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2019-2020年高三理科综合第七次模拟化学试题Word版含答案7.下列说法正确的是()A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式B.工业冶炼铝电解熔融AlCl3固体C.将铁粉加入FeCl
3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中不一定有铁D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和CaOH2固体的混合物分离8.在学习中,我们经常应用类推法下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是()A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I—B向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH—+SO2=CaSO3↓+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32—+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32—+2H+=SO2↑+H2ODCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO—+H2O=CaSO3↓+2HClO9.分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种10.下列说法正确的是()A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-向正反应方向移动,则溶液pH增大B.室温时,
0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有
0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C.25℃时,pH=13的
1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为
0.2NAD.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH值11.是制备硫酸的重要反应下列说法正确的是A.加入催化剂,反应速率加快,反应的变大B.将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收,剩余的气体只有C.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49%D.若以稀硫酸为电解液,将该反应设计成原电池,放电过程中负极附近溶液的pH不断减小12.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示下列关于10—羟基喜树碱的说法正确的是()A.分子式为C20H16N2O5B.可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解C.该物质可与9molH2发生加成反应D.一定条件下,1mol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为2︰2︰113.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是()A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
26.12分三氟化氮NF3是一种无色,无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________.
(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________.若反应中生成
0.2molHNO3,转移的电子数目为________个.
(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到4NH3+3F2=NF3+3NH4F据题意推测NF
3、F
2、NO三种气体中,氧化性由弱到强的顺序为____________________
(4)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.
(5)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO
2、NaF、H2O外,还肯定有__________________填化学式.27.(17分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题
(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表T(K)9381100K
0.
680.40
①写出该反应平衡常数的表达式__________
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,若升高温度,混合气体的平均相对分子质量_____;充入氦气,混合气体的密度____(选填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)常温下,浓度均为
0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO[来NaCNC6H5ONapH
8.
89.
711.
610.
311.
111.3
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是
②根据表中数据判断,浓度均为
0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是(填编号)A.HCNB.HClOC.C6H5OHD.CH3COOHE.H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是(填编号)A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONaB.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为
(3)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=
0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于;要使
0.2mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH为28.(14分)芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸反应原理反应试剂、产物的物理常数名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-
95110.
60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片状或针状晶体
122.
42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下图1回流搅拌装置 图2抽滤装置实验方法一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在90℃时,反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯
(1)无色液体A的结构简式为操作Ⅱ为
(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是
(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法D.冷凝管中水的流向是下进上出
(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入,分液,水层再加入,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸
(5)纯度测定称取
1.220g产品,配成100ml溶液,取其中
25.00ml溶液,进行滴定,消耗KOH物质的量为
2.4×10-3mol产品中苯甲酸质量分数为选考题36.【化学——选修2化学与技术】(15分)(略)
37.【化学—--选修3物质结构与性质】(15分)(略)38.【化学—--选修5有机化学基础】(15分)有机物I是制备液晶材料的重要中间体,其合成途径如下已知一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基请回答下列问题
(1)A的核磁共振氢谱有2种峰,则A的结构简式为
(2)C的系统命名法为
(3)反应Ⅳ在
(1)条件下的离子方程式为
(4)反应Ⅰ→Ⅴ中属于氧化反应的有
(5)根据反应Ⅱ的信息完成以下反应方程式
(6)为反应Ⅲ设计所需试剂与条件是
(7)已知X为E的同分异构体,X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团,还能发生银镜反应写出所有满足条件的X的结构简式南大附中xx届高三理综训练化学卷
(七)答案7.C8.B9.B10.B11.D12.A13.D
26.12分
27.28.(14分)
(1)(2分)蒸馏(2分)
(2)除去未反应的高锰酸钾氧化剂,否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化,产生氯气;(2分)
(3)ABD(2分)漏选得一分错选不得分
(4)NaOH溶液(2分)浓盐酸酸化(2分)
(5)96%(2分)38.(15分)
(1)CH33COH(2分)
(2)2-甲基-1-丙醇(2分)
(3)CH32CHCHO+2CuOH2+OH-CH32CHCOO-+Cu2O+3H2O(3分)
(4)Ⅲ、Ⅳ(2分)
(5)H2O,CH3CH2CH2OH(2分)
(6)O
2、催化剂(Cu或Ag)及加热(2分)
(7)HCOOCH2CH2CH3和HCOOCHCH32(2分)。