶液不产生白色沉淀说明Cl-已除净【解析】1利用重结晶的方法将滤液加热蒸发出一定量水后冷却得到晶体后过滤出晶体 2原钛铁矿中含有两种价态的铁元素加硫酸后溶液甲中还含有Fe3+、Fe2+ 3加入铁粉的质量即为绿矾中铁的质量和钛铁矿中铁的质量差 mFe=
22.24 kg×-10 kg×
33.6%=
1.12 kg
(2)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 稀有气体保护防止高温下MgTi与空气中的O2或CO
2、N2作用
11.【答案】
(1)关闭K向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱静置一段时间若液面高度保持不变则气密性良好
(2)利用生成的CO2气体将装置中的空气除尽 打开K将CO2气体通入至C中产生白色沉淀时关闭K
(3)铜丝上产生气泡溶液逐渐变蓝 3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)验证无色气体为NO 推动注射器将F中空气通入E中无色气体变红
(5)防止液体倒吸【解析】1利用压强差检查装置的气密性;2NO与空气中的O2接触,极易被氧化,装置A的最用是排尽装置B中的空气,防止其对结果造成干扰;3铜与稀硝酸反应生成Cu2+和NO气体;4无色的NO遇空气被氧化成红色的NO2,可以通过这一点检验NO
12、【答案】⑴使反应物充分接触,增大反应速率 ⑵降低MnSO4的溶解度 ⑶稀硫酸 甲苯 ⑷蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离 ⑸部分苯甲醛被氧化为苯甲酸 。